1、2019-2020年高中化學2.2.1電解質及其電離（精講優練課型）課時自測-當堂達標區魯科版必修11 .下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.HClOB.Cl 2C.NaHSOD.NH【解析】選D HClO和NaHSO!于電解質；Cl 2屬于單質，既不是電解質也不是非電解質 ；NH3的水溶液是氨水，能產生自由移動的離子 N和OH,故能導電，但NH本身不會電離產生自由移動的離子，故是非電解質。2 .（xx 鎮江高一檢測）下列有關酸、堿、鹽的說法正確的是 （）A.能電離出H的化合物稱為酸B.水溶液顯堿性的化合物是堿C.鹽中一定含有金屬陽離子D.酸、堿、鹽在一定條件下都能導電【解析】

2、選d要注意定義的嚴密性。酸式鹽能電離出 R但不是酸；溶液顯堿性的化合物不一定是堿，如N*CO屬于鹽；錢鹽中含有N而不含金屬陽離子。3 .下列說法正確的是（）A.電解質在水中一定能導電B.純水的導電性很差，所以水不是電解質C.溶液導電性的強弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少D.NaCl溶液在電流作用下電離成 Na+與Cl-【解析】選C。電解質在水中不一定導電，如BaSO,A錯；水是很弱的電解質，B錯；溶液導電性強弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少,C又;NaCl固體溶于水，在水分子的作用下電離出Na+和Cl-,而不是電流的作用,D錯。4.（xx 天水高一檢測）（1）下列物質的電離方程式如

3、下 ：HClQH+Cl;Ba（OH）2Ba2+2OH;Fe2(SO4) 32Fe3+3S;khso+H+s。屬于酸的物質是（寫化學式）;屬于堿的物質是;屬于鹽的物質是。（2）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質的分類角度看,不恰當的一種物質是 。上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是 。依據是。寫出純堿的電離方程式 ：。【解析】（1）根據酸、堿、鹽的概念判斷。（2）純堿的化學式為NaCO,屬于鹽,不是堿；鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是電解質也不是非電解質。NaCO是強電解質，完全電離：Na2CO2Na+C。答案：（1）HClO4 B

4、a（OH）2 Fe2（SO4） 3、KHSO（2）純堿鹽酸鹽酸是?!合物，不是化合物 NaCO2NS+C2019-2020年高中化學2.2.1 金屬鈉的性質與應用教案 1蘇教版必修1教學目標（一）知識與技能目標1、掌握金屬鈉的物理性質，理解鈉的化學性質。2、了解鈉的存在和用途。3、了解鈉的生產原理。4、獲得實驗的基本技能，學習實驗研究的方法。（二）過程與方法目標1、經歷實驗探究的過程，進一步理解運用實驗科學探究物質性質的意義和一般方法， 提高科學探究能力。2、在實驗探究中，形成獨立思考的能力，敢于質疑，增強團隊精神。3、運用觀察、實驗獲取信息，并運用比較、歸納等方法對信息加工。（三）情感態度與

5、價值觀目標1、通過化學實驗發展學習興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅。2、樹立尊重科學、依靠科學的思想，培養學生嚴謹求實的科學態度。教學重點通過實驗認識鈉的化學性質。教學難點對實驗現象的觀察與分析，探究學習。教學用品實驗的儀器和藥品：金屬鈉、酒精燈、鐐子、濾紙、小刀、石棉網、鐵架臺、膠 頭滴管、火柴、酚配、燒杯、洗氣瓶、硫酸銅溶液。教學方法實驗法、問題探究法、講解法教學過程教師演示表演化學小魔術：滴水點燈。（課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊金屬鈉，實驗時用膠頭滴管向燈芯內滴一滴水。）教師引導在剛才的魔術中，奇妙現象的產生就是金屬鈉的功勞。為什么能滴水點燈？在魔 術中金屬鈉的作用是什么？鈉具有什么性質？

6、觀察思考實驗1用鐐子從煤油中取出鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去鈉一端的表層， 觀察表面的顏色和光澤；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。教師活動引導學生根據現象，歸納出鈉的性質1、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤、質軟的固體具有金屬的通性：有延展性、易導 電、導熱2 、鈉的保存：密封保存在煤油中3 、在空氣中的變化：銀白色光澤馬上變暗（？）教師設疑為什么鈉放在空氣中會變暗呢？由銀白色變暗肯定是有新的物質生成，是什么物質呢？我們在前面已經學過了結構決定了性質，鈉原子的核電荷數是11,請同學們畫出鈉的原子結構示意圖。教師活動從金屬的原子結構示意圖， 我們可以看出，金屬鈉原子最外電子層帶有一

7、個電子， 在化學反應中容易失去最外電子層的一個電子，顯活潑的金屬性。金屬鈉能和許 多非金屬如氧氣、氯氣等反應。我們剛才把鈉放在空氣中，鈉的表面變暗就是鈉 和氧氣反應生成白色的氧化鈉。觀察思考實驗2將一小塊金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱石棉網，觀察現象火焰顏色以及產 物的顏色、狀態學生回答看到鈉燃燒起來，火焰呈黃色，產物為淡黃色的粉末教師活動引導學生寫出鈉在常溫時與空氣中的氧氣反應的方程式4Na + O2 =2Na2O （白色固體）點燃教師寫出鈉燃燒的方程式 2Na + O2 =Na2O2 （淡黃色粉末） 注意，鈉與氧氣的反應產物和反應溫度有關系。思考：是氧化鈉比較穩定還是過氧化鈉比較穩定？氧

8、化鈉能不能轉化為過氧化鈉？討論在教師的引導下得出結論，過氧化鈉比較穩定。氧化鈉可以繼續和氧氣反應生成過氧化鈉 2Na 2O + O2 = 2Na 2O2教師活動氧化鈉是堿性氧化物，和水反應生成對應的堿，和酸性氧化物反應生成對應 的鹽；而過氧化鈉不是堿性氧化物，它是過氧化物，和水反應除了生成水，還生成氧氣，和酸性氧化物反應除了生成鹽，還生成氧氣Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O + 2CO2 = 2Na 2CO2Na2Q + 2H 2O = 4NaOH + 02 T2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO + O2（過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇中作供氧劑）（怎么驗證這些產物呢

9、，同學們可以課后思考一下）觀察思考實驗3將一小塊金屬鈉投入裝有水并滴入酚酗:試劑的小燒杯中，觀察現象教師活動引導學生歸納現象：鈉浮在水面上，四處游動，并熔化成為小球，最后消失， 發出哧哧的響聲，溶液變成紅色，可以用五個字概括：浮一鈉的密度比水小(0.97g/cm 3)熔一反應放熱，且鈉的熔點低(97.81 °C,沸點是882.9 °C)游一產生氣體，由于氣體在水面上的分布不均勻，推動鈉四處游動(如果收集一試管的氣體，靠近火焰會聽到輕微的爆鳴聲，說明產生的氣體是氫氣)響一氫氣和空氣混合，反應放出的熱量使混合氣體發生反應而產生爆鳴聲紅一有堿生成，遇到酚酗:變紅：2Na + 2H

10、 2O = 2NaOH + H2 T教師活動在實驗室里金屬鈉是保存在煤油中的，請同學們想一想：(1)金屬鈉為什么可以保存在煤油中？(2)金屬鈉為什么要保存在煤油中？(3)取用鈉時，為什么要用鐐子，不能用手？ (4)取用鈉時，多余的鈉能不能放回煤油中？學生活動思考并討論，得出結論：(1)因為鈉不與煤油反應，且鈉的密度比煤油大(2)因為，鈉很容易和空氣中的水、氧氣發生反應，所以鈉要密封保存，但不 能像澳一樣用水密封，因為鈉會和水反應，所以，鈉要用不會和它反應的煤油密封保存(3)因為手上有汗液，會和鈉反應(4)能。而且，一定要放回煤油中，因為鈉放在空氣中，會和水，氧氣等劇烈 反應，不安全，所以用完，

11、多余的鈉一定要放會煤油中。(一般，在取用試劑時，多余的試劑是不能再放回試劑瓶的，因為會引入雜質)教師活動我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出 銅。活潑金屬能夠把不活潑金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸 銅溶液作用結果會如何呢？請你預測，并簡要說明理由。觀察思考實驗4向一只盛有CuSO的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現象。討論與鈉和水的反應現象相同，另外，還看到有蘭色絮狀的沉淀產生教師活動歸納鈉與硫酸銅反應的方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)zJ+ Na 2SO鈉加入鹽的水溶液

12、 ，首先和水反應，生成的氫氧化鈉再和鹽反應，所以，鈉不能從鹽的水溶液中，把比它不活潑的金屬置換出來 ，如果要用鈉置換出其它的金屬 ，得在熔融狀態下 才可以。例如：0miaki 700800 0r.TiCl4 + 4Na =Ti + 4NaCl同樣的，不能用比鈉活潑的金屬從鈉的鹽溶液中把鈉置換出來，因為生成的鈉會和水劇烈的反應，所以根本就的不到鈉。現在用的比較多的方法是，電解熔融的氯化鈉：2NaCl = 2Na + Cl 通電2 T教師活動元素在自然界中有兩種存在形式：游離態(單質)和化合態(化合物)，請同學們思考一下，鈉在自然界中會以什么形態存在呢？學生活動思考并回答：以化合態存在，因為鈉的化

13、學性質非常活潑，很溶液和空氣中的物質發生化學反應，生成一系列的化合物教師活動歸納鈉的用途(1)制過氧化鈉一和氧氣反應(2)原子反應堆導熱劑一鈉、鉀合金在常溫下為液體，有很好的導熱性(3)高壓鈉燈一黃光射程遠，透霧能力強(4)冶煉某些貴金屬一鈉有很強的還原性教師總結：作業：練習冊【板書設計】金屬鈉的性質與應用一、鈉的性質1 .鈉的物理性質銀白色金屬，質軟，有延展性，導電，導熱，熔、沸點低，密度小2 .化學性質(1)與氧氣反應常溫：4Na + O2 = 2Na 2O (白色)點燃：2Na +O2 2Na 2c2(淡黃)2N&Q + 2H 2O = 4NaOH + 02 T 2Na2O + 2CO2 = 2Na 2CO + O 2與水反應現象：“浮”、“熔”、“游”、“響”、“紅”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T(3) 與鹽溶液反應：2Na + 2H 2O = 2NaOH +