1、溶液計算復習一、基礎知識1.溶質質量分數：是溶質質量與溶液質量之比.2.主要計算依據：(1)(2)溶液質量=溶液體積×溶液密度3.常見題型及基本思路：(1)溶液加水稀釋的計算：根據稀釋前后溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=m(濃)+m(水) ×a%(稀)(2)溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題：一般可用下式計算：m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化學反應后所得溶液中溶質質量分數的問題：通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關系求出溶液總質量，運用公式計算出反應后溶液中溶

2、質的質量分數.求反應后所得溶液質量的一般方法：質量守恒法.溶液質量=m(反應物)-m-m.二、典型例題例1：現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？解：設需加水質量為x，100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？解：設需濃硫酸的質量為x2000g×20%=x×98% x=408.2g濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的體積=(2000g-408.2g)&#

3、247;1g/cm3=1591.8mL答：略.例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：設需要95%，5%硫酸的質量分別為x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣.求：原硫酸溶液中溶質的質量分數.所得溶液中溶質質量分數.解：設參加反應的H2SO4質量為x，生成ZnSO4的質量為y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2981612 x y0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答：略.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應

4、.求反應后所得溶液中溶質的質量分數.解：鹽酸中溶質質量為：100g×7.3%=7.3g設Na2CO3質量為x，生成NaCl質量為y，CO2質量為m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067311744x7.3gy m x=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶質質量分數為：答：略.三、檢測題(一)選擇題：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質量分數是()A.19%B.10%C.9%D.無法計算2.把40g5%的CaCl2溶液溶質質量分數增大到10%，應采用的方法是()A.把溶劑蒸發掉一半B.

5、加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶劑蒸發掉20g3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為()A.2211mL B.1000mL C.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數與水所含的氫原子數相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數為()A.50%B.25%C.46% D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸發掉40g水后，溶質質量分數變為10%，則原溶液中溶質質量為()A.1g B.2g C.5gD.8g6.20時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下，NaCl溶液中溶質質量分數不可能為()A.20%

6、B.26.5%C.25% D.30%(二)填空題：1.配制360.0g 10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm3)_毫升，水_毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數為_.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質量分數為_.4.右圖是一瓶葡萄糖注射液標簽，試根據給出的數據計算該溶液中含水_g，溶液的密度約為_g/cm3.(三)計算題：1.為了給水果消毒，某同學要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？2.將9gKNO3完全溶于21g水中，并將

7、其均分為三份，計算：(1)取一份，其中溶質質量分數是多少？(2)取一份，使其溶質質量分數增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶質質量分數減小一半，需加水多少克？3.t時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質質量分數為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質量分數.4.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應，也不溶解)，燒杯內物質質量變為139.4g.求反應后所得溶液中溶質的質量分數.5.常溫下，將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應，得到200g不

8、飽和溶液.求反應后所得溶液中溶質的質量分數.6.將10g不純的MgCl2樣品(雜質不溶于水)，放入50g水中，充分攪拌，待樣品中MgCl2全部溶解后過濾.將所得濾液與63.3gNaOH溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀.求：(1)樣品中MgCl2的質量 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數7.甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如下：甲 乙 丙 金屬混合物質量(g) 10 10 20 稀硫酸質量(g) 100 120100反應后，過濾得干燥固體質量(g)2212計算：(1)金屬混合物中鐵的質量分數；(2)甲制得硫酸亞鐵質量；(3)該稀硫酸中溶質的質量分數.檢測題參考答案(一)選擇題：1.A2.CD3.A4.C5.A6.D(二)填空題：1.84.7260.0