1、三明一中2012-2013學年高一入學考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1 C12  N14 O16 Na23 Mg24 S32  Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、選擇題：（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法錯誤的是A每天都應攝入一定量的蛋白質 B油脂會使人發(fā)胖，故禁食油脂C糖類是人體能量的重要來源 D過多攝入微量元素不利于健康2一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應該采取的應急措施是A.灑水降溫并溶解汽油蒸氣B.開燈查找漏

2、油部位，及時修理C.打開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客離開車廂D.讓車內人員坐好，不要隨意走動3向自行車胎打氣時，適當情況下可多可少，這說明 A分子間有間隔 B分子質量很小 C分子體積很小 D分子在不斷運動4除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是選項物質選用試劑操作方法AFe2O3(Fe)鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶5若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是A.將鐵粉和銅粉混合

3、B.將牛奶加入水中混合 C.將氯化鈉晶體溶于水中D.用漏斗、濾紙過濾水中的泥沙61999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是A.原子中原子核的內部結構 B.化學反應中原子的運動C.化學反應中生成物分子的形成 D.化學反應中反應物分子的分解72011年12月5日，環(huán)境空氣質量標準（二次征求意見稿）征求公眾意見截止，新標準擬于2016年全面實施。京津冀、長三角、珠三角三大地區(qū)及九個城市群可能會被強制要求先行監(jiān)測并公布PM2.5的數據。其中，PM2.5指的是 A一種污染大氣的氣體 B一種

4、污染大氣的酸雨 C大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物 D大氣中直徑大于或等于2.5微米的顆粒物8將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質量分數最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 D MgCO39古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是說：做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質是 A增大可燃物的熱值 B增大可燃物與空氣的接觸面積C提高可燃物的著火點 D提高空氣中氧氣的含量10配制一定溶質質量分數的NaOH溶液時，造成所配制溶液中的溶質質量分

5、數偏高的原因可能是A. 所用的NaOH 已潮解B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C.托盤天平的左右盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D.用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數11往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積，下列曲線能正確表示此變化過程的是12等電子體具有原子數目相同、電子數目相同的特征。下列各組中物質屬于等電子體的是A.NO和O2+ B.CO和NO C.NO2和CO2 D. SO2和ClO213甲原子與乙原子的質量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質量

6、比為c:d，則甲原子的相對原子質量為A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc14.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g15推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是A.酸與堿反直生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D.活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬16下列各

7、組中的離子，能在溶液中大量共存的是 AH+、K+、OH-、SO42- BAg+、Na+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D Ca2+、Ba2+、CO32-、NO317工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H和Cl的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3和Cl的個數比為A1:1 B.1:3 C.91:94 D. 1:9418已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是 A33.3%B50%C67%D75% 19下

8、列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 20由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w(S)=a%，則O元素的質量分數w(O)為A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.無法計算二、填空與簡答：（本大題包括5小題，共32分）21（7分）在學校的聯歡晚會上，老師做了神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無色液體，產生了不同的現象。老師讓同學們參與互動進行猜想：（1）若固體為白色粉末，加液體后產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體則固體可能是（任寫一種，下同） CaCO3，液體可能是 。HCl.。 （2）若固體為白色粉末，加液體后無氣體產生，所得液

9、體溫度降低則固體可能是 NH4NO3，液體可能是 。（3）若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產生，則黑色粉末可能是 ，反應的化學方程式為 。22（5分）20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸堿理論質子論。質子論認為：凡能放出質子(即H)的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。根據這個理論，試判斷：H2SO4、OH、HCO3、NO3、Na中屬于酸的是 ；（填序號,下同）屬于堿的是 。23（4分）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：甲物質在45時的溶解度為 ；甲、乙兩物質的溶解度相等的溫度是 ；要使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下

10、，CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應類似于 （填：“甲”、“乙”）曲線。24（9分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式 ，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹。鋼鐵生銹的條件是 ，利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的 （填字母）。A耐腐蝕性B延展性 C導熱性D導電性（2）設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下： 加入適量的溶液Y過濾、洗滌加入過量的金屬X 過濾含FeSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液蒸干硫酸亞鐵固體金屬X是 ，寫出上述實驗方案中有關反應的化學方程式 。25（7分）有

11、一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原混合物中一定含有 。（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有 。（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入A

12、gNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。三、實驗與探究：（共2大題，18分）26（8分）下列AE是初中化學中的五個實驗裝置，請按要求填空： （1）A實驗試管2中產生的氣體是_，試管1和2產生氣體的體積比約為_。（2）C實驗中燒杯3的作用是_；（3）D實驗說明氧氣的體積約占空氣的_，下列操作不妥的是_。檢查裝置氣密性 實驗前夾緊止水夾冷卻后再打開止水夾 選用教室內的空氣（4）若用E裝置除去O2中的水蒸氣，該液體試劑為_，醫(yī)院還用此裝置來觀察給病人輸氧情況，導管_（填“a” 或“b”）應連接病人吸氧氣的塑膠管。（5）上述

13、實驗中操作錯誤的是_（填字母）。27（10分）某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?1)實驗目的： ；(2)實驗步驟： 稱取100 g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為1200 g。 將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為 ；反應完全后，稱得裝置總質量為1198 g，則粗鋅的純度為 ；(3)問題探究：(已知堿石灰為Na()H和CaO的混合物)該實驗中堿石灰的作用是 ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將 ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案 (填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是

14、 。四、分析與計算（10分)28（10分）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：稀硫酸用量剩余固體質量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g (1)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= 。(2)計算合金樣品中鎂的質量分數。 (3)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數。附加題（10分）社會實踐活動中，課外

15、興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答： 取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4L）實驗序號加入鋼樣粉末的質量 / g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標準狀況）/ L1.122.242.80請根據表中數據計算硫酸

16、中H2SO4的質量分數。（3）若在實驗中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? （用含m的代數式表示）2012年三明一中高一新生入學考試卷化學參考答案一、選擇題：（每小題2分，共40分）題號12345678910答案BCABDACCBD題號11121314151617181920答案DAACBCDDDB二、填空與簡答：（共5題，32分）23（4分）60g t 升高 乙24(9分) （化學方程式2分，其余每空1分）（1）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 潮濕空氣（或與水、氧氣接觸） B（2）Fe Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2三

17、、實驗與探究：（共2大題，18分）26.（8分）(每空1分)（1）氫氣（H2） 1:2 （2）作對比或對比實驗 （3）1/5 （4）濃硫酸 b（5）B四、分析與計算（10分)28（10分）(1) Cu (1分) 5 (1分) 2.5 (1分) (2) 80% (3分) (3) 20.4%(3分)附加題：（10分）（1）（3分）700 : 9 （2）（3分）24.5%（3）（2分）當m1.418 g， 剩余固體質量為：(m1.328) g （2分）當 m1.418 g，剩余固體質量為：(5.672 + m)×9/709 g 附：進入高中學習必備的化學知識 1溶解度順口溜鉀、鈉、銨鹽均可溶；硝(酸)鹽遇水影無蹤；鹽酸（氯）鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶鈣和銀；堿有四溶一微溶（溶：