1、實驗二液體飽和蒸氣壓的測定(一)、實驗目的1掌握純液體飽和蒸氣壓與溫度的關系。2熟悉用克-克方程計算摩爾氣化熱。3掌握測定液體飽和蒸氣壓的方法。 (二)、實驗原理在一定溫度下，氣液平衡時的蒸氣的壓力叫做該液體在該溫度下的飽和蒸氣壓，蒸發1摩爾液體所需要吸收的熱量，即為該溫度下液體的摩爾氣化熱。飽和蒸氣壓與溫度的關系服從克拉貝龍-克勞修斯方程式： （21）式中：摩爾氣體常數；液體的摩爾氣化熱。在一定的外壓下，液體加熱，當飽和蒸氣壓等于外界壓力時，液體“沸騰”，其對應的溫度稱為沸點。而飽和蒸氣壓恰為時，所對應的沸點稱為該液體的正常沸點。如果溫度改變區間不大，則可把視為常數，將上式積分得 (22)以

2、對作圖，即得一條直線，其斜率應為 所以 （23）測定飽和蒸氣壓常用的方法有兩種：1動態法其中常用的有飽和氣流法，即通過一定體積的待測液體所飽和的氣流，用某物質完全吸收，然后稱量吸收物增加的重量，求出蒸氣的分壓力。 2靜態法把待測物質放在一個封閉體中在不同溫度下直接測量蒸氣壓或在不同外壓下測液體的沸點。本實驗采用靜態法。靜態法的測定儀器如圖21所示的平衡管，平衡管是由三個相連的玻璃球a、b和c組成。a 球中儲存有待測液體，b、c球中的待測液體在底部用玻璃管連通。當a、b球的上部純粹是待測液體的蒸氣，而b球與c球之間的管中液面在同水平時，則表示加在b管液面上的蒸氣壓與加在c管液面上的外壓相等。此時

3、液體的溫度即是體系的氣液平溫度，亦即沸點。待測液體的體積占a球的2/3為宜。 圖2一l 平衡管(三)、儀器與藥品SYP玻璃恒溫水浴、SWQ智能數字恒溫控制器、緩沖儲氣罐、蒸氣壓測定裝置、DPA精密數字壓力計、SHZ一循環水式真空泵、乳膠管、真空管異丙醇(AR)(四)、實驗步驟 1體系減壓，排除空氣按圖22將儀器裝好。在開始實驗前要檢查裝置是否漏氣，關閉儲氣氣罐的平衡閥2，打開進氣閥和平衡閥1，開動水泵，當測壓儀的示數為-5060kPa時，關閉進氣閥，觀察測壓儀讀數，若讀數不變，則系統不漏氣；若真空度下降，則系統漏氣，要查清漏氣原因并排除之。若體系不漏氣，則在平衡管的a球中裝入2/3體積的異丙醇

4、，在b、c球之向的U形管中也裝入少量的異丙醇。U形管中不可裝太多，否則既不利于觀察液面，也易于倒灌。將平衡管安裝到裝置上，通冷凝水，同時開始對體系減壓至真空度達-90kPa以上，減壓數分鐘以趕凈平衡管中的空氣，然后關閉進氣閥。2測量不同溫度下的飽和蒸氣壓 將恒溫槽恒溫至30，慢慢打開平衡閥2，當b、c球之間的U形管內兩液面相平時，立即關閉平衡閥2，讀取測壓儀的真空度示數。此后，依次將恒溫槽恒溫至32、34、36、38、40、42、44、46、48、50分別測其飽和蒸氣壓的真空度。實驗完畢后，打開平衡閥2通入大氣后方可關閉水循環泵，否則可使水泵中的水倒灌入系統。圖22 液體飽和蒸氣壓測定裝置1平

5、衡管 2冷凝管 3恒溫槽 4聯接接口 5真空管6儲氣罐 7進氣閥 8平衡閥2 9平衡閥1 10數字壓力計 11溫度計探頭 12攪拌器 13恒溫控制器(五)、實驗記錄與結果處理1實驗記錄室溫： 21 Pa(大氣壓)： 101.78 日期：3.27溫度（）3032343638404244464850實際溫度（）30.132.034.136.038.140.142.044.146.048.150.0真空度（kPa）-88.82-87.62-86.45-85.27-84.07-82.90-81.71-80.52-79.30-78.44-77.14蒸氣壓P(kPa)12.9614.1615.3316.5

6、117.7118.8820.0721.2622.4823.3424.641/T(K1)0.003300.003270.003250.003230.003210.003190.003170.003150.003130.003120.00310Ln（P/pa）9.4709.5589.6369.7129.7829.8469.9079.96510.0210.0610.112數據處理（1）溫度、壓力數據列表，算出不同溫度的飽和蒸氣壓。（2）對作圖，求直線的斜率 m= -3241.53. 求異丙醇的摩爾氣化熱由直線的斜率計算異丙醇的摩爾氣化熱 = 26.946kJ/mol (五)、注意事項1平衡管的U型管中不可裝太多異丙醇，否則即不利于觀察液面，也易于倒灌。2在體系抽空后，先保持一段時間，待空氣排空后，方可繼續做下面的實驗。3實驗結束后，一定要先將體系放空，再關閉循環水泵，否則可能使水泵中的水倒灌入系統。(六)、思考題1為什么平衡管a、b之間的空氣要趕凈？怎樣判斷空氣已被趕凈？答：若空氣不趕凈測得的壓力不是純液體的飽和蒸汽壓，而是與空氣的混合壓力，它不能用克-克方程來描述。在大氣壓測定沸點若幾次測定值在誤差范圍值之內認