1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節 弱電解質的電離（第1課時） 班級 組別 姓名 準備教師：宋曉艷 09.10【學習目標】1：了解電解質、強電解質和弱電解質的概念，學會區分強弱電解質。2：認識強弱電解質與物質類別、物質結構的關系；3：了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。【重點、難點】強、弱電解質的概念。【舊知回顧】電解質：_ _ _非電解質：_ _【思考1】以下幾種說法是否正確，并說明原因。.石墨能導電，所以是電解質。.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。【思考2】下列物質中Cu、NaCl固

2、體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是電解質，_ 是非電解質，_ 既不是電解質，也不是非電解質。【小結】a、電解質、非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。b、化合物本身電離出自由移動的離子而導電時，才是電解質。c、電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質；d、非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。【知識梳理】一、強弱電解質【實驗探究】（觀察試驗3-1：）體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現象溶液的pH值實驗表明：鹽酸和醋酸與活潑金屬反應的劇烈

3、程度及pH都有差別，說明兩種溶液中的 的濃度不同。相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中H+的濃度卻不同，說明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 電離，CH3COOH 電離。結論：不同電解質在水中的電離程度不一定相同。1、定義：強電解質： 如： 。弱電解質： 如： 。練習1、判斷下列物質，屬強電解質的有哪些？屬弱電解質的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4 CH3COOH NH3H2O、Cl2、Cu強電解質： 弱電解質： 2、電解質的強弱與其溶解性的關系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、H

4、Cl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？ 3、溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。例把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是 ( )A. 自來水 B. 0.5mol/L鹽酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水解析：電解質溶液的導電能力主要取決與自由移動離子的濃度。A中加入NaOH使自來水離子濃度增大，導電性增強；B中加入NaOH與等量的鹽酸反應生成等量的NaCl，離子濃度不變；C中加入NaOH與醋酸反應生成醋酸鈉強電解質，使離子濃度增大；D

5、同C項； 答案：B練習2、下列各種溶液中通入或加入少量物質,使溶液導電能力增強的是 ( ) A鹽酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D鹽酸中加入少量AgNO3練習3、判斷下列說法是否正確：、離子化合物都是強電解質。、強電解質一定是離子化合物。、弱電解質一定是共價化合物。、強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水。、強電解質的導電性一定比弱電解質強。 【總結歸納】：電解質的強弱與其溶解性_，只與其在溶液中的_有關。 電解質溶液的導電能力取決與自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷。小結：強弱電解質的比較 強電解質弱電解質概念化合物類型強酸、強堿和大部分鹽弱酸、弱堿、水和極少

6、數的鹽，化學鍵類型電離程度在溶液中存在微粒形式電離過程（可逆或不可逆）歸納： 活潑金屬的氧化物 大多數鹽 離子鍵離子化合物 強堿（完全電離） 強酸電解質 弱酸 極性鍵共價化合物（部分電離） 弱堿水4、 電離平衡方程式的書寫：、強電解質：完全電離，符號選用“”如：HCl = H+ + Cl-，Na2SO4 =2 Na+ + SO42-、弱電解質：部分電離，符號選用“ ”如：CH3COOH CH3COO- +H+； NH3H2O NH4+ + OH-多元弱酸的電離應分步完成電離方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步電離決定的。而多元弱堿則一步完成電離方程式。練習4、寫出下列物質的電離方程式：Na

7、F：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： NaOH ：_NH3H2O： NaHSO4:_ _（水溶液中中）NaHSO4:_ _（熔融時）H2CO3： ； Fe（OH）3： 鞏固練習在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱2.下列事實可證明氨水是弱堿的是 ( )A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解C 0.1

8、mol/L氨水可以使酚酞試液變紅色 D 0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH3. 下列說法正確的是 （ ）A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B. 氨氣是弱電解質，銅是強電解質C. 氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質D. 硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質4. 下列物質，是強電解質的是 （ ）A. 硫酸鋇 B. 石墨 C. 濃 H2SO4 D. HI5. 下列說法中不正確的是 （ ）A. 強酸、強堿、大多數鹽、部分金屬氧化物是強電解質，弱酸、弱堿都是弱電解質 B. 電解質溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關C. 具有強極性共價鍵的化合物一

9、定是強電解質D. 只有酸、堿和鹽才是電解質6. 下列離子方程式錯誤的是 （ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4+SO42-D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-7. 用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 （ ）A鹽酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸8有五瓶溶液分別是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4 水

10、溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液， 50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是 （ ） A B C D9.在同體積0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列說法中正確的是 （ ） A硫酸中放出氫氣量最多 B醋酸中放出氫氣量最多 C鹽酸中放出的氫氣量最多 D鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等10.下列電解質中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是強電解質，那些是弱電解質? 強電解質: ；弱電解質: 。11.現有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請用物質的序號填寫下列空白。、屬于非電解質的有： ; 、屬于強電解質的有： 、屬于弱電解質的有： 。12.下列說法是否正確？為什么？（1）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導電，但氯氣不是電解質，而是非電解質。13. 有濃度為0.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c m