1、.?氧化劑和復(fù)原劑?教學(xué)設(shè)計一指導(dǎo)思想與理論根據(jù)V形圖是一種幫助學(xué)生理解知識構(gòu)造及形成知識過程的方法。簡單地說就是針對關(guān)鍵問題，先做概念的準(zhǔn)備，表達(dá)在科學(xué)探究活動中就是要查閱書刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已經(jīng)為人所知的東西。再次，科學(xué)探究活動中要設(shè)計調(diào)研方案，根據(jù)實驗來檢驗已經(jīng)為人所知的東西。最后要對記錄進(jìn)展更改形成知識，實際的科學(xué)探究活動就是要運用各種手段來搜集、分析和解讀數(shù)據(jù)，并得出答案解釋和預(yù)測。1V形啟發(fā)圖的形成能幫助學(xué)生理解實驗室作業(yè)的意義，提出的關(guān)鍵問題可以激發(fā)學(xué)生盡最大努力思維，使他們既認(rèn)識到形成知識是一個復(fù)雜的活動，又認(rèn)識到他們能掌握這種形成知識的過程。2二教學(xué)背景分析1.

2、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課是人教版高中?化學(xué)必修?中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原的第2課時內(nèi)容。本章是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對于開展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)展整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)并奠定根底，具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從新的角度更本質(zhì)更特征地認(rèn)識氧化復(fù)原反響。那么本課時內(nèi)容氧化劑和復(fù)原劑的判斷那么顯得尤為重要，它將貫穿整個高中部分元素化合物知識的學(xué)習(xí)。因此這節(jié)課的重心不是讓學(xué)生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的復(fù)原劑，而是讓學(xué)生自己通過已有經(jīng)歷和實驗來判斷，從而深化對氧化復(fù)原反響的認(rèn)識，發(fā)現(xiàn)氧化劑、復(fù)原劑的判斷規(guī)律及其運用。2.學(xué)生情況分析1知

3、識根底學(xué)生通過課時1的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化復(fù)原反響，初步理解此類反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并能從該角度定義氧化劑和復(fù)原劑，初步理解氧化復(fù)原反響對人類社會的利弊。結(jié)合初中的知識，學(xué)生能說出一些氧化劑和復(fù)原劑，但不多也不成規(guī)律。2實驗技能根底學(xué)生來自各個初中學(xué)校，實驗的動手才能和探究才能參差不齊，但經(jīng)過一個多月的前期學(xué)習(xí)，尤其是化學(xué)實驗根本方法和離子反響兩節(jié)實驗課的教學(xué)后，學(xué)生的動手才能和實驗設(shè)計思想有一定進(jìn)步。三本課教學(xué)目的設(shè)計1. 根本目的知識目的：對于簡單的氧化復(fù)原反響，可以找出氧化劑和復(fù)原劑;能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和復(fù)原劑。才能目的：學(xué)會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性

4、和復(fù)原性;體會驗證物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的實驗設(shè)計思路。情感目的：通過有關(guān)化學(xué)實驗，初步學(xué)會運用以實驗為根底的實證研究方法。激發(fā)探究欲望，體驗科學(xué)探究過程。2. 開放性目的知識目的：能從原子構(gòu)造、的化學(xué)反響、化合價等多角度判斷物質(zhì)的氧化復(fù)原性;初步學(xué)會從氧化復(fù)原反響的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);能運用分類法對常見的氧化劑和復(fù)原劑進(jìn)展分類。才能目的：在驗證物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性實驗中，能優(yōu)化實驗方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實驗現(xiàn)象的藥品組合，并從中提升實驗技巧和反思缺乏。情感目的：體驗實驗過程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅。3. 教學(xué)重點的分析與確定由于在今后的元素化合物知識學(xué)習(xí)中，運用氧化復(fù)原觀來分析物質(zhì)的性質(zhì)和變

5、化會貫穿始終，因此本節(jié)課的重點確定為：學(xué)生通過理論探究及實驗探究，列舉出常見的氧化劑和復(fù)原劑，并學(xué)會從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性，尤其是借助化合價的手段來判斷的方法。4. 教學(xué)難點的分析與確定學(xué)生過去接觸實驗探究的時機(jī)畢竟有限，也很少一次用多種藥品來實驗，而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和自主性如此大的課可能是第一次接觸，所以難度較大。本節(jié)課的難點確定為：研究所給物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性的實驗探究。5. 教學(xué)方法與手段實驗探究法、討論法四教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計1. 教學(xué)流程圖本節(jié)課采取的思路是：先讓學(xué)生回憶已有知識尋找規(guī)律→設(shè)計驗證氧化劑、復(fù)原劑的實驗方案&rarr

6、;借助點滴板和滴管完成簡單的驗證實驗→根據(jù)實驗結(jié)論提升知識。施行時我在平行班中采取了兩種方案，其中方案逐步給學(xué)生提供臺階，將整個探究過程分為兩步，先尋找氧化劑并驗證，再尋找復(fù)原劑;方案那么顯得開放度和綜合度更大，學(xué)生同時考慮氧化劑和復(fù)原劑的驗證方案。2. 教學(xué)資源的開放性措施本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要表達(dá)在2個方面上：一是演示實驗：果蔬汁久置變色→加Vc后又恢復(fù)原色。該實驗選取生活中常見的物質(zhì)及其變化作為課堂的引入，既表達(dá)了化學(xué)與STS的聯(lián)絡(luò)，又創(chuàng)設(shè)了一個很好的問題情景，初步從氧化復(fù)原反響的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 驗證Na2SO3既具有氧化性又具有復(fù)原

7、性的實驗。它是對前面的理論探究和實驗探究內(nèi)容的升華，學(xué)生既要會應(yīng)用化合價來判斷物質(zhì)的氧化復(fù)原性，又要汲取剛做實驗經(jīng)歷，快速設(shè)計實驗方案。此時學(xué)生不僅要知道應(yīng)找常見的氧化劑來檢驗Na2SO3的復(fù)原性，找常見的復(fù)原劑來檢驗Na2SO3的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現(xiàn)象更明顯等問題。二是學(xué)生實驗：本節(jié)課提供給學(xué)生探究物質(zhì)的氧化復(fù)原性的試劑有：FeSO4、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、硫氰化鉀溶液、銅片。這確實是一次開放性非常大的實驗，為了降低難度，我在學(xué)案中給充分的信息和提示，目的是盡可能地減少學(xué)生在客觀事實上消耗時間，以減輕他們對藥品的陌生感，還能培養(yǎng)學(xué)生

8、閱讀和獲取信息的才能。3. 問題情境的開放性措施整節(jié)課時是在幾個問題驅(qū)動下貫穿而成的，創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有以方案為例：問題設(shè)計目的及作用 請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有復(fù)原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論根據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生從多角度去尋找判斷氧化劑、復(fù)原劑的根據(jù)，體會運用化合價來判斷的便捷。為實驗探究的進(jìn)展打下根底和提供思路。 如何驗證所給的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性？通過前面知識與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行考慮總結(jié)出實驗探究的思路與方案的逐步優(yōu)化。 從實驗結(jié)論中，結(jié)合物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作復(fù)原

9、劑？ 從物質(zhì)類別的角度重新總結(jié)氧化劑、復(fù)原劑，體會兩者的聯(lián)絡(luò)，感受分類法的廣泛應(yīng)用。 從以上總結(jié)的規(guī)律分析Na2SO3可能具有的性質(zhì)？結(jié)合這節(jié)課的實驗和所學(xué)知識，設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測。利用所學(xué)的知識進(jìn)展遷移和提升，并運用于解決實際問題。4.學(xué)生活動的開放性措施本節(jié)課設(shè)計和安排的理論探究參見上表問題和實驗探究參見上表問題兩部分活動，開放程度均很大，學(xué)生能從各個角度考慮和分析，能充分調(diào)動學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。當(dāng)然，由于學(xué)生的根底不同，所以理論探究部分，有的孩子能將多個判斷方法想全，有的只能想到一部分。實驗探究中，有的組能快速完成所有的實驗組合，有的組只能完成幾個，并且忽略了一些實驗技巧。這

10、都是正常的，學(xué)生的開展本身就是多方位多層次的。也許正是這些小小的遺憾才是他這節(jié)課收獲和感悟最深的地方。5. 教學(xué)施行教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課堂引入【課的引入】英語中有一句俗語“one apple a day, keep the doctor away.我一位同學(xué)來說說這句話的含義?！局v解提問】可見蘋果中含有很多對人體安康有益的成分，請同學(xué)們結(jié)合自己已學(xué)過的知識，從化學(xué)的角度談一談蘋果中都含有哪些對人體有益的物質(zhì)?【提問】在生活中，我們還有一個常識，瓜果蔬菜應(yīng)該吃新穎的，請同學(xué)們預(yù)測一下在長期放置的過程中，果蔬中的這些營養(yǎng)成分可能發(fā)生哪些變化呢?考慮、答復(fù)：生1：一天一蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我

11、?？紤]、多位學(xué)生答復(fù)：維生素C、水、糖類、無機(jī)物礦物質(zhì)、亞鐵離子等考慮、答復(fù)，生2：可能會發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如蘋果中的二價鐵離子具有復(fù)原性，它在空氣中與氧氣發(fā)生氧化復(fù)原反響，被氧化為三價鐵離子。生3：還會失水、維生素C可能會減少。從生活中的情景引入，學(xué)生對發(fā)生在身邊的事情既不陌生又很好奇。引導(dǎo)學(xué)生對生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)展考慮。實驗方法準(zhǔn)備【演示實驗】很好，那老師就用實驗來驗證一下同學(xué)2的想法。分別在新穎和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。實驗前給信息：硫氰化鉀溶液遇到Fe3+變?yōu)檠t色，遇到 Fe2+不變色。【演示實驗】我們經(jīng)常聽電視里說維生素C可以延緩衰老

12、，是什么原理呢?請看老師下面的實驗。在變紅了的果蔬汁溶液中參加維生素C粉末，請同學(xué)們觀察溶液顏色的變化?！疽龑?dǎo)提問】在剛剛的實驗過程中哪些物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑;哪些物質(zhì)具有復(fù)原性，充當(dāng)復(fù)原劑?觀察：發(fā)現(xiàn)久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。分析：證明其中的二價鐵離子確實在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價鐵離子，同學(xué)的預(yù)測是正確的。觀察到剛剛變紅了的果蔬汁參加維生素C之后，其溶液的顏色又變了回去?？紤]，進(jìn)展小組討論，答復(fù)，生4：在氧氣將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵的過程中，O2是氧化劑， Fe2+是復(fù)原劑;在維生素C與 Fe3+的反響中， Fe3+是氧化劑，維生素C是復(fù)原劑。老師的演示實驗，一方面對

13、前面學(xué)生對生活中現(xiàn)象的解釋加以驗證，另一方面為后面學(xué)生的自主探究的方法打下根底，并提供實驗的知識支持。實驗物質(zhì)準(zhǔn)備【板書】在黑板上將亞鐵離子和維生素C歸為復(fù)原劑一類;將三價鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。【提問】請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有復(fù)原性?盡可能多地列舉出來，并說明你的理論根據(jù)?！景鍟堪鍟偨Y(jié)，將學(xué)生提到的具有氧化性和復(fù)原性的物質(zhì)分類寫在黑板上?？紤]和小組討論、答復(fù)學(xué)生5：Cl2具有氧化性，可以作氧化劑。其理論根據(jù)有：第一、從化學(xué)反響的角度來說， Cl2能與復(fù)原劑金屬鈉反響生成氯化鈉，說明 Cl2具有氧化性。第二、從化合價的角度來說，氯

14、元素從能零價降低到一1價，所以具有氧化性。第三、從原子構(gòu)造的角度來說，氯原子的最外層電子數(shù)為7，很容易得到1個電子到達(dá)8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，所以 Cl2具有氧化性。學(xué)生6：金屬具有復(fù)原性，可以作復(fù)原劑。在置換反響中一些金屬陽離子和酸中的H+作氧化劑，表達(dá)氧化性。學(xué)生7：一些分解反響，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，說明它們具有氧化性，可作氧化劑。學(xué)生8：還可以從化合價上判斷，有些物質(zhì)中含有高價態(tài)元素，例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價為+7價，氯酸鉀中的氯元素其化合價為+5價，都有降低的趨勢所以具有氧化性。學(xué)生9：硫具有多種價態(tài)，硫酸中的硫元素為+6價，應(yīng)該具有氧化性。初中老師提過濃硫酸

15、和硝酸具有氧化性。學(xué)生10：一些非金屬單質(zhì)據(jù)有復(fù)原性，例如氫氣、碳等。初中學(xué)過氫氣復(fù)原氧化銅，碳復(fù)原氧化銅。學(xué)生11：還有一些非金屬化合物也具有復(fù)原性，例如初中學(xué)過的一氧化碳，它也能在高溫下復(fù)原氧化銅，工業(yè)煉鐵也是用它復(fù)原三氧化二鐵的。通過對已學(xué)常見的氧化劑和復(fù)原劑的分類和總結(jié)，讓學(xué)生在實驗探究之前初步理解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實驗探究的進(jìn)展打下根底和提供思路。實驗探究的方案開展【布置任務(wù)】我們可以從化合價、原子構(gòu)造、的化學(xué)性質(zhì)和反響三個圍度來考慮物質(zhì)可能具有的氧化復(fù)原性。下面進(jìn)展今天的實驗探究活動，驗證托盤里的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性?在進(jìn)展實驗之前，請同學(xué)們兩人一組，

16、討論實驗設(shè)計思路和實驗探究方案?！疽龑?dǎo)提問】剛剛同學(xué)說的思路非常好，請同學(xué)們在考慮一下詳細(xì)的實驗方案，怎樣才能在較短的時間完成更多的性質(zhì)實驗。【實驗要求】兩人為一組，在點滴板中進(jìn)展實驗。只有用到銅片的實驗在帶膠塞的小試管中進(jìn)展。注意：實驗之前，先對實驗結(jié)果進(jìn)展預(yù)測。各小組討論、匯報實驗設(shè)計思路：學(xué)生12：先進(jìn)展假設(shè)，預(yù)測出托盤中的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性，對物質(zhì)進(jìn)展分類。再從中選出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有復(fù)原性的物質(zhì)進(jìn)展反響，看看他們的反響結(jié)果怎樣，能不能進(jìn)展反響。從而驗證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和復(fù)原性。討論，匯報詳細(xì)實驗方案：學(xué)生13：先對盤中物質(zhì)進(jìn)展分類，我們預(yù)測其中的氯

17、水、高錳酸鉀、濃硝酸、三氯化鐵溶液是氧化劑;而銅片、氯化亞鐵、碘化鉀是復(fù)原劑。在進(jìn)展實驗操作時先確定一種復(fù)原劑，讓它與所有的氧化劑進(jìn)展反響，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。再選出另一種復(fù)原劑，讓他再與所有的氧化劑進(jìn)展反響，這樣依次類推，既不會落下任何一個實驗，又能進(jìn)步實驗速度。學(xué)生實驗，老師巡視，有的組實驗非常有序，有的組沒有優(yōu)化試劑滴加的順序，速度較慢。通過前面知識與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行考慮設(shè)計出實驗探究的思路與方案。通過對實驗方案和思路的匯報總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展實驗探究活動。實驗探究的總結(jié)與反思【組織匯報】下面我請幾個小組來匯報一下實驗情況。【板書】老師對每一組同學(xué)匯報的結(jié)果進(jìn)展板書，并進(jìn)展分類

18、。通過學(xué)生間的互相補充，歸類總結(jié)出以下實驗方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反響;硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反響;銅與濃硝酸的反響。【引導(dǎo)提問】除了以上的實驗方案，同學(xué)們還有沒有設(shè)計出其它的方案?【展示】在濃FeCl3溶液中插入銅絲放置約半小時，請同學(xué)們仔細(xì)觀察試管中溶液的變化，說說發(fā)生了怎樣的反響。【點評】可見氧化復(fù)原反響的發(fā)生與反響物的濃度有一定的關(guān)系。各小組同學(xué)派代表匯報。學(xué)生8： KMnO4與KI反響，現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I2生成，說明KI是復(fù)原劑， KMnO4是氧化劑。氯水與KI反響，現(xiàn)象是滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有 I2生成，說明K

19、I是復(fù)原劑，氯水是氧化劑。FeSO4和硝酸，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有Fe3+生成，說明FeSO4是復(fù)原劑，硝酸是氧化劑。學(xué)生9： FeSO4和 KMnO4反響，溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。結(jié)論是有Fe3+生成，說明反響中 FeSO4是復(fù)原劑， KMnO4是氧化劑。學(xué)生14： FeCl3與KI反響，溶液的黃色無特別明顯變化，但滴加淀粉溶液后變?yōu)樗{(lán)色，說明反響后的黃色是碘水的顏色。結(jié)論是有 I2生成，KI是復(fù)原劑， FeCl3是氧化劑。學(xué)生15：銅片與硝酸的反響，現(xiàn)象是液體上方出現(xiàn)棕黃色氣體，液體變?yōu)樗{(lán)綠色。根據(jù)信息棕黃色氣體是二氧化氮，藍(lán)綠色溶液

20、是硝酸銅。結(jié)論是銅被硝酸氧化了，銅具有復(fù)原性，硝酸具有氧化性。學(xué)生16：氯水與 FeSO4的反響，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有 Fe3+生成，說明反響中FeSO4是復(fù)原劑，氯水是氧化劑?？紤]，學(xué)生17：提出還可以做銅與FeCl3反響的實驗。考慮、答復(fù)、學(xué)生18： FeCl3溶液將銅單質(zhì)給氧化成了氯化銅。銅具有復(fù)原性，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性。實驗探究的總結(jié)分為多個層次，一級總結(jié)讓學(xué)生直接由實驗過程、實驗現(xiàn)象中得出結(jié)論，例如試劑顏色的變化等。二級總結(jié)讓學(xué)生從實驗現(xiàn)象判斷有什么物質(zhì)生成，從而判斷該反響是不是氧化復(fù)原反響，誰是氧化劑誰是復(fù)原劑。三級總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反

21、響，從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)具有氧化性和復(fù)原性的方法。【反思與總結(jié)】請同學(xué)們對整個實驗探究過程進(jìn)展反思。各小組進(jìn)展討論、匯報。學(xué)生13：實驗前一定要有方案，將實驗的流程與步驟討論清楚后再進(jìn)展詳細(xì)操作。實驗過程中一定要注重小組合作，分工明確能進(jìn)步小組實驗的效率。實驗過程中應(yīng)該合理安排時間，在有限的時間中多進(jìn)展不同的實驗方案嘗試。學(xué)生11：實驗時試劑的滴加順序應(yīng)該注意，例如在驗證二價鐵的復(fù)原性時，硫氰化鉀試劑應(yīng)在反響前滴加。因為這樣可以檢驗原來的試劑中二價鐵有沒有已經(jīng)變成三價鐵了，從而證明三價鐵是反響后生成的。假如后滴加就不能說明三價鐵是不是反響得到的。學(xué)生18：實驗前的小組討論和預(yù)測很重

22、要，能使自己的實驗更有針對性，做實驗時不盲目，目的性更強。通過學(xué)生自我的反思，總結(jié)出實驗探究的方法和過程中的缺乏。實驗探究結(jié)論的提升【深化總結(jié)】結(jié)合實驗的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作復(fù)原劑?【引導(dǎo)提問】進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生考慮，亞鐵離子只能作復(fù)原劑嗎?從而找出判斷氧化劑和復(fù)原劑的規(guī)律。小組同學(xué)進(jìn)展討論、匯報。學(xué)生19：一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，例如氧氣、氯氣;一部分非金屬單質(zhì)可以做復(fù)原劑，例如碳單質(zhì)、氫氣;金屬單質(zhì)作復(fù)原劑。學(xué)生20：物質(zhì)中含有高價元素的鹽常作氧化劑;含有高價元素的酸常作氧化劑;某些含低價元素的非金屬氧化物常作復(fù)原劑，例如CO;某些含低價元素的鹽

23、常作復(fù)原劑。各小組學(xué)生進(jìn)展討論并逐步深化總結(jié)出結(jié)論。學(xué)生21：Fe2+不僅僅作復(fù)原劑，還可以做氧化劑。例如在化學(xué)反響中，F(xiàn)eCl2可以與鎂反響，生成鐵和氯化鎂。在這個反響中鐵元素從+2價降低到0價，發(fā)生復(fù)原反響，作氧化劑。學(xué)生15：假如元素的化合價處于中間價態(tài)，既可以升高又可以降低，那么它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出復(fù)原性。實驗探究結(jié)論的拓展【拓展延伸】是的，從化合價的角度考慮更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來分析一下亞硫酸鈉可能具有的性質(zhì)。【引導(dǎo)提問】結(jié)合這節(jié)課所做的實驗和所學(xué)的知識，請同學(xué)們設(shè)計實驗驗證剛剛的預(yù)測?！狙菔緦嶒灐吭贜a2SO3溶液中滴加 KMnO4溶液，請學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果

24、。【演示實驗】在亞硫酸鈉溶液中，參加硫化鈉，再滴加幾滴酸。請學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果。考慮、答復(fù)，學(xué)生22：既具有氧化性又具有復(fù)原性。其中的S為+4價，是中間價態(tài)，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有復(fù)原性。假如Na2SO3表現(xiàn)出復(fù)原性，硫的化合價就應(yīng)該升高到+6價，產(chǎn)物可能有SO42-生成;假如Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，硫的化合價就應(yīng)該降低到0價或更低價態(tài)，產(chǎn)物可能有硫單質(zhì)。討論、答復(fù)，學(xué)生23：要驗證 Na2SO3具有氧化性，就應(yīng)該找一種具有復(fù)原性的物質(zhì)與其反響，觀察實驗現(xiàn)象，檢驗產(chǎn)物。要驗證 Na2SO3具有復(fù)原性，就該找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反響，如KMnO4。觀察、答復(fù)，

25、學(xué)生24：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o色，通過信息提示：Mn從+7價變?yōu)?2價。那么硫元素就應(yīng)該失電子化合價升高，所以亞硫酸鈉具有復(fù)原性。觀察到淺黃色沉淀生成，經(jīng)確認(rèn)是硫單質(zhì)。該反響中 Na2SO3硫元素從+4價變?yōu)?價，硫化鈉中的硫元素從-2價變?yōu)?價。 Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑。利用所學(xué)的知識進(jìn)展遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識解決實際問題。課后考慮【小結(jié)】非常好，不管是預(yù)測、設(shè)計實驗驗證物質(zhì)的氧化復(fù)原性，化合價都發(fā)揮了重要的作用。最后請總結(jié)本節(jié)課的收獲和體會，寫在學(xué)案上。學(xué)生認(rèn)真填寫學(xué)案。進(jìn)一步穩(wěn)固學(xué)習(xí)內(nèi)容。五學(xué)習(xí)效果評價1. 學(xué)生學(xué)習(xí)效果通過學(xué)生反響的學(xué)案，我統(tǒng)計和分析了學(xué)生學(xué)完

26、本節(jié)課以后的收獲。所有的學(xué)生在收獲中都提及了知識層面，即掌握了常見的復(fù)原劑和氧化劑。絕大部分學(xué)生都認(rèn)同了化合價判斷物質(zhì)氧化性復(fù)原性的便捷。少部分同學(xué)提及物質(zhì)類別與物質(zhì)氧化復(fù)原性的關(guān)系。極少數(shù)同學(xué)提及收獲了硫氰化鉀檢驗Fe3+、淀粉檢驗I2的知識信息提供的。 約70%的同學(xué)還收獲了一些實驗技巧和實驗設(shè)計的思路，尤其是在交流和反思之后，體會更深。約40%的學(xué)生提到實驗極富挑戰(zhàn)性、很有意思。 少數(shù)同學(xué)的收獲中明確指出了感悟最深的實驗心得：驗證物質(zhì)氧化性可選用復(fù)原劑，驗證物質(zhì)的復(fù)原性可選用氧化劑;最好其中一種藥品能有明顯的顏色變化或其他明顯的實驗現(xiàn)象;假如均無明顯實驗現(xiàn)象的組合可借助一些指示劑來確定反響是否發(fā)生。2. 老師自身教學(xué)效果為了充分發(fā)揮教學(xué)的實效性，我主要采取了以下幾方面措施：從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生探究欲望，而且引出的物質(zhì)緊扣研究重點，演示實驗也為實驗研究提供方法指引。