1、2020年人教版化學必修一第二章第 2節離子反應同步訓練一、選擇題1 .能用離子方程式2H+CO32-=C02T +HO表示的是（）A . NaHS04和 Na2CO3B, H2SO4和 BaC03C. CH3COOH 和 Na2CO3D. HCl 和 NaHCO32.下列電離或水解方程式中，正確的是（）A . NH4+H2O-NH3 - I2O+H +B . NaHCO3=Na+H+CO32-C. H2S-2H+S2D . CH3COOH+H 2O=CH3COO-+H3O+3 .電解質是指在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是（A. AlB. NaCl 溶液C. Na

2、OHD,乙醇4 .下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（）A .Na+、Ag+、Cl、CO32B .Na Mg2 Cl、SO42C,Fe3+、K+、SO42、OHD,Fe2+ H + SO42，NO35.下列離子方程式正確的是 （）22A . Ba OH 2 溶液與稀硫酸反應：Ba +OH +H +SO4 =BaSO4 +H 2O2B.向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體：2OH +SO2=SO3 +H 2O2+H2OC. NaHCO3和Ca OH 2溶液按物質的量比1:2混合：Ca +HCO3+OH =CaCO32+3D,向 FeBi2 中通入過量的 Cl2 ： 2Fe +2Br +2C

3、l 2=2Fe +Br2+4Cl6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A . 0.1 mol ：l HCl 溶液：Ba2+、Na AlO 2-、NOa-B . 0.1 mol ：t MgSO4溶液：Al3+、H Cl 、NO3-C. 0.1 mol ：11NaOH 溶液：Ca2+ K CH3COO、CO32-D. 0.1 mol ：1Na2s溶液：NH4+、K ClO、SO42-7 .向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的稀硫酸，溶液導電性變化合理的圖像為（）8 .能使酚血:變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、OH-、C1-B. Mg2+、H+、A

4、1(OH) 4-、CO32-C. K+、Cu2+、Br-、C1-D. Fe3+、Na+、NO3-、SO42-9.下列反應的化學方程式不能用離子方程式Ba2+ SO42-=BaSO4床表示的是()A . Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4 J +2NaNOB. BaCO3+H2SO4-BaSO4J +COT +HOC, H2SO4+BaCl2 -BaSO4J +2HC1D. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4 J +2HNO10.在學習中，我們經常應用類推法.下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液

5、中滴入碘水 2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3 J +2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3j +2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=C02 T +HO向Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3,SO32-+2H+=S02 T +HOD向澄清石灰水中通入少量 CO2氣體Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 J +HO向澄清石灰水中通入少量 SO2氣體Ca2+2OH-+SO2=CaSO3 J +HOA. AB. BC. CD. D11.向15mL 0.1mo1/L

6、Ba（OH） 2溶液中，滴加等濃度 NH 4A1（SO 4）2溶液x mL ,下列敘述錯誤的是（）A. x=5 時，溶液中有 Ba2+、OH、AlO 2 ,且 OH AlO 2B . x=7.5 時，溶液中有 NH4、AlO 2 ,且 NH4 =AlO 2C. x=10 時，溶液中有 SO42 NH4+,且 H OHD. x=15 時，溶液中有 SO42、NH4+ Al3+,且 NH4+ Al3+12.常溫下，pH=1 的某溶液 A 中含 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的 4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1 mo

7、l=1。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示。下列有關說法正確的是（）溶液A過垃(NHJjCO, 溶液氣體乙氣體內足量空氣一紅棕色氣體丁A .該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子B.實驗消耗 Cu 14.4 g,則生成氣體丁的體積為3.36 LC.沉淀乙中一定有 BaCO3,可能有BaSO4D, 一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-13 .下列有關溶液中離子存在和轉化的表達不合理的是（）A.中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.離子方程式 2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3 J +CO2-+3H2O可以表示NH

8、4HCO 3與澄清石灰水反應C.由水電離出的c（H+）=1 x I（fmol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D. nNH 4Al(SO 4)2 ： nBa(OH) 2=2 : 5 時發生的反應為:NH4+Al 3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3 2O+AlO 2-+2H2O+2BaSO4 J14 .某溶液中可能含有 Na 、NH4+、Cu2+、SO42 SO32 MnO4 Cl BL、CO32一等離子，且所含離子的物質的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的 BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成了如下實驗：NU,卜過渡,

9、I,分液則關于原溶液組成的判斷中正確的是（）A,肯定不存在的離子是 Cu2+、SO42 CO32 MnO4 ,而是否含NH4+另需實驗驗證;B,肯定存在的離子是 SO32 Br ,且Na+、K*至少有一種存在；C.無法確定原溶液中是否存在Cl ；D.若步驟中Ba(NO 3)2和HNO 3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響。二、填空題15 .已知下列十種物質：液態HClFeC3溶液 鹽酸 NHCl晶體 蔗糖溶液 i同碳酸鈣 淀粉溶液 熔鬲NaOHCCI4根據上述提供的物質，回答下列問題：(1)能夠導電的是 ，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 (填序號)(2)寫出與反

10、應的離子方程式 寫出與稀氫氧化鉀溶液反應的離子方程式 (3)如何證明是膠體。16 .寫出下列碳酸鹽與酸反應的離子方程式：(1)碳酸鈉溶液與硝酸溶液混合 ;(2)碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應 ;(3)碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合 ;(4)將少量的鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中 ;(5)碳酸鈉溶液與過量的硫酸溶液混合 ;書寫碳酸鹽(碳酸正鹽)與酸反應的離子方程式要注意：碳酸正鹽白水溶性(難溶性與易溶性)；酸的強弱，即鹽酸、硝酸、硫酸等強酸用h+表示，醋酸等弱酸用化學式表示；反應物的用量不同，其離子方程式不同，酸不足生成碳酸氫根，酸過量生成二氧化碳和水。17 . (1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應

11、的離子方程式是 ;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，反應的離子方程式是 。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是 ；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是 。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用小蘇打片”或胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為 。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,反應的離子方程式為 。18 .閱讀下列科普短文并填空。燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化

12、率高、對環境友好等優點。例如氫氧燃料電池在工作時，從負極連續通入 H2,從正極連續通入 02,二者在電池內部(還有H2SO4或KOH等物質的溶液)發生反應生成H2O,同時產生電能。除H2外，CH4、乙醇等也可以作為燃料電池的燃料，發生反應生成H2O和CQ。目前已研制成功 Al一空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力，反應原理是： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH) 3。(1)在上述短文標有序號的物質中，屬于單質的是 (填序號，下同)；屬于電解質的是 ;屬于非電解質的是 ；(2)寫出物質的電離方程式 o(3)寫出實驗室制備的離子方程式;(4)寫出與反應的化學方程式 。參考答案【解析】A

13、.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成 水和二氧化碳，其離子方程式為2H+CO32-=CO2 T +HO,故A正確；B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學式，故 B錯誤；C.醋酸為弱酸，應保留化學式，故 C錯誤；D.碳酸氫鈉電離出是 HCO3-而不是CO32-,故D錯誤；故答案選Ao2. A【解析】A . NH4+離子水解得到 NH3I2O和H + ,即NH/+H2OqTNH3 2O+H+, A選項正確；B . NaHCO3 電離生成 Na+和 HCO3-,即 NaHCO3=Na+HCO3-, B 選項錯誤；C. H2s是二元弱酸，分步電離，主

14、要以第一部電離為主，電離方程式為H2s ?H+HS C選項錯誤；D.醋酸是弱電解質，電離時不完全電離，正確的離子方程式應為CH3COOH+H 2gCH3COO-+H3O+, D選項錯誤；答案選Ao3. C【解析】A. Al雖能導電，但 Al是單質，故A不符合題意；B. NaCl溶液能導電，是混合物，故 B不符合題意；C. NaOH是堿，屬于化合物，是電解質，故C符合題意；D.乙醇是有機物，屬于非電解質，故 D不符合題意。綜上所述，答案為 Co4. B【解析】A項、Ag+與Cl-、CO32一可以形成AgCl沉淀、Ag 2 CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B項、離Na +、Mg

15、2+、CF、SO42一子間既不能形成沉淀也無氣體或水產生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C項、Fe3+與OH-可以形成Fe (OH) 3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故 C錯誤；D項、酸性條件下 NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，故 D錯誤。故選Bo【點睛】本題考查離子共存問題，側重于考查對元素化合物知識的綜合應用能力注意把握離子的性質以及反應類型 的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關重要；掌握一些常見離子的共存規律則可以 快速解決此類問題，如 H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數金

16、屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。5. C【解析】22A . Ba(OH) 2溶椒與稀硫酸反應，離子方程式： Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4 +2H 2O ,故A錯反;B.向NaOH溶液中通入過量的 SO2氣體，離子方程式：OH +SO?=HSO3 ,故B錯誤；C. NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離2+子方程式：Ca +HCO 3+OH =CaCO 3 +H 2O ,故 C 正確；2+3D,向FeBr2中通入過量的 Cl2,離子方程式：2Fe +4Br +3Cl2=2Fe

17、+2Br2+6Cl ,故D錯誤；故答案為：C。【點睛】配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關；書寫方法為 少定多變”法：(1)少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol；若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。(2)多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如少量 NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：少定”一一即定HCO3的物

18、質的量為1mol,多變” 1mcHCO3能與ImolOH-發生反應，得到1molH2O和1mol CO3- , ImolC。2-再與Ca2+反應，生成BaCO3,如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時：2H+SO4-+Ba2+2OH -=BaSO4 +2H2O ；SO42-完全沉淀時：H + +SO4-+Ba2+OH-=BaSO4 +H 2O。6. B【解析】A . 0.1 mol 71 HCl溶液中：AlO2-與H+不能大量共存，故 A錯誤；B . 0.1 mol 上MgSO4溶液：Al H + Cl，NO3-之間以及與 Mg2+、SO42-之間不發生反應，能大量共存，故B正確

19、；C. 0.1 mol ：11NaOH溶液：Ca與CO32-不能大量共存，故 C錯誤；D. 0.1 mol ：1Na2s溶液中，CQ具有強氧化性，與 S2-不能大量共存，故 D錯誤;答案選Bo7. C【解析】電解質溶液的導電性與離子濃度和電荷數有關，溶液中離子濃度越大其導電能力越強，滴加過程中發生的反應為：Ba2+2OH- 2H +SO42 BaSO,2H2O ,滴入H2SO4時，溶液中Ba2+和OH-濃度減小，導電性減弱，完全反應后，H2SO4過量，溶液中H+和SO42-濃度增大，導電性又增強。答案選Co8. A【解析】能使酚血:變紅的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。A.三種離子間不能

20、結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A正確；B, Mg2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，H+與OH-反應生成水，不能大量共存，故B錯誤；C, Cu2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故 C錯誤；D, Fe3+、OH-兩種離子能結合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故 D錯誤；答案選Ao9. B【解析】BaCO3+H2SO4BaSO4j+COT +HO 要用離子方程式 BaCO3+2H+SO42-BaSO4j+COT +HO 表示，不能用離子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4 J來表示，故選 B。10. D【解析】 試題解析：A. FeCl2溶液與碘水不反

21、應，則前者發生氧化還原反應，后者不反應，與氧化性有關，故 誤；B. SO2通入漂白粉溶液，發生氧化還原反應為SO2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4j +2H+C1-,故B錯誤；C. Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3發生氧化還原反應為 2NO3-+3SO32-+2H + =3SO42-+2NOT +H2O,故C錯誤；D.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水，則類推合理，故D正確。考點：離子方程式的書寫11. . B【解析】A .當 x=5 時，NH4A1(SO4)2 的物質的量為 0.0005mo1, n(SO42-) = 0.001mo1, n(A13+)= 0.00

22、05mo1, n (NH4+) = 0.0005mo1。SO42-與 Ba2+反應，SO42-不足，Ba2+剩余 0.0005mo1; 0.0005mo1A1 3+反應生成 Al(OH) 3 消耗 OH- 的量為 0.0015mo1,溶液中沒有 A13+,生成 0.0005mo1 Al(OH) 3,還剩余 0.0015mo1OH-;然后與 0.0005mo1NH 4+ 反應消耗 OH-的量為0.0005mo1,溶液中NH 4+完全反應,剩余0.001mo1OH-; 0.0005mo1 Al(OH) 3又完全溶解, 生成 0.0005mo1A1O 2-,消耗 0.0005mo1OH-,最終剩余

23、0.0005mo1OH-。溶液中 A1O2-水解,故 OH-A1O 2, 綜上所述，溶液中有 Ba2+、OH-、A1O 2-,且OH-A1O2-,故A正確；B . NH4+和A1O 2-會發生雙水解反應而不能大量共存，故 B錯誤；C.當 x=10 時，NH4A1(SO4)2 的物質的量為 0.001mo1, n(SO42-)= 0.002mo1 , n(A13+)= 0.001mo1, n(NH4+) = 0.001mo1 o SO42-與 Ba2+反應，Ba2+不足，SO42-剩余 0.0005mo1; 0.001mo1A1 3+反應生成 Al(OH) 3消耗 OH-的量 為0.003mo1

24、,溶液中沒有 A13+,生成0.001mo1 Al(OH) 3, OH-完全反應，溶液中 NH4+不反應，此時溶液為硫 酸俊溶液，俊根離子水解，溶液呈酸性，綜上所述，溶液中有SO42-、NH4+,且H + OH-,故C正確；D.當 x=15 時，NH4A1(SO4)2 的物質的量為 0.0015mo1, n(SO42-) = 0.003mo1, n(A13+)= 0.0015mo1, n (NH4+) =0.0015mo1 o SO42-與 Ba2+反應，Ba2+不足，SO42-剩余 0.0015mo1 ; 0.0015mo1A1 3+反應生成 Al(OH) 3消耗 OH- 的量為 0.004

25、5mo1, OH-不足，溶液中 0.001mo1A1 3+反應，生成 0.001mo1 Al(OH) 3,溶液中剩余 0.0005mo1A1 3+, 溶液中NH4+不反應，此時溶液中有0.0005mo1A1 3+, 0.0015mo1NH 4+, NH4+A13+,故D正確；答案選B。12. A【分析】pH=1 ,說明溶液顯強酸性，說明有 H + , CO32定不存在；溶液 A中加入過量的(NH4) 2CO3溶液，Fe3+ 和CO32一發生雙水解，生成氫氧化鐵沉淀(紅褐色)，說明原溶液中不含 Fe3+,但溶液乙中加入 Cu和硫酸，產生氣體丙，氣體丙遇空氣變成紅棕色氣體丁，因此，丁為NO2,丙為

26、：NO,說明原溶液中有 NO3一,但是NO3一在酸性條件下具有氧化性，因為Fe2 +、具有還原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲為 Al(OH)3,原溶液中含有Al a，根據溶液顯電中性，陽離子所帶的電荷數總物質的量濃度為3n(Al 3+) +n(H + ) =3X0.1+ 0.1=0.4mol L1,而NO3一所帶電荷數為0.1mol !?,又因為各離子濃度為 0.1mol ，因此原溶液中含有 SO42 Cl ,據以上分析解答。【詳解】pH=1 ,說明溶液顯強酸性，說明有 H + , CO32定不存在，A.溶液A中加入過量的(NH4)2CO3溶液，Fe3+和CO32一發生雙水解，生成氫氧化

27、鐵沉淀(紅褐色)，說明原溶液中不含Fe3+,但溶液乙中加入 Cu和硫酸，產生氣體丙，氣體丙遇空氣變成紅棕色氣體丁，因此，丁為NO2,丙為：NO,說明原溶液中有 NO3 ,但是NO3一在酸性條件下具有氧化性，因為Fe、廠具有還原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲為Al(OH ) 3,原溶液中含有 Al3+,根據溶液顯電中性，陽離子所帶的電荷數總物質的量濃度為 3n(Al3+) +n(H+) =3X 0.1+ 0.1=0.4mol - L1,而NO3一所帶電荷數為0.1mol ， 又因為各離子濃度為 0.1mol I1,因此原溶液中含有 SO42 Cl ,故A正確；B.題目中沒有說標準狀況，因此

28、無法計算氣體體積，故 B錯誤；C.因為加的是過量的(NH4)2CO3,所以有Ba2+ + CO32=BaCO3 根據A選項的分析，原溶液中有SO42 ,因此也就有 Ba2+ + SO42=BaSO4 因此沉淀乙一定是 BaCO3、BaSO4,故C錯誤；D.根據A選項的分析，原溶液中一定沒有，故D錯誤；故答案選Ao13. B【解析】A . Fe3+發生水解，只能存在酸性溶液中，中性溶液中不可能大量，故 A正確；B .若氫氧化鈣不足時發生反應：Ca2+2HCO 3- +2OH - = CaCOs J +C肝+2H2O ,若氫氧化鈣過量時發生反應：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-=CaCO3j

29、+NHH2O+H2OJ,則題中說法錯誤，故 B 錯誤；C.由水電離出的c(H+)=1 xl&mol/L的溶液呈酸性或堿性，Mg2+與氫氧根離子反應，酸性條件下I-、NO3-發生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故 C正確；D. nNH4AlSO4)2:nBa(OH) 2=2:5時，反應生成一水合氨按、偏鋁酸鋼、硫酸鋼沉淀和水， 發生的反應為：NH4+AI 3+2SO42-+2Ba2+5OH- = NH 3 -也O+AlO 2-+2H 2O+2BaSO4 故 D 正確；答案選Bo14. D【解析】2- 2-+A ,分析可知肯定不存在的離子是Cu2、SO4、CO3、Cl-、MnO 4 , 一

30、定含NH4,故A錯誤；+_ _ 2-B,肯定存在的離子為：NH4、SO3、Br-,根據溶放電中性可知原溶放中一定含有Na+、K+,故B錯誤；C.根據電荷守恒，一定不存在Cl-,故C錯誤；2-D.加入Ba(NO3)2和HNO3溶放目的是檢驗硫酸根離子， 因之前加入了氯水， 氯水具有強氧化性，因此SO3 不會對檢驗硫酸根離子存在干擾，若改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，故 D正 確；故答案為：D。【點睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2,溶液中含有SO4-、Ag +時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有NO3時，HSO3、SO2-會被硝酸氧化而生成 SO

31、4-, SO2-與Ba2+會發生反應而生成白色沉淀， 但同時也有氣體產生。15. CaCO3+2H+=H2O+CO2f +C2+NH4+OH-=H2O?NH3 T用激光筆照射 淀粉溶液，若有丁達爾效應，證明是膠體【解析】 【分析】液態HCl,不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；溶于水能導電，是化合物，屬于電解質；FeC3溶液含有自由移動的離子，能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；鹽酸含有自由移動的離子，能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；NH4C1晶體，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質；蔗糖溶液不含自由電子或者自由移動

32、的離子，不導電；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；銅含有自由移動的電子，能導電；是單質，既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈣不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；熔融狀態能夠導電，是化合物，為電解質；淀粉溶液，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；熔融NaOH含有自由移動的離子，能導電；在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質；CC4.不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液和熔融狀態下都不能達到的化合物為非電解質；【詳解】(1)根據分析可知能夠導電的是 屬于電解質的是 屬于非電解質的是 ；故答案為：；(2)鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣和

33、水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2T +C2+,氯化俊與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和一水合氨，離子方程式：NH4+OH -H2O7NH3 T;故答案為：CaCO3+2H+=H2O+CO2T +02+; NH4+OH-H2O7NH3?；(3)證明淀粉為膠體的方法為：用激光筆照射淀粉溶液，若有丁達爾效應，證明是膠體，故答案為：用激光筆照射淀粉溶液，若有丁達爾效應，證明是膠體；【點睛】物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子；在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態下都不能達到的化合物為非電解質；在水溶液中能夠完全電離的化合物為強電解質，部分電離的

34、為弱電解質；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。CO32- 2OH3OOOH =20H 3OOO +16. 0O32-+ 2H+=CO2f+ H2OCaCO3+ 2H = Ca2+ + H2O + CO2 TH2O+ CO2TCO32+H + =HCO3-CO32-+2H+=CQ2U H2O【解析】【分析】(1)碳酸鈉溶液與硝酸溶液混合，CO 32-與H +結合生成CO2和H2O ；(2)碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和CO2；(3)碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合，碳酸根離子與氫離子結合生成CO2和H2O；(4)將少量的鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，少量的H+與CO32-

35、反應生成HCO3-;(5)碳酸鈉溶液與過量的硫酸溶液混合，CO32-與H+結合生成CO2和H2O;【詳解】(1)碳酸鈉溶液與硝酸溶液混合，CO32-與H+結合生成CO2和H2O,離子方程式為：CO32- + 2H + =CO2UH2O;(2)碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和CO2,離子方程式為：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2T;(3)碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合，碳酸根離子與醋酸結合生成CH3COO-、CO2和H2O,離子方程式為：CO32-+ 2CH 3COOH =2CH 3COO + H2O + CO2 T；(4)將少量的鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液

36、中，少量的H+與CO32-反應生成HCO3-,離子方程式為：CO32+H+ =HCO3-;(5)碳酸鈉溶液與過量的硫酸溶液混合，CO32-與H+結合生成CO2和H2O,離子方程式為：CO322H+=C02T+ H 2Oo【點睛】解答本題的關鍵是如何判斷哪些物質能拆成離子，哪些物質不能拆成離子，要熟練掌握物質的拆分”原則：書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子 方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽 )拆成離子形式。其中需要注意的是酸式鹽：a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開；b.強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式；微溶物在離