1、馬鞍山市2013學年第二學期期末考試高一化學試卷考生須知：1本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時間100分鐘。2本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題無效。4可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 第卷(選擇題，共50分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列物質中,不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是A二氧化碳 B二氧化硫 C氮氧化物 D懸浮顆粒2下列說法錯誤的是 A人類開發、利用金屬的

2、時間先后與金屬的活動性有關B由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質化學性質的重要因素C元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果D二氧化氮不但能形成酸雨，還與光化學煙霧的形成有關3在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部能轉化為目標產物，即原子利用率為100%。在下列反應類型中，能體現這一原子最經濟性原則的是A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應4.下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是 A氮分子的結構式：NNBMg2+的結構示意圖：C二氧化碳電子式C DCH4的比例模型：5下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A氯化氫溶于水 B濃硝酸見

3、光分解 C冰雪融化 D氯化鈉熔化6每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，隨著氣溫的上升，寧波大氣首要污染物多為臭氧，下列有關臭氧的敘述不正確的是A要盡量避免在陽光照射強烈（溫度越高，臭氧濃度較高）的中午前后外出B復印機在工作過程中會使周圍空氣產生臭氧，要盡量避免長時間待在復印室C臭氧層能使地球上的生物免受太陽光中紫外線的傷害D臭氧可用于凈化空氣、飲用水，殺菌消毒；使用時，臭氧濃度越大越好7下列四組物質中互為同分異構體的是 A金剛石與石墨 B35Cl和37ClOCCH3CHO與CH2CH2 D純堿與蘇打 8SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現了二氧化硫的A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.

4、弱酸性9元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是A該元素的原子序數為6B該元素所有原子的質子數均為6C該元素所有原子的中子數均為6D該元素的相對原子質量為12.0110對于下列事實的解釋錯誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 C濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定D氨水可使酚酞試劑變為紅色，說明氨水呈堿性二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）11在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 CANa+、K+、Cl

5、-、HCO3- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+12下列各組比較，不正確的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B金屬性：NaMgAlC原子半徑：r(S)r(O)r(F) D穩定性：HIHBrHCl13下列敘述中，不正確的是A離子化合物中也可能存在共價鍵 B共價化合物中也可能存在離子鍵C陰離子中也可能存在金屬元素 D離子化合物也可能沒有金屬元素14設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，32gO3含有的氧原子數為3NAB1.8g的NH4+中含有的電子數為1NAC0.1mol

6、3;L1 1L的氨水溶液中含有的NH3為0.1NAD足量的銅與50mL 18 mol·L1的濃硫酸共熱，反應后轉移電子數為1.8NA15下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫色，則原溶液中一定含有IB取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含有SO42D向某無色溶液中加入NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明原溶液中一定含NH4+16下列

7、敘述，不正確的是A. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化產物B. 工業上接觸法制硫酸流程中，涉及的反應都是氧化還原反應C久置的濃硝酸變稀，是因為濃硝酸的揮發性強D久置的濃硫酸變稀，是因為濃硫酸的吸水性強17北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質熔融狀態下能導電，下列有關K3C60的結構和性質的分析正確的是A該物質屬于離子晶體，且1molK3C60中含有的離子鍵的數目為63NABK3C60和C60中都含有共價鍵 CK3C60的摩爾質量是837D該物質屬于原子晶體，具有很高的熔點18某無色混合氣體中可能含有Cl2 、

8、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A可能有Cl2和O2 B可能有SO2 、O2和NOC肯定有SO2 和NO DNO2和SO2至少有一種，肯定有NO19X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物，下列說法正確的是AX的常見氣態氫化物比Y的常見氣態氫化物穩定BX、Z、W的氧化物對應水化物都是常見的強酸CW單質不能從某鹽溶液中置換出Z單質DX、Z均可與Y形成原子個數比為1：2的共價化合物20將1.92 g銅

9、放入20 mL 1.0 mol·L1的稀硝酸中，充分反應后，銅有剩余；再加入30 mL 1.0 mol·L1的稀硫酸，銅繼續溶解，最后溶液中含Cu2+的物質的量為 A0.0075 mol B0.015mol C0.020 mol D0.030mol第卷(非選擇題，共50分)三、簡答題(共20分)21.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑獲得膽礬溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應的化學方程式為 ，反應溫度不能超過40的原因是

10、，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式 。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式 。2

11、2.（10分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 （3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在 （填“化學鍵”名稱）（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是 （填“晶體類型”名稱） （5）X和Y形成的化合物沸點比X和W形成的化合物沸點 （填“高”或“低”）（6）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 四、計算題（5分）23我國的環境空

12、氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：濃度限值（mg/m3）一級標準二級標準三級標準0.150.500.70現有某化學興趣小組按右圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定：向試管中加入1.00mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水，加入適量水，再加入23滴淀粉溶液使溶液顯藍色，通過抽氣裝置緩慢抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘水充分反應，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應（反應的化學方程式：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI），實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫

13、的濃度為多少mg/m3，并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。五、選做簡答題（共25分）注意：本大題為選做題，包括A組和B組共兩組試題，每位考生只可選做一組。若兩組題都作答，則以A組題計分。A組24.（7分）（1）下列說法正確的是 A化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發生能量的變化B鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe - 2e- = Fe2+C放熱反應發生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發生D可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應物不再轉化為生成物（2）25 、101 kPa條件下，8gCH4氣體完全

14、燃燒生成CO2氣體和液態水放出445 kJ熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式 （3）101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如下圖示意：又已知：a=1127；25 、101 kPa下N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g) H =-92 kJ·mol-1 則b= 25.（8分）下圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。在該系統中，白天利用太陽能電池（光電轉換裝置）將太陽輻射能直接轉換為電能，用于白天給航天設備中的用電器供電，并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧氣在KOH溶液中發生電池反應，用于夜晚給航天設備中的用電器供電。（1）白天，裝置

15、X中電解水的化學方程式為 。（2）夜晚，裝置Y中負極的電極反應式為 ，正極的電極反應式為 。（3）有關該系統的下列說法,正確的是 （填選項）A該系統中能量的最初來源是太陽能B裝置X工作時電能完全轉化為化學能C裝置Y中的KOH的物質的量一直保持不變D該系統能實現物質的零排放，保護了太空環境26（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了普遍的重視。（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)右圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是

16、 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。在反應進行的01min內，該反應的平均速率v(H2) 如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是 ，曲線改變的實驗條件是 。（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平

17、衡的是 （填選項）。A恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化B一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變D一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OHB組24.（7分）（1）下列說法正確的是 A油脂水解可得到氨基酸和甘油B用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯CCH4和C5H12一定互為同系物D在蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質會發生凝聚，加水后又能溶解（2）某有機物X中碳的質量分數約為83.72%，此有機物蒸氣在相同條件下是同體積氫氣質量的43倍，若X結構中含有2個甲基，則X的結構簡式為 。（3）苯可

18、以和濃硫酸發生取代反應生成苯磺酸（），根據質量守恒定律，可判斷出另一個反應產物為 。25（8分）已知：A是石油裂解氣的主要成份,醫學上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應檢驗糖尿病，E是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如下圖所示（有的反應條件和產物已略去）。請回答下列問題：（1）A通過聚合反應得到的高分子化合物結構簡式為 （2）寫出下列反應的反應類型： ， （3）寫出下列反應的化學方程式： C與新制氫氧化銅懸濁液反應 E生成F的反應 26（10分）聚乳酸(PLA)，是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料。PLA早期是開發在醫學上使用，作手術縫合線及骨釘等，現在則已較廣泛的應用于一些常

19、見的物品，如：包裝袋、紡織纖維。PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麥、甘薯等）或用纖維素（玉米干草、麥桿、甘蔗渣等木質的農業廢棄物）經過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸根據上述信息，回答下列問題：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為 。（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，轉化過程中無其它反應物、生成物，則乳酸的分子式為 。（3）某研究性小組為了研究乳酸（無色液體，與水混溶）的性質，做了如下實驗：取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標準狀況下體積)；另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448m

20、L(氣體體積已換算為標準狀況下體積)。由實驗數據推知乳酸分子含有 （填官能團名稱），從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為 。（4）經現代化學儀器分析，測定乳酸分子中含有一個甲基。請寫出乳酸分子之間通過酯化反應生成的六元環狀化合物的結構簡式 。馬鞍山市2013學年第二學期期末考試高一化學參考答案第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）12345678910ABADCDCBCB二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11121314151617181920CDBBABBCDD第卷（非選擇題，共50分）三、簡答題(20分)21.（10

21、分）（1）H2SO4 + H2O2 + Cu = CuSO4 + 2H2O （2分，反應條件不寫不扣分）防止雙氧水分解（2分） 蒸發（濃縮） 過濾 （各1分）（2）2CaSO3+O2=2CaSO4(若產物寫成2CaSO4·H2O、CaSO4·2H2O,若配平了,也給分)（2分）6NO2+8NH3=7N2+12H2O（2分）22.（10分）（1）第3周期第A族（2分）（2）（2分）（3）離子鍵、共價鍵（2分，寫出1個得1分，錯寫得0分）（4）離子晶體（1分） （5）高（1分） （6）H+OH-=H2O（2分）四、計算題（5分）23n(so2)= 1.00×10-3 L×1.00×10-3 mol·L-1=10-6 molm(so2) =10-6 mol×64 g·mol-1×103 mg·g-1=0.064 mg空