1、.導學案第一節 影響化學反響速率的因素 第二課時 高二備課組學習目的：1.理解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學反響速率的影響因素。2.掌握外界條件濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反響速率的影響規律及本質，并會用相應規律解決有關問題。課前導學：1根據課本緒言部分試自學有關碰撞理論的知識。1有效碰撞：可以引發化學反響的碰撞。2活化分子：可以發生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越 變成活化分子。如下圖：反響的活化能是 ，反響熱是E1E2。4普通分子 活化能 = 活化分子。5活化能與化學反響速率的關系：在一定條件下，活化分子所占的百分數是 的。活化分子

2、的 越大，單位體積內 越多，單位時間內 的次數越多，化學反響速率 。活化能降低普通分子變成活化分子活化分子百分數增大有效碰撞次數增多反響速率加快。2. 影響化學反響速率的主要因素是 的性質，不同化學反響具有 的反響速率。外界條件對化學反響速率也產生影響。課內導學：目的一、濃度對反響速率的影響實驗探究1原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實驗現象褪色時間結論歸納：其他條件不變時，反響物濃度增大單位體積內活化分子數 單位時間內有效碰撞 反響速率 ；反之，反響物濃度減小，那么與之相反。注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分數不變。課堂練

3、習1、對于反響CsH2Og COgH2g，其他條件不變時，以下措施不能改變化學反響速率的是 A增大Cs的量 B增大H2Og的濃度C增大COg或H2g的濃度 D減小H2Og的濃度目的二、壓強對化學反響速率的影響觀察：其他條件不變時，在密閉容器中，將氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就 。單位體積內的 就 變到原來的 ，即體系中反響物的濃度就會 。所以，對于氣體反響來說，增大壓強減小容器體積，反響物的濃度 ，反響速率 ；減小壓強增大容器體積，反響物濃度 ，反響速率 。歸納：對于 的化學反響，假設其他條件不變，_，體積減小，反響物濃度_，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反響速率_；

4、，反響速率 。壓強對無氣體參加的反響的反響速率 影響。說明：.由于固體、液體粒子間的 很小，增大壓強幾乎不能改變它們的 ，因此對只有固體或液體參加的反響，壓強的變化對于反響速率的影響可以忽略不計。討論：壓強的“真變與“假變 對于反響N23H2 2NH3，不同條件下，壓強對化學反響速率的影響1恒溫恒容密閉容器充入N2，壓強 ，cN2 ，化學反響速率 。充入He注He與反響無關，壓強 ，但cN2、cH2、cNH3都 ，化學反響速率 。2恒溫恒壓密閉容器充入He，體積 ，cN2、cH2、cNH3都 ，化學反響速率 。目的三、 溫度對反響速率的影響實驗探究2實驗原理實驗操作實驗現象實驗結論 歸納：其他

5、條件不變時，升高溫度，反響物分子的能量 ，使一部分原來能量低的分子變成了 ，從而增大了反響物分子中活化分子的_，使_增多，因此使反響速率 。此外，由于溫度升高，會使分子的運動速率加快，這樣單位時間里反響物分子間的碰撞次數增加，反響速率也會相應地加快。但前者是反響加快的主要原因。課堂練習2.設CsCO2g = 2COgH>0，反響速率為v1，N2g3H2g 2NH3gH<0，反響速率為v2，對于上述反響，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大 目的四、催化劑對化學反響速率的影響結論：使用催化劑，可以 化學反響速率。一般來

6、說的是正催化劑原因：催化劑可使反響的活化能_，使更多的反響物分子成為 ，大大增加了單位體積內反響物分子中 所占的百分數，從而使有效碰撞次數_，從而使化學反響速率_。說明：對于一個化學反響，不同的催化劑，催化效果不同如唾液對淀粉水解的催化作用比硫酸強。實驗時應選用適宜的催化劑。課堂練習3、在化工消費中，假如要加快反響速率，應該優先考慮的科研方向是 A.進步設備強度，以便加壓 B.選擇適宜的催化劑C.采用高溫 D .用塊狀反響物代替粉末狀反響物問題：對于同一個化學反響，除了濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反響速率的影響外，寫出你所知道的還有哪些因素對反響速率有影響？反思總結外界條件 增大濃度升高溫度

7、增大壓強 容器體積催化劑速率變化活化分子總數 活化分子百分數單位體積內活化分子數有效碰撞次數結論1.外界條件加強，速率加快，外界條件減弱，速率減小2.能增大單位體積內活化分子數的外界條件是_、_3.能增大活化分子百分數的外界條件是升高溫度 、使用適宜催化劑課后導練：1 同質量的鋅與鹽酸反響，欲使反響速率增大，選用的反響條件正確的組合是 鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩 迅速混合后靜置A B C D2 NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反響生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO2CO=N22CO2。對此反響，以下表達正確的選項是 A使用催化劑能加快反響速率 B壓強增大不影響化學反響速率C冬天氣溫低，反響速率降低，對人體危害減小D無論外界條件怎樣改變，均對此化學反響的速率無影響3 在以下事實中，什么因素影響了化學反響的速率？1黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 ；2熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2那么很快產生氣體 ；3同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；4同樣大小的