1、上海2016-2017學年高一下學期質(zhì)量檢測一化學試題（滿分100分，60分鐘完成。答案一律寫在答題紙上）相對原子質(zhì)量：；Fe-56一、單選題（本題共40分，每小題2分，只有1個正確答案）1下列過程屬于固氮的是（ ）A氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂 B豆科作物根把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)C植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 D將氨氣轉(zhuǎn)化成各類銨態(tài)氮肥【答案】A2下列變化過程中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A液態(tài)水蒸發(fā)成水蒸氣 B銅鋅原電池反應(yīng)CH2和Cl2混合光照爆炸 D碳酸鈣分解【答案】D【解析】A液態(tài)水氣化吸收能量，但不是化學反應(yīng)，故A錯誤；B銅鋅原電池反應(yīng)發(fā)生的是化學能與電能的轉(zhuǎn)移，不存在吸熱過程，故B錯誤；CH

2、2和Cl2混合光照爆炸是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；答案為D?！军c睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）。3下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）AKNO3 BH2SO4 CFe DSO2【答案】D【解析】A硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導電，故硝酸鉀是電解質(zhì)，故B錯誤；BH2SO4 溶液含有自由移動的離子所以能導電，故H2SO4是電解質(zhì)，故B錯誤；

3、C金屬鐵是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；DSO2的水溶液里生成亞硫酸，溶液導電，但SO2是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。4二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A還原性 B氧化性 C漂白性 D酸性【答案】A【考點定位】考查二氧化硫的化學性質(zhì)的知識。5容量瓶上標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 中的（ ）A B C D【答案】A【解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則正確，與濃度、壓強無關(guān)，所以正確的是，故選A。【點

4、睛】明確容量瓶的結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵，根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器。6將燃著的硫化氫氣體通入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是（）2H2S+O22S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2OA B C D【答案】B【點睛】明確含硫的化合物之間的性質(zhì)及化學反應(yīng)的先后和氧氣濃度之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，結(jié)合硫化氫在不同含氧量的環(huán)境中燃燒的情況分析，在過量的氧氣環(huán)境下燃燒生成二氧化硫，在少量的氧氣環(huán)境下燃燒生成硫單質(zhì)，二氧化硫可

5、以和硫化氫之間發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)硫。7下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A鐵在硫蒸氣中燃燒 BSO2通入石灰水C氯氣通入KI溶液 DH2SO4中加入鐵粉【答案】A【解析】A鐵與硫蒸汽反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以產(chǎn)物與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量無關(guān)，故A正確；B二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用過，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，故B錯誤；C氯氣通入KI溶液中，氯氣量少生成I2，氯氣過量會繼續(xù)氧化I2生成HIO4，故C錯誤；D鐵稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+FeFeSO4+H2；Fe與濃硫酸則生成二氧化硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，故D錯誤；答案為A

6、。8在下列化學反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 BCaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2CMg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3 DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H2O【答案】A【解析】A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；CMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性

7、鍵的形成，故C錯誤；DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。【點睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。9下列有關(guān)二氧化硫的說法中，正確的是（） 無色、無味的氣體； 易液化； 一定條件下能與氧氣反應(yīng)； 具有氧化性和還原性； 水溶液具有強酸性； 能使品紅溶液褪色； 能作防腐劑； 能使

8、溴水褪色A B C D【答案】B【點睛】二氧化硫的性質(zhì)主要有：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；具有氧化性，但比較弱。10下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ）AHCl和H2O BO2和H2OCSO2和NaOH溶液 DCO2和NaOH溶液【答案】B【解析】A氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A不選；B氧氣不易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，不

9、能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B選；C二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，所以能形成噴泉，故C不選；D二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，所以能形成噴泉，故D不選；故選B。11對于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液，下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是（ ）A升高溫度 B溫度不變，蒸發(fā)部分水C加入少量硫酸銅晶體 D加入少量無水硫酸銅粉末【答案】C12氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（）A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B氯化硼分子空間上是三角錐形C氯化硼熔點低是因為硼氯鍵鍵能較小 D氯化硼

10、屬非極性分子【答案】D【解析】A氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤； B三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C氯化硼熔點低是因為其是分子晶體，與硼氯鍵鍵能較小無關(guān)，故C錯誤；D氯化硼正負電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；答案為D。13反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B加入催化劑，(ba)的差值減小C每生成2molAB分子吸收b kJ熱量D若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(ab) kJ【答案】D【點睛】本題考查了化學反應(yīng)的能量變化，圖象分析

11、判斷，注意反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，注意物質(zhì)狀態(tài)的變化與能量變化的關(guān)系。14向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,待溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量是（ ）A等于0.9mol B等于0.45mol C小于0.45 mol D大于0.45 mol【答案】D【解析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，該反應(yīng)中有一半的濃硫酸被還原，當濃硫酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)

12、的量小于0.45mol，溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量大于0.45mol，即溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量大于0.45 mol，故答案為D。15如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（ ）A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉(zhuǎn)化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：Zn2eZn2+【答案】B16在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果可能偏高的是（）A轉(zhuǎn)移時有溶液灑落在外 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D容量瓶中原來有少量蒸餾

13、水【答案】B【解析】A轉(zhuǎn)移時有溶液灑落在外，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B定容時觀察液面俯視，導致配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B正確；C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積無影響，則不影響配制結(jié)果，故D錯誤；答案為B?！军c睛】要學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然

14、殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。17下列離子方程式中，正確的是（）A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OB醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HAc+OH-Ac-+H2O

15、C硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4D鐵和濃硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+Fe2+H2【答案】B【點睛】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。18設(shè)NA表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（）A常溫常壓下，16 gSO2所含的分子數(shù)為0.25NAB46 gNO2與N2

16、O4的混合氣體中所含的分子數(shù)是1NAC0.1 molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NAD0. 1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A16gSO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含的分子數(shù)為0.25NA，故A正確；BNO2與N2O4的最簡式為NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣體總物質(zhì)的量小于1mol，所含的分子數(shù)小于1NA，故B錯誤；CCl2與NaOH稀溶液反應(yīng)每摩Cl2轉(zhuǎn)移1mol電子，與Fe、Cu反應(yīng)時每摩Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；D每個H2、Cl2及HCl分子中均只含有一個共價鍵，0.1 molH2與C

17、l2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，故D錯誤；答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。19已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn

18、2+；Cl22Cl-；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO3【答案】B考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，同時要求學生具有分析和解決問題的能力。20下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（ ）A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-B加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有Br-D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-【答案】D【解析】A由于I-的還原性大于

19、Br-，加入足量的新制氯水，生成I2，溶液變色，不能證明含有Br-，故A錯誤；B由于I-的還原性大于Br-，加入酸性KMnO4溶液，I-與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而酸性KMnO4使褪色，不能證明含有Br-，故B錯誤；C加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，AgI沉淀為黃色，則若有淺黃色沉淀無法判斷有Br-，故C錯誤；D加入少量FeCl3溶液，由于I-的還原性大于Br-，先生成I2，用CCl4萃取后，分離出I2，在無色的水層中加入新制氯水，溶液呈橙黃色，說明有生成Br2，則含有Br-，故D正確；故選D。二、綜合分析題（共60分）（一）本題共12分電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

20、第一段：NaCN + NaClO NaOCN + NaCl第二段：2NaOCN + 3NaClO Na2CO3 + CO2 + 3NaCl + N2完成下列填空：21上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外價電子數(shù)是_個；O2、Na+、Cl中半徑最小的是_。【答案】 (1)5 (2)Na+【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（

21、3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。22NaCN晶體中含有的化學鍵類型為_。【答案】離子鍵； 共價鍵【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，可見NaCN晶體中鈉離子與CN-之間

22、存在離子鍵，C與N之間存在共價鍵。23第二段過程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，該物質(zhì)一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因為：_；寫出該物質(zhì)的一種用途：_?！敬鸢浮?(1) (2)氮氮叁鍵鍵長短，鍵能大，化學性質(zhì)穩(wěn)定 (3)保護氣24實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和()所示， 試回答： B中反應(yīng)的化學方程式為_。【答案】4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2【解析】實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，

23、發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2。25D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是_。【答案】B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D【解析】D裝置反應(yīng)前有空氣，空氣中的氧氣能在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，需排除裝置中的空氣，當B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，說明已經(jīng)完全排除空氣，再開始加熱D。26D中反應(yīng)的化學方程式為_?！敬鸢浮?Fe +3Cl22FeCl3【解析】鐵在加熱條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Fe +3Cl22FeCl3。27裝置(I)的主要缺點是_?！敬鸢浮繉Ч芤妆划a(chǎn)品堵塞

24、，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染28裝置()的主要缺點是_，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_。【答案】 (1)產(chǎn)品易潮解 (2)在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】氯化鐵易潮解，而裝置()中無干燥氯氣的裝置，改進措施是在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置。本題共18分硫是一種典型的非金屬元素，請回答下列問題：29硫是一種典型的非金屬元素，請回答下列問題：硫元素的非金屬性_氯元素（填“大于”或“小于”），請用一個事實來說明_。【答案】 (1)小于 (2)Cl2+H2S2HCl+S【解析】硫、氯是第三周期的主族元素，核電荷數(shù)大，非金屬性強，則硫元素的非金屬性小于氯元素，向硫化

25、鈉或硫化氫的水溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀生成，即可說明硫的非金屬性比氯弱，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2S2HCl+S?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。30氧硫化碳（COS）可作儲糧殺蟲劑，已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式_，COS屬

26、于_分子（填“極性”或“非極性”）。COS的沸點_CO2的沸點（填“大于”或“小于”），并說出理由_?！敬鸢浮?(1) (2)極性 (3)大于 (4)兩者都是分子晶體，COS式量大范德華力大，沸點高【點睛】考查鍵的極性和分子的極性判斷，側(cè)重于對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，極性鍵：不同元素的原子間形成的共價鍵；非極性鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定。31冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲存，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生了_現(xiàn)象。但是在加熱條件下，濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_。上述反應(yīng)中_元素被還原，還原產(chǎn)物是_?！敬鸢浮?(1)鈍化 (2) (3)+6 (4)SO2【解析】濃硫酸有強氧化性，鐵遇冷的濃硫酸表面形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；但在加熱條件下，濃硫酸能溶解鐵，生成硫酸鐵、二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式及電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目為；反應(yīng)中硫