1、浙江省湖州市環(huán)渚學校2012屆九年級科上學期調(diào)研測試學試題 浙教版溫馨提示：1.本卷滿分150分。其中36題為附加題，分數(shù)計入總分，但總分不超過150分。2.考試時間為120分鐘。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 N-14 Zn-65 Ca-40 H-1 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題（每題3分，共60分）1下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是 ( ) 乙醇用作燃料 氫氣用于填充探空氣球 氧氣用于氣焊 干冰用作致冷劑 ；焦炭用于煉鐵工業(yè) A、 B、 C、 D、2世界衛(wèi)生組織（WHO）將Cl2O列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、應用水

2、消毒等方面有廣泛應用。則Cl2O屬于( )A、氧化物 B、酸 C、堿 D、鹽3人的汗液里含有氯化鈉，手摸過物體后，指紋線上的汗液就留在了物體上。因此，法醫(yī)做指紋鑒定時，可選用的試劑是 ( )A、酸堿指示劑 B、AgNO3溶液 C、碘酒 D、酒精4正常情況下人體血液的PH為7.357.45，但在通風不良的場所里時間過長，吸入含較多二氧化碳的空氣，將使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH值將（ ） （A）增大（B）降低（C）不變（D）無法確定5利用下列各組物質(zhì)之間的反應，能夠驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的是( )A、氯化亞鐵溶液、銅、銀 B、氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、銀C、鐵、氯化銅溶液、銀 D

3、、氯化鐵溶液、銅、硝酸銀溶液6實驗室用棕色試劑瓶盛放濃硝酸，由此猜測濃硝酸可能具有的性質(zhì)是（ ）A它是深棕色溶液 B它是穩(wěn)定的化合物C它是易與氧氣反應的物質(zhì) D它是見光易分解的物質(zhì)7某混合溶液中加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，過濾后，在濾液中加稀硫酸，又有白色沉淀生成，則混合溶液中的溶質(zhì)可能是（）A BaCl2、AlCl3 B、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 C、Fe2(SO4)3、K2SO4 D、BaCl2、Fe(NO3)38小明發(fā)現(xiàn)大田里許多植物出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，并伴有葉色發(fā)黃、植株矮小的現(xiàn)象。請你幫他選出一種復合肥料，以解決這一問題（ ）ANH4Cl BCO(NH2)2 CKNO3

4、DKCl9. 下列曲線正確的是（ ）10只用一種試劑來鑒別氫氧化鉀、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這種試劑是 ( )A、氯化鋇溶液 B、碳酸鈉溶液 C、酚酞試液 D、硝酸鉀溶液11市場上有一種加酶洗衣粉，衣物上的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油脂遇到這種加酶洗衣粉都能被分解而除去，下列衣料羊毛織品；棉織品；化纖布料；蠶絲織品。其中不宜用這種加酶洗衣粉洗滌的是（ ）A B C D 12A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是 ( )A.氨水能使酚酞溶液變紅 B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅 D.濃氨水易揮發(fā)，氨氣易

5、溶于水 13工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應該反應變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（ ）A食鹽 B生石灰 C濃硫酸 D固體氫氧化鈉14為了紀念中國海軍成立60周年，今年4月23日在青島附近的海域舉行了盛大的海上閱兵活動，我國首次展示了自制的核潛艇。核潛艇上備有的氧氣再生藥板是由一片片涂有過氧化鈉(Na2O2)的薄板組成，使用時Na2O2與CO2反應放出O2，反應的化學方程式為：2Na2O2 + 2CO2 2M + O2 ， 則M的化學式為（ ）ANa2CO3 BNaOH CNa2O DNaHCO315化學實驗過程中一定要注意安

6、全，萬一發(fā)生事故也不必驚慌，要冷靜地處理。下列做法錯誤的是 ( ) A、不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立刻用大量水沖洗B、不慎將濃硫酸沾到皮膚，立刻用大量水沖洗，再涂上3一5碳酸氫鈉溶液C、不慎將酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒起來，立刻用濕布撲滅D、不慎將白磷灑落在桌面上，立即掃入盛水的燒杯中16欲除去KCl溶液中少量的CuCl2 ，可加入的試劑是 （ ）A、FeSO4 B、KOH C、KNO3 D、CuSO4 17下列各組物質(zhì)，能在同一溶液里大量共存的是( )ANa2SO4 Ba（OH）2 HCl BCuSO4 H2SO4 HNO3CFeCl3 NaOH Ca（OH）2 DH2SO4 Na

7、OH NaCl+NaCl+BaCl2+NaOH+BaCO318.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是 ( )A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)219為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用如下反應來焊接鋼軌間的縫隙：2AlFe2O3= =高溫=Al2O32Fe，其中還原劑是 （）A、鐵B、氧化鋁C、氧化鐵D、鋁20工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-的個數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3和Cl的個數(shù)比為 （ ） (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:9

8、4二、簡答題（每空2分，共40分）21硫酸銅晶體俗稱 ，化學式 。加熱硫酸銅晶體發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到_，同時_，由此推測出硫酸銅晶體的一種化學性質(zhì)是_，其變化的化學方程式為_。22.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴人NaOH溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。則C點時，溶液中的溶質(zhì)是(填化學式)_。23.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B ，D 。24在北京舉辦了“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全

9、國禁毒展覽，展品中的大麻(主要成份是C21H3002)在空氣中焚燒生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式是 。25. 鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。 已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為 。 冶煉金屬鈦時，先將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl。其中，后一步反應的反應類型是 。26有一固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硫酸銅，進行如圖實驗，由圖可知，固體粉末中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。27.等質(zhì)量的A、B兩種活

10、潑金屬（化合價均為+2價）與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生H2質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關系如右圖所示。（1）A、B兩種金屬的活動大小是A _ B；(填大于或小于)（2）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是_(填序號)28.酸雨是指H值5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，對于保護環(huán)境是非常重要的。某?；瘜W興趣小組同學，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時間測定其H值，數(shù)據(jù)如下：測定時間（分鐘）0124H值4.734.624.564.55、從測定的數(shù)據(jù)可知：在測定的4分鐘內(nèi)，酸

11、雨水樣的酸性是。（填“減弱”或“增強”）、在測定的時間內(nèi)，酸雨水樣H值發(fā)生變化的主要原因是：酸雨中的亞硫酸（化學式是H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故。請寫出該反應的化學方程式：。三、探究題（每空2分，共26分）29李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應制取單質(zhì)銅，反應的化學方程式為：C+2CuO =高溫= 2Cu+CO2他聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì)，認為在該實驗中還可能會有CO產(chǎn)生。查閱資料：CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色。實驗驗證：(1)當然A處酒精燈，數(shù)分鐘后發(fā)現(xiàn)試管中的黑色固體物質(zhì)變紅，該紅色物質(zhì)是_；(2)裝置B中發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_，該反應的化學方程式

12、是_；(3)C裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色，說明有_氣體生成，證明李洋同學是判斷是正確的。(4)李洋同學對CO產(chǎn)生的原因進行了分析：原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；原因二：反應C+2CuO 高溫 2Cu+CO2中的一種產(chǎn)物和反應物木炭又發(fā)生了新的化學反應，產(chǎn)生了CO；原因三：請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示存在此原因的化學反應原理：_。(5)在設計裝置時還要考慮環(huán)保因素，因此要在裝置C處添加_裝置。30自然科學興趣小組的同學在整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)有三瓶無色溶液失去標簽，從實驗老師處得知它們分別是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液。同學們認為可以用多種方法進

13、行鑒別，通過實驗設計并進行實驗，他們給這三瓶溶液重新貼上標簽。下面是他們設計和實施的兩種方案，請你一起參與實驗。實驗內(nèi)容觀察到的現(xiàn)象A+B有氣泡產(chǎn)生A+C有白色沉淀產(chǎn)生（1）方案一：不用其它試劑進行鑒別將三瓶無色溶液任意編號為A、B、C、，各取少量進行實驗得到相關的實驗記錄（見右表）。請判斷B是 溶液；寫出A與C反應的化學方程式 。（2）方案二：選用其它試劑進行鑒別（請補充實驗步驟）。用三支試管分別取少量無色溶液； 。觀察實驗現(xiàn)象； 得出結論。31.興趣小組同學為了弄清即將維修的沼氣池中氣體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【收集氣體】將不加蓋的礦泉水瓶裝滿水，用細繩吊入

14、池中，再用木棍撥動使瓶中的水全部倒出（見右圖），然后迅速拉起礦泉水瓶，蓋上瓶蓋?！緦怏w猜想】猜想一：全部是CH4； 猜想二：全部是CO；猜想三：全部是CO2； 猜想四：是CH4和CO2的混合氣體?！緦嶒灪屯茢唷浚?）若“現(xiàn)象a”為石灰水變渾濁，則說明氣體中含有 氣體。（2）步驟的目的是 ；（3）若“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學認為“猜想一”或“猜想四”成立，另有同學認為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有氫元素，理由是 ；要排除這種干擾可采取的措施是 。四、分析計算題（32-35題每題6分，36題5分，共29分）32.稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應

15、，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少? 所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?33.赤鐵礦能用來煉鐵的主要成分是Fe2O3,其余都是雜質(zhì)。某地產(chǎn)的赤鐵礦礦石含雜質(zhì)35%，問5000噸赤鐵礦石可煉出多少噸純鐵？加熱34. 某?？茖W興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，將6g樣品溶于18g水后，再加入7.6g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，氯化銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4ClNaOH = NaClH2ONH3)。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量120秒內(nèi)

16、硫酸溶液增加的質(zhì)量，結果如下表所示。時間/s02030406080100120硫酸溶液增加的質(zhì)量/g00.71.01.21.51.61.71.7試回答下列問題：(1)請在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應時間變化關系曲線；(2)樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為 ；(3)求反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(不考慮反應過程中水分的損失)。35.某學習小組設計分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作A是_。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_。(3)有同學提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入_至過量，再蒸發(fā)結晶才能得

17、到純凈的氯化鈉。 (4)如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有多少克CaCl2固體?(假設實驗過程中無損耗)36一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。某研究性學習小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。(1)首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是 ；a0鹽酸溶液質(zhì)量/g二氧化碳質(zhì)量/g(2)稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表： 樣品質(zhì)量反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量10.6克148.5克146.3克計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(3)再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如右圖所示。從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質(zhì)是 。(4)請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體,變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應, 變質(zhì)前消耗鹽酸的量 變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。九年級科學質(zhì)量檢測參考答案 一、選擇題（每題3分，共60分）