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文檔簡介

1、初三化學溶液的濃度教案思路【】初三化學溶液的濃度教案思路讓學生通過對本文的學習掌握一種溶液濃度的表示方法溶質的質量分數 ,能進行溶質質量分數的簡單計算。【學習目標】1、掌握一種溶液濃度的表示方法溶質的質量分數2、能進行溶質質量分數的簡單計算【溫故而知新】1、溶液是由 和 組成 ,溶液質量= 質量 + 質量 。2、飽和溶液是指在一定 下 ,一定 里 ,不能再繼續溶解該溶質的溶液。步驟 溶質質量/ g 溶劑質量/ g 溶液質量/ g 溶質質量分數稀釋前 將1 g食鹽放入燒杯中 ,再參加9g水 ,用玻璃棒攪拌 ,至完全溶解稀釋后 向上述燒杯中參加10 g水進行稀釋稀釋前后溶液中各量的變化情況(填變大

2、、變小、不變)3、20 ,NaCl的溶解度為36g ,是指 ,此時 ,該飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為 。【新課學習】一、溶質的質量分數1、【實驗9-7】教師演示 ,學生觀察現象 ,在表格中作好記錄。根據三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個燒杯中溶液由濃到稀的順序： (寫燒杯的編號) ,判斷的依據是什么? 。2、溶質質量分數(1)為了準確表示溶液的濃度 ,采用溶質的質量分數表示。(2)概念：溶液中的溶質質量分數是 。(3)溶質的質量分數= 100%= 100%(4)【練一練】計算【實驗97】中三種硫酸銅溶液中的溶質質量分數 ,填入表中。【小結】溶液中溶質的質量分數越大 ,說明該溶液的濃度就

3、 。(5)【實驗9-8】教師演示 ,學生觀察有無完全溶解 ,作好記錄 ,并且馬上算出兩種溶液的溶質質量分數。分析：這兩種溶液的質量都是 ,但是溶質的質量分數 。(6)溶質的質量分數公式的變式有：溶質質量= 溶液質量=溶劑質量= 質量 質量;二、有關溶質質量分數的計算1、溶質質量、溶劑質量、溶液質量、溶質質量分數之間的求算。(1)冬天 ,人們常給皮膚抹上一點甘油溶液 ,使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中 ,配制的甘油溶液效果最正確。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?(2)在農業生產上 ,常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制300Kg這種溶液 ,需要氯化鈉和水的質量各

4、是多少?(先閱讀書本例題1 ,然后關上書本完成此題)(3)書本45頁1、2、42、有關溶液稀釋的計算(1)補充實驗 ,教師演示 ,學生觀察思考從上表的計算結果分析可知 ,稀釋前后溶液中 的質量保持不變。(2)歸納：溶液稀釋的計算依據：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量即： 稀釋前溶液質量稀釋前溶質質量分數 = 稀釋后溶液質量稀釋后溶質質量分數計算的公式： A a% = B b%(3)閱讀書本44頁例題2 ,弄明白計算方法(4)【試一試】化學實驗室現有98%的濃硫酸 ,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸溶液 ,可得到10%的硫酸溶液多少克?把200g 20%的食鹽水溶液稀釋成10%

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