1、化學基礎精練（46） 1.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍由該實驗能得到的正確結論是( )A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中可能含有Fe32、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為：甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（ ）AA的轉化率：甲<丙乙<丁 BA的轉化率：甲<乙<丙丁CA的轉化

2、率：甲丙<乙<丁 DB的轉化率：丁<乙<丙<甲3、將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl(aq)H0 粉紅色 藍色下列說法正確的是 ( )A將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色 B升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C該反應的平衡常數K D增大Cl濃度，平衡向正反應方向移動，試管內溶液變為藍色4.同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)為c mol/L，則下列判斷正確的是（ ） A A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度B

3、 A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH)C A中水電離的c(OH)小于B中水電離的c(OH)D A溶液的pH大于B溶液的pH5.在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)+ c(Na) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)6、（8分）回答下列問題：（1）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試

4、管通入的氣體是 ，該實驗說明的問題是 。（2）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是 （填化學式）。經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是 。7、（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請回答：（1）飽和AgCl溶液的濃度是 mol/L。（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等

5、體積混合則混合后C(Ag+)= ，Qc= , 因為Qc Ksp（填“>”或“<”），所以 （填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。8.（10分）下圖中AI分別代表有關反應中的一種物質，其中A為酸式鹽，請回答下列問題：（1）A、F的化學式分別為 、 。（2）I的電子式為 ；I的沸點較高的原因是 （3）E的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序為 。（4）寫出反應B+Na2O2 D+E的化學方程式： （5）指出實驗室中保存H的方法及其原因： 19、（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數K1=1.32×10-7 K2=7.10&

6、#215;10-15 回答下列問題：（1）K1K2的原因是 （2）0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質的量濃度是 （填字母）A、等于0.1mol/L B、等于0.2mol/L C、小于0.1mol/L D、在0.10.2mol/L之間（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍，表明該現象的離子方程式是 （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。該溶液中的質子守恒關系式為 。（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計），為保證不產生ZnS沉淀，應控制

7、c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)10.(12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題： (1)該反應的平衡常數表達式K= ，H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質的量為 mol；若反應經一段時

8、間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時將該密閉容器體積擴大1倍，則反應速率的變化是 ； (3)判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母)： a壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變 c. c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質的量相等 (4)1200時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數值是 。若此時給反應體系升溫，（其他條件不變）則該平衡常數將 _ 。（填增大 或減小或不變） BDACDABBD6、（8分）（1）SO2；SO2與有色物質結合成的無色物質不穩定（2）氯化鋇溶液。SO2C122H2O=4H+SO422Cl7、（8分）(1) )1.34×10-5mol·L-1(2)1×10-5mol·L-1 1.0×10-10mol2·L-2 < （1分）； 無8. （10分） （1）NH4HCO3 NO（2）H O H