1、浙江省臺州市2012-2013學年高二化學4月聯(lián)考試題 全卷總分：100分 考試時間：90分鐘相對原子質(zhì)量:H:1 O:16 S:32 Na:23 Ag:108 Cl:35.5一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(    ) A增大反應物的量   B. 增加壓強 C.升高溫度   D.使用催化劑2在2AB3C4D反應中，表示該反應速率最快的是( ) A(A) 0.5 mol / (L·) B(B) 0.3 mol /(L·)C(C)

2、0.8 mol /(L·) D(D) 1 mol /(L·)3下列說法中正確的是（ ）A非自發(fā)的反應即不可能進行的反應 B自發(fā)反應即在任何條件下都能進行的反應C絕大多數(shù)的放熱反應都能自發(fā)進行，且反應熱越大，反應進行得越完全D吸熱反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，只有在高溫下才可能自發(fā)進行。4下列對“活化分子”的說法中不正確的是（ ） A. 活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快C. 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D. 催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

3、5.下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 （ ）A保持表面干燥 B表面鍍鋅 C表面鑲嵌銅塊 D與電源負極相連 6已知448時反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則在該溫度下的平衡常數(shù)是 （ ）A B2401 C7 D7.下列變化過程中，S0的是（ ）A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)8.在體積可變的容器中發(fā)生反應N2 + 3H2 NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是( )A分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B反應物分子的能量增加

4、，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞9.在一密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L B.SO2為0.15mol/LC.SO2，SO3均為0.25mol/L D.SO3為0.4mol/L 10已知反應：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO

5、(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是( )A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量11.下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)； H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)； H2S(s)O2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O2(g)=SO2(g)； H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；

6、H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)； H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8ABCD12.在一定溫度下，反應C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積減小一半 C.保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強增大 D.保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大13.反應COH2O（g）CO2H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A. 將壓強減小至原來的一半 B. 將反應溫度升高至12

7、00 K C. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度14將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣），2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是 （ ） Aa的值為2 B平衡時X的濃度為0.2mol/L CY的轉(zhuǎn)化率為60% D反應速率v（Y）=0.3mol/（L·min）15在一定溫度下定容密閉容器中A（固）2B（氣） C（氣）D（氣），當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是 （ ）AC的物質(zhì)的量濃度 B混合氣體的密度 C混合氣體的壓強 D混合氣體的平均分子量16.下列敘述正

8、確的是（ ） A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應 B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕17.在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( ) A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H <0 BBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；H >0 CCaC2(s)+2

9、H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H <0 DFeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；H >018如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是( )A生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C墨水液面回升時，正極反應式為：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐漸減小19.已知299 K時，合成氨反應 N2(g)+ 3H2 (g

10、) 2NH3 (g) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）（ ）A 一定大于92.0 kJ B 一定等于92.0 kJ C 一定小于92.0 kJ D 不能確定20.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是( ) A在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B通入丁烷的一極是正極，電極反應為：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空氣

11、的一極是負極，電極反應為：O24e-2O2-D電池的總反應是：2C4H1013O2 ® 8CO210H2O21將含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.3 mol Cu ，此時在另一個電極上放出氣體的體積（標準狀況下）是 ( ) A. 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5. 6 L22.在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，

12、X的濃度減小。則此反應中n值是( ) A.3       B.4       C.5       D.623已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金剛石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；

13、等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高24向水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl、SO42-、NO3將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）（A）35.5：108 （B）16：207 （C）8：1 （D）108：35.525下圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）Aa為負極、d為陽極Bc電極上的電極反應式為：2H+ + 2e一= 2H2C電解過程中，d電極附近溶液變紅D

14、電解過程中，氯離子濃度不變二填空題（每空2分，共42分）26（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用， （1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:. ；（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學鍵HHNN鍵能/kJ·mol1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能 kJ·mol1（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1 ，E2_ _(填“增大”、“減小、”“不變”)。（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4

15、NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H1= akJ·mol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H2= bkJ/mol若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）27（16分）下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：（1）圖中甲池的名稱 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： 。（3）乙池中反應的化學方程式為         ，當乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2

16、的體積為 L(標準狀況下)，此時丙池中 電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是     (填序號)AMgSO4溶液  BCuSO4溶液   CNaCl溶液     DAgNO3溶液 (4)寫出A和B的電極的電極反應式： ， 。28（8分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；（1）已知，該反應在300，5MPa條件下能自發(fā)進行，則H 0，S 0 （填“，或”）。

17、（2）在300，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反 應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。在02min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1 。列式計算300時該反應的平衡常數(shù)K = 。29. （8分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量。某同學利用50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）_。（2）為保證該

18、實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于_。（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_(填“相等”或“不相等”).（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式_。三、計算題（8分）30. 在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008 mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。 (2)試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率。（3）若在同溫下，向10L的密閉容器注入0.20 molHI氣體，則平衡時各物質(zhì)的濃度為多少。高二年級第一次聯(lián)考試題答案化學一、 選擇題（每小題2分，共50分）二、填空題(共42分，每空2分)26（10分）（1）N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H= -