1、2018年中考化學熱點題型實驗探究題復習資料熱點透析化學是一門以實驗為基礎的科學。此類專題通常利用化學的基本知識和實驗基本技能，以實驗為載體設計化學問題，重點考查學生的觀察能力、實驗能力、科學探究能力等。題型多樣，涉及選擇、填空、簡答、信息、計算等多種題型，全面考查各種能力。基于科學探究，既是課程標準的內容，又是課程改革的突破口，目前實驗探究試題是新課程背景下中考化學試卷中的一大亮點。此題以綜合性強、考察知識面廣、能力要求高的特點，綜合反映出新課程理念下評價方式的多元化。在解答科學探究題時，應注意認真閱讀全題，理解題中所給的“資料”內容，找到所要解決的問題與“資料”內容的關系，以確定解題的思路

2、、方法和途徑。另外，我們在進行文字表述時，要注意用詞上的嚴謹性和簡潔性，避免出現因詞不達意或主觀上的疏漏而導致失分。方法介紹一、對反應前后物質的探究【例1】把碳酸鈣放在硬質試管中加熱一段時間，仍然是白色固體，請對加熱后試管中的白色固體進行探究，以確定其成分： 猜想白色固體是驗證方法結論和解釋   【解析】要確定試管中白色固體的成分，首先要把可能存在的固體物質羅列出來：碳酸鈣、氧化鈣。然后做出假設，設計方案進行驗證。【答案】 猜想白色固體是驗證方法結論和解釋氧化鈣 取少量固體，滴加稀鹽酸 沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈣，白色固體

3、應該為氧化鈣 碳酸鈣取少量固體，放入水中充分溶解，然后滴加無色酚酞試劑有難溶物質存在，滴加無色酚酞試劑后不變色碳酸鈣 、氧化鈣取少量，放入水中充分溶解，然后滴加無色酚酞試劑有氣泡產生，滴加無色酚酞試劑后變紅色二、對化學反應規律的探究【例2】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解請你和他一起通過下圖、三個實驗完成這次探究活動。(1)你提出的假設是        。(2)通過實驗I可以證明     

4、   。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中應該加入        。(4)探究結果為        。你認為除實驗和所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是        。【解析】此題應用對比實驗確定稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解，對比實驗就是控制變量實驗。本實驗涉及H2O、H+、SO42-三

5、個變量，實驗I通過控制H+、SO42-不出現，能得出H2O不能使氧化銅溶解的結論；由于II中同時出現了H2O、H+、SO42-三個變量，因此實驗III中一定要控制H+不出現但SO42出現-或SO42-不出現而H+出現。【答案】(1)溶液中的H+使CuO溶解    (2)H20不能使CuO溶解    (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液)    (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解稀硝酸(或鹽酸) 三、對化學反應條件的探究【例3】研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢

6、與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假 設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關【 實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2 所需的時間。【 進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是 ， 此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 。【 實驗記錄】實驗編號12反應物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒【 結 論】該探究過程得出的結論是 。【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2

7、和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 是否改變。H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）【假 設】 。【實驗方案】 。【解析】此實驗是對催化劑的探究，首先明確催化劑的定義：能改變其它物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質。然后結合定義開展探究，做對比實驗，比較過氧化氫的反應速率的快慢，再通過稱量，確認催化劑的質量反應前后相等，最后研究催化劑的化學性質是否改變了。【答案】儀器名稱：錐形瓶子 收集方法：排水集氣法【 結 論】在相同條件下，H2

8、O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關【 反 思】質量和化學性質【假 設】濃度或質量分數或溫度等【實驗方案】在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H2O2 溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間（其它合理答案也可）2017年中考試題實戰演練1.（2017·呼和浩特）化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究。【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設】全部是氧化鈣 ._ .全部是碳酸鈣【實驗探究】（1）甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學認

9、為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是_。（2）乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發熱，據此得出猜想_（填“成立”或“不成立”）。乙同學繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，認為猜想I成立。丙同學認為上述實驗不足以證明猜想I成立。其理由是_。（3）丙同學設計實驗證明了猜想成立。丙同學的實驗方案是_（要求寫出實驗的操作和現象）。【答案】【猜想與假設】.氧化鈣和碳酸鈣（1）氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現白色不溶物。（2）不成立；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現氣泡。（3）取少量剩余

10、固體于試管中，滴加足量稀鹽酸（或稀硝酸），有氣泡產生。【解析】【猜想與假設】碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，剩余固體的成分只有三種情況：一是碳酸鈣完全分解生成的氧化鈣，二是碳酸鈣沒有分解，三是碳酸鈣部分分解后的氧化鈣和碳酸鈣的混合物；（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣溶于水時生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，過剩的氫氧化鈣也是不溶物，故甲同學的理由不充分；（2）氧化鈣與水反應時放熱而碳酸鈣固體不溶于水，故剩余固體加水后放熱，說明該固體中一定存在氧化鈣，同時也說明猜想不成立；試管中的物質有氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣，所以滴加幾滴稀鹽酸時，稀鹽酸會優先與氫氧化鈣反應而無氣泡放出；只有加入足量的稀鹽酸

11、無氣泡產生才能確定猜想成立；（3）為驗證剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，可取少量剩余固體于試管中，先加水若發熱說明固體中存在氧化鈣；繼續滴加足量稀鹽酸（或稀硝酸），如有氣泡產生則可證明固體中存在未完全分解的碳酸鈣。2.（2017·安徽）某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。 （1）寫出甲裝置中發生反應的化學方程式_；石灰水“變渾濁”是因為生成了_（填化學式）。（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：【查閱文獻】碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫鈉等）。【提出假設】假設1：揮發出的HC

12、l使渾濁變澄清；假設2：_。【設計實驗】為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲_乙（填字母序號）；其中盛放的試劑合理的是_（填選項序號）。A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液【實驗現象】飽和石灰水變渾濁后，繼續通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。【得出結論】由上述探究可得出的結論是_。【注意：若答對（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。】（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3.AB段pH幾乎不變的原因可能是_；D點所得澄清溶液的成

13、分除H2O外還有_；BC段發生反應的化學方程式主要有_。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分） CaCO3（1分） （2）假設2：生成的二氧化碳使渾濁變澄清（1分） 【設計實驗】b（1分） a（1分） D（1分） 【得出結論】揮發出的HCl使渾濁變澄清（或假設1正確）（1分） （3）剛開始通入的是裝置內排出的空氣（1分） CaCl2、HCl（1分） Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）【解析】（1）甲裝置內發生碳酸鈣與鹽酸的反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HClC

14、aCl2+H2O+CO2；石灰水變渾濁是由于CO2與Ca(OH)2反應生成了難溶的碳酸鈣（CaCO3）的緣故。（2）【提出假設】由文獻資料和濃鹽酸具有揮發性可以推測，使渾濁的石灰水變澄清的原因有兩個：一是揮發出的氯化氫使渾濁變澄清，二是生成的CO2與CaCO3、H2O作用生成了可溶性的碳酸氫鈣使渾濁變澄清。【設計實驗】若要用圖2裝置除去CO2中混有的HCl氣體，則需將混合氣體由長管b通入，通過吸收試劑后，由短管a排出；吸收試劑應具備的性質是能與HCl氣體反應但不生成新的雜質氣體，不能與CO2氣體作用。由此可知，不能吸收HCl氣體的濃硫酸不能用作吸收試劑，能與CO2氣體反應的NaOH溶液、Na2

15、CO3溶液也不能作吸收試劑，不與CO2氣體作用且能與HCl反應生成CO2的NaHCO3溶液是最好的選擇。【得出結論】由實驗現象可知，足量的CO2氣體不能使渾濁的石灰水變澄清，則說明使渾濁石灰水變澄清的物質一定是濃鹽酸揮發出的HCl氣體，即假設1正確。（3）燒杯中溶液的酸堿度在剛開始（曲線AB段）未出現明顯的變化，其原因是剛開始通入燒杯中的氣體是裝置甲中排出的空氣；D點溶液pH小于7，說明此時溶液顯酸性，則該溶液中存在的溶質有反應生成的氯化鈣（CaCl2）和過量的鹽酸（HCl）；在BC段發生的反應有Ca(OH)2分別和HCl、CO2作用使溶液pH降低，發生反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO

16、2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。3.（2017·廣州）菱錳礦（含有MnCO3）常用稀H2SO4來浸出Mn2+。（1）浸出Mn2+發生的是復分解反應，該化學方程式是_。（2）為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數據如下：礦酸比1：0.41：0.51：0.61：0.71：0.8浸出率/（%）75.983.891.892.893.0礦酸比從1：0.4到1：0.8的過程中，稀H2SO4的用量_（填“增大”或“減小”）。分析數據可知：當礦酸比從1：0.4變化到1：0.6時，Mn2+浸出率_。 當礦酸比從1：0.6變化到1：0.8時，M

17、n2+浸出率_。（3）該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數據如下：礦酸比溫度/（）浸出率/（%）11：0.56080.221：0.58083.831：0.660X41：0.68091.8表中X最有可能的數值為_。A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8該工藝的最佳條件為：礦酸比：_；溫度：_。【答案】（1）MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2 （2）增大 明顯提高 提高不大 （3）C 1：0.6 80【解析】（1）MnCO3與稀H2SO4發生復分解反應，反應的化學方程式為：MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2；（2）礦酸比即菱錳礦與稀硫酸的質

18、量比，該值從1：0.4到1：0.8的過程中，稀H2SO4的用量逐漸增大；分析表中數據可知：當礦酸比從1：0.4變化到1：0.6時，Mn2+浸出率由75.9%變化到91.8%，變化較大；當礦酸比從1：0.6變化到1：0.8時，Mn2+浸出率由91.8%變化到93.0%，變化值較小。故分別填：明顯提高；提高不大；（3）由表中數據可知，礦酸比1：0.6的浸出率高于1：0.5的浸出率，且溫度越高，浸出率越大；由此可知，X的值大于83.8%而小于91.78%，故選擇C選項。由礦酸比從1：0.4變化到1：0.6時，Mn2+浸出率由變化較大且礦酸比越大，浸出率越大，故礦酸比選擇1：0.6；溫度越高，浸出率越

19、高，故選擇溫度條件為80。4.（2017·河北） 小明在市場看到：魚老板板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很塊張開嘴，活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究。【查閱資料】這種丨色粉粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4),常溫下，與水反應生成氧氣。【實驗1】小明選用圖20所示裝置中的_(選填序號),進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體。經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是_。【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么?【作出猜想】根據過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。猜想一Na2CO3； 猜想二：NaOH；猜想三：Na2C03

20、 和 NaOH。【實驗2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。他認為白色沉淀 CaCO3,溶液屮一定含有Na2C03。小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是CaC03 。他的理由是：_。【實驗3】小剛取溶液M，滴加稀HC1,觀察到_ 。證明溶液中一定含有Na2C03 ，從而:否定了猜想二。Na2C03與稀HC1反應的化學方程式為_。【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層淸液，加入_，無明顯現象。證明濃液中無NaOH，猜想一正確。該試驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水，原因是：_。【反思拓展】（1)根據過碳

21、酸鈉的性質，保存時應注意防潮。 （2檢驗A、B兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題。 【答案】實驗1：BC（1分）；將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復燃（1分）實驗2：微溶于水，白色沉淀可能是（1分）實驗3：有氣泡生成（1分）；（1分）實驗4:酚酞溶液（1分）; 反應生成，無法確定溶液M中是否含有（1分）評分說明：實驗2、實驗4答案不唯一，合理即可。【解析】此題考察氣體的制取裝置的選擇，氧氣的檢驗方法以及氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質與檢驗。實驗1：從題目可知過碳酸鈉是固體，在常溫下可與水反應生成氧氣，所以反應的發生裝置應該選擇固液不用加熱型，即B裝置，氧氣密度比空氣大，所以收集氧氣

22、要用向上排空氣法收集，所以收集裝置選擇C,所以填BC,檢驗氧氣的方法是將帶火星木條伸入集氣瓶中，帶火星木條復燃；實驗2：碳酸鈣不溶于水，但是氯化鈣和氫氧化鈉反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能會有沉淀，所以沉淀不一定是碳酸鈣；實驗3：碳酸鹽的檢驗方法是加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以現象為有氣泡生成；反應方程式為實驗4:碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都顯堿性，所以先加入呈中性的氯化鈣溶液，除去溶液中的碳酸鈉，再取清液加入酚酞檢驗氫氧化鈉存在與否，以排除碳酸鈉對酚酞的影響；如果把氯化鈣換成飽和石灰水，飽和石灰水顯堿性,都能使酚酞變紅,影響實驗現象分析。【知識點】科學探究題、創新開放題、堿和

23、堿的化學性質5（2017·湖州）科學探究小組在探究酸的性質時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現象。為什么會產生這種差異呢？【建立才猜想】兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數目相同） 兩種酸溶液中的_不同。【實驗過程】實驗次數試劑實驗條件實驗現象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常溫無明顯現象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaC

24、l常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克_常溫無明顯現象【實驗結論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應現象出現差異的原因是由于_促進了反應的進行。 【答案】【建立猜想】酸根離子（或陰離子）（2分）； 【實驗過程】Na2SO4（2分）； 【實驗結論】Cl-（2分）。【解析】【建立猜想】當兩種酸溶液中的pH相同時，仍然出現上述實驗中現象的差異，可能原因就是鹽酸和硫酸溶液中的酸根離子（陰離子）不同導致的；【實驗過程】為了驗證上述猜想，設計實驗3、4進行對比，在其它條件相同的情況下，實驗3加入了NaCl，則實驗4應加入等質量的Na2SO4進行

25、對比，由此可獲得正確的結論；【實驗結論】由上述3、4兩個對比實驗的現象可以獲得的結論是：常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應現象出現差異的原因是由于氯離子（Cl-）促進了反應的進行。【知識點】實驗探究題6（2017·武威）化學興趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質產生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發現有黑色物質。【提出問題】為什么有氨味？黑色物質的成分是什么？【猜想假設】能聞到氨味說明含有銨鹽（如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。【實驗探究】同學們分別設計實驗進行探究。實驗I小聰取適量黑色物質與_混合置于研缽內研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊

26、試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽。實驗II小敏將黑色物質加入適量的水中攪拌溶解，靜置后_，取不溶物進行實驗。實驗步驟實驗現象.實驗結論1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸無氣泡生成，溶液不變色_2. 取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入_溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條。_黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】步驟2中發生反應的化學方程式為_。【答案】熟石灰（或燒堿或其他堿性物質）（1分） 過濾（1分） 黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅（2分） H2O2（或過氧化氫）（1分） 產生大量氣泡，木條復燃（2分） 2H2O22H2OO2（2分）【解析】本題主要考查了科學探究

27、的一般過程。檢驗銨根離子的存在，通常是把該物質與熟石灰混合研磨，觀察是否有氨味產生；渾濁液靜置、過濾后得到不溶物；從小敏的實驗第一個步驟可以看出，該濾渣中不含有鐵粉或氧化銅（鐵粉與稀鹽酸反應有氣泡冒出，氧化銅與稀鹽酸反應溶液會變成藍色，黑色固體在排除鐵粉和氧化銅后，剩下就是檢驗該物質是不是二氧化錳，主要是利用該黑色固體是否具有催化作用進行驗證。7（2017·淮安） 氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究。課題1：選擇制取氯化鎂的原料【查閱資料】 全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：離子ClNa+Mg2+Ca2

28、+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%工業生產中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料。【交流討論】 同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是 。課題2：由鹵水制取氯化鎂同學們設計如題18圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂。（1）溶液X的名稱是 。（2）部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是 。課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數） 同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。【實驗步驟】 稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的

29、水溶解，形成溶液； 向上述溶液中加入90g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液； 充分反應后，過濾； 向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g·mL1），并 ，當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸； 計算氯化鎂樣品的純度。【問題討論】（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的數據是 。（2）若缺少步驟，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟的操作是 。 【答案】課題1：鹵水中氯化鎂的含量高（1分）課題2：（1）鹽酸（1分）；（2）氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀；（1分）；課題3：用玻璃棒攪拌（或振蕩）（1分）；【問題討論

30、】（1）步驟中加入稀硫酸的體積（或質量）（1分）；（2）用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并。【解析】課題1：鹵水是海水曬鹽后的剩余物，由于曬鹽時水分蒸發、氯化鈉晶體析出，使得鹵水中氯化鎂的含量高于海水中的氯化鎂；課題2：（1）由流程圖可知，向鹵水中加入過量的氫氧化鈉溶液生成的沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，由此可知，加入的溶液X是鹽酸；（2）由表可知鹵水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀，向鹵水中加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，濾液中還含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀和氫氧化鈉，因此，氫氧化鎂沉淀未經洗滌時，沉淀表面會附著氯化鈉、氯化鈣、氯

31、化鉀、氫氧化鈉，導致氫氧化鎂沉淀加入稀鹽酸溶解后，氯化鎂溶液中含有雜質氯化鈉、氯化鈣和氯化鉀；課題3：為使加入的稀硫酸與濾液中的氫氧化鈉充分反應，加入稀硫酸時應用玻璃棒不斷攪拌或溶液進行振蕩；【問題討論】（1）要算出樣品中氯化鎂的質量分數，需要知道加入的10%氫氧化鈉溶液的質量，由于加入的氫氧化鈉溶液過量，而過量的氫氧化鈉用稀硫酸來中和，因此，必需要測出加入的稀硫酸的體積或質量，才能算出氫氧化鈉過量了多少，從而知道與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量，進一步算出氯化鎂的質量分數；（2）由于氫氧化鎂沉淀的表面附著氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀、氫氧化鈉，如沉淀不洗滌并將洗滌液與濾液混合，測出的氯化鎂的質量分

32、數會偏小。8（2017·蘇州） 為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。（本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發生化學反應，）【實驗1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。實驗步驟實驗操作圖示實驗操作及現象步驟1振蕩后靜置（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈 色 ；B試管中晶體不溶解，汽油不變色步驟2將步驟1中A試管內溶液倒入B試管中，振蕩后靜置；（2）B試管中觀察到的現象為 。【實驗2】碘在不同溶劑中的溶解實驗根據實驗操作圖示填寫相關問題。實驗操作圖示實驗結論或解釋（3）由圖2所示現象可知：碘 （選填“

33、不”、“微”或“易”）溶于水（4）圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是 。說明碘在汽油中溶解性比在水中 （選填“強”或“弱”）【反思與應用】（5）碘易溶于酒精，若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體 （選填“分層”或“不分層”）。“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2】中第二步操作，工業實際生產時使用其它揮發性液體代替汽油，這種揮發性液體必須具備的條件是 。【答案】（1）紫（紫紅、紅）（1分）；（2）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留（1分）；（3）微（1分）；（4）碘的汽油溶液（1分）；強（1分）；（5）不分層

34、（1分）；與水不互溶，碘在這種液體中溶解度遠大于在水中的溶解度（2分）【解析】本題主要考查物質的溶解性及其應用；（1）高錳酸鉀溶于水呈紫紅色溶液；（2）高錳酸鉀不溶于汽油，汽油難溶于水且密度比水小，所以B試管底部的固體全部溶解，試管中的液體分層，上層為無色，下層為紫紅色；（3）由圖示提供的信息可知，碘微溶于水；（4）圖3中的液體分層，上層為紫紅色，說明碘易溶于汽油，則碘在汽油中的溶解性強，試管上層的紅色溶液是碘的汽油溶液；（5）酒精能與水以任意比互溶，所以用酒精代替汽油，振蕩后液體不分層；“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2】中第二步操作，工業實際生產時使

35、用其它揮發性液體代替汽油，這種揮發性液體必須具備的條件是該液體與水不互溶，碘在該液體中的溶解度要遠大于在水中的溶解度。【知識點】物質的溶解性及其應用9（2017·江西）為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6，能分解生成兩種物質。【提出猜想】 實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O。【設計實驗】20時，甲酸的狀態為_；從圖一裝置中選擇合適的裝置_（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗。【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現象應

36、為_。【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為_，甲酸分解的化學方程式為_。【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_。【答案】【設計實驗】液態（1分） A（1分）【實驗預測】紫色石蕊溶液變為紅色（1分）【進行實驗】紅色固體變為黑色（2分） HCOOHCOH2O（2分）【交流拓展】違背了質量守恒定律（或化學反應前后原子數目不相等、化學方程式無法配平）（2分）【解析】此題屬于實驗探究題，主要考查二氧化碳的性質、一氧化碳的性質，化學方程式的書寫等知識。二氧化碳能和水反應生成碳酸，一氧化碳能還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。【設計實驗】由于甲酸的熔點為8.6，所以20時，甲酸的狀態為液態；由于常溫下甲酸為液體，所以加熱時試管口要向上傾斜，所以選 A