1、原電池兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫技巧摘要：本文介紹書寫原電池兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式步驟， 第一步確定正負(fù)極， 第二步兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫技巧，以及應(yīng)用實(shí)例。關(guān)鍵詞：原電池兩極反應(yīng)式總反應(yīng)式原電池兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫是高中教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，這塊知識每年高考必考，所以又是熱點(diǎn)。本人長期教學(xué)，總結(jié)了原電池兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 書寫技巧，以饗讀者。1. 書寫步驟原電池的本質(zhì)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)， 只是把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 設(shè)在兩處，即正極和負(fù)極，其總反應(yīng)式與一般氧化還原反應(yīng)方程式相同。第一步：正、負(fù)極確定：正極是得電子一極，要確定在正極上是正極本身得 電子，還是通入到正極上物質(zhì)得電子，或電

2、解質(zhì)溶液中某微粒在正極上得電子。 負(fù)極是失電子一極，要確定在負(fù)極上是負(fù)極本身失電子， 還是通入到負(fù)極上物質(zhì) 失電子，或電解質(zhì)溶液中某微粒在負(fù)極上失電子。第二步：正極反應(yīng)式書寫：確定好在正極上的具體物質(zhì)得電子（得電子多少 可根據(jù)元素化合價(jià)變化）生成的微粒，如果該微粒不能與電解質(zhì)溶液中微粒反應(yīng)， 則直接寫成該微粒，如果該微粒能與電解質(zhì)溶液中微粒反應(yīng)， 則反應(yīng)式中補(bǔ)上電 解質(zhì)溶液中微粒，并寫成新生成的物質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式書寫：確定好在負(fù)極上的具體物質(zhì)失電子（失電子多少可根據(jù)元 素化合價(jià)變化）生成的微粒，如果該微粒不能與電解質(zhì)溶液中微粒反應(yīng)， 則直接 寫成該微粒，如果該微粒能與電解質(zhì)溶液中微粒反應(yīng)， 則反

3、應(yīng)式中補(bǔ)上電解質(zhì)溶 液中微粒，并寫成新生成的物質(zhì)。總反應(yīng)式書寫：總反應(yīng)式可根據(jù)電子得失相等， 將正、負(fù)兩極反應(yīng)式相加得 出；或直接寫出其一般氧化還原反應(yīng)方程式。說明：（1）在正負(fù)極上生成的微粒，若該微粒是 O2-離子，則可與酸溶液中 H+離子反應(yīng)生成H20，與堿溶液中H20反應(yīng)生成OH -離子。若該微粒是 日+離 子，則可與堿溶液中OH離子反應(yīng)生成H20。（2）燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫：若電解質(zhì)是酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)寫成： 含氫非金屬燃料e+ H20非金屬氧化物+ H + （未配平），若電解質(zhì)是堿溶液， 負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)寫成：含氫非金屬燃料e +OH-非金屬含氧酸根離子+ H2O（未配平）。（3）

4、二次電池（可充電電池）：充電時，正接正，負(fù)接負(fù)，其陽極反應(yīng)式 與放電時正極反應(yīng)式相反，陰極反應(yīng)式與放電時負(fù)極反應(yīng)式相反，總反應(yīng)式與放 電時總反應(yīng)式相反。（4）若兩極反應(yīng)式，一極易寫，另一極難寫，那么先寫出總反應(yīng)式和易寫 的一極反應(yīng)式，然后根據(jù)電子得失相等得到：難寫電極反應(yīng)式 =總反應(yīng)式一易寫 電極反應(yīng)式。2. 應(yīng)用實(shí)例2.1 次電池例1:以鎂條、鋁條為電極，氫氧化鈉溶液為介質(zhì)，構(gòu)成原電池，寫出兩極 反應(yīng)式和總反應(yīng)式。第一步：正負(fù)極確定：由于鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故鎂作正極；鋁能 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故鋁作負(fù)極；氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。第二步：正極反應(yīng)式書寫：在正極上氫氧化鈉溶液中H20電

5、離出的H+離子得電子生成H2,則正極反應(yīng)式可直接寫成：2H2O+2 e =H2+2OH負(fù)極反應(yīng)式書寫：在負(fù)極上 Al失電子生成Al3+離子，由于Al3+離子能與氫 氧化鈉溶液中OH -反應(yīng)生成Al(OH) 4,則負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)寫成：Al 3e_ +4OH -=AI(OH) 4。根據(jù)電子得失相等，正、負(fù)極反應(yīng)式也可寫成，正極反應(yīng)式：6H2O+6 e=3H2 仟6OH_，負(fù)極反應(yīng)式：2Al 6e_+8OH_ =2Al(OH) 4 0總反應(yīng)式書寫：總反應(yīng)式可根據(jù)電子得失相等， 將正、負(fù)兩極反應(yīng)式相加得 出，或直接寫 Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式，總反應(yīng)式：2Al+2 OH_+6H2O=2Al(O

6、H) 4 +3H2 t例2:以鋁片、銅片為電極，濃硝酸為介質(zhì)，構(gòu)成原電池，寫出兩極反應(yīng)式 和總反應(yīng)式。第一步：正負(fù)極確定：由于鋁在濃硝酸中被鈍化，不參與反應(yīng)，故鋁作正極； 銅與濃硝酸反應(yīng)失電子，故銅作負(fù)極；濃硝酸為電解質(zhì)溶液。第二步：正極反應(yīng)式書寫：在正極上 NO3離子得電子生成 NO2，余下的 O2 離子結(jié)合硝酸中H+離子生成H2O分子，則正極反應(yīng)式應(yīng)寫成：NO3+ e +2H+=NO2 仟H2O負(fù)極反應(yīng)式書寫：在負(fù)極上Cu失電子生成Cu2+離子，則負(fù)極反應(yīng)式可直接 寫成：Cu2e =Cu2+根據(jù)電子得失相等，正、負(fù)極反應(yīng)式也可寫成，正極反應(yīng)式：2NO3+2 e+ _ 2+ +4H =2NO

7、2 仟2H2O;負(fù)極反應(yīng)式：Cu2e_ =Cu總反應(yīng)式書寫：總反應(yīng)式可根據(jù)電子得失相等， 將正、負(fù)兩極反應(yīng)式相加得 出，或直接寫Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式，總反應(yīng)式：2NO3 + 2+4H +Cu=Cu +2NO2 件2H2O例3:以銅片、碳棒為電極，氯化鐵溶液為介質(zhì)，構(gòu)成原電池，寫出兩極反 應(yīng)式和總反應(yīng)式。第一步：正負(fù)極確定：由于碳棒不能與氯化鐵溶液，故碳棒作正極；銅與氯 化鐵溶液反應(yīng)失電子，故銅片作負(fù)極；氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液。第二步：正極反應(yīng)式書寫：在正極上 /©離子得電子生成Fe2+離子，則正極 反應(yīng)式可直接寫成：Fe3+e =Fe2+負(fù)極反應(yīng)式書寫：在負(fù)極上Cu失電子生成

8、Cu2+離子，則負(fù)極反應(yīng)式可直接 寫成：Cu2 e =Cu2+根據(jù)電子得失相等，正、負(fù)極反應(yīng)式也可寫成，正極反應(yīng)式：2Fe3+2e_=2f£+ ;負(fù)極反應(yīng)式：Cu2 e =Cu2+總反應(yīng)式書寫：總反應(yīng)式可根據(jù)電子得失相等， 將正、負(fù)兩極反應(yīng)式相加得 出，或直接寫Cu與Fe3+離子反應(yīng)的離子方程式，總反應(yīng)式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2.2二次電池(可充電電池)例4：以Pb、PbO2為電極，濃硫酸為介質(zhì)，構(gòu)成可充電電池。(1) 寫出放電時兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(2) 寫出充電時兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(1)小題第一步：正負(fù)極確定：由于PbO2氧化性大于濃硫酸，PbO2得電子，故P

9、bO2 作正極；由于Pb失電子，故Pb作負(fù)極，濃硫酸為電解質(zhì)溶液。第二步：正極反應(yīng)式書寫：在正極上PbO2中+4價(jià)Pb得電子生成Pb2+離子， 而Py+離子又可與濃硫酸中的 SO42離子生成PbSCH沉淀，而PbO2中02離子 也與濃硫酸中 H +反應(yīng)生成 出0，則正極反應(yīng)式應(yīng)寫成： PbO2+2 +SO42 +4H+=PbSO4 后2H2O負(fù)極反應(yīng)式書寫：在負(fù)極上 Pb失電子生成PtT離子，而Pb2+離子又可與濃 硫酸中的SO42離子生成PbSC4沉淀，則負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)寫成：Pb 2e+SO42 =PbSC4 J總反應(yīng)式書寫：總反應(yīng)式可根據(jù)電子得失相等，將正、負(fù)兩極反應(yīng)式相加 得出，或直接寫P

10、b、PbO2與濃硫酸反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4 后2H2O(2)小題可充電電池，在充電時，正接正，負(fù)接負(fù)；此時陽極反應(yīng)式與放電時正極反 應(yīng)式相反，陰極反應(yīng)式與放電時負(fù)極反應(yīng)式相反，總反應(yīng)式與放電時總反應(yīng)式相 反。因而得出：陽極反應(yīng)式：PbSOh+2H2O_2 e - =PbO2+SO4 _+4H 陰極反應(yīng)式：PbSO4+2 e - =Pb+SO42_總反應(yīng)式：2PbSQ+2H2O =Pb+PbO2+2H2SO42.3連續(xù)使用電池(燃料電池)例5:以Pt為兩電極，向兩極分別通入 H2、O2，硫酸溶液為介質(zhì)，構(gòu)成原 電池，寫出兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。第一步：正

11、負(fù)極確定：由于 O2得電子，因而通O2的Pt電極為正極；由于 H2失電子，故通入H2的Pt電極為負(fù)極；硫酸為電解質(zhì)溶液。第二步：正極反應(yīng)式書寫：在正極上 O2得電子生成O2_離子，O2_離子又 與硫酸溶液中的H+離子反應(yīng)生成H2O，則正極反應(yīng)式應(yīng)寫成：O2+4e+4 H+=2H2O負(fù)極反應(yīng)式書寫：在負(fù)極上H2失電子生成H+離子，則負(fù)極反應(yīng)式可直接寫 成：H22e_=2 H+根據(jù)電子得失相等，正、負(fù)極反應(yīng)式也可寫成，正極反應(yīng)式：O2+4e+4 H+=2 H2O，負(fù)極反應(yīng)式,2H24 e =4 H+總反應(yīng)式書寫：總反應(yīng)式可根據(jù)電子得失相等， 將正、負(fù)兩極反應(yīng)式相加得 出，或直接寫H2與O2反應(yīng)方程

12、式，總反應(yīng)式：2H2+ O2=2 H2O例6:以Pt為兩電極，向兩極分別通入 H2、O2，氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，構(gòu) 成原電池，寫出兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。第一步：正負(fù)極確定：由于 O2得電子，因而通O2的Pt電極為正極；由于 H2失電子，故通入H2的Pt電極為負(fù)極；氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液。第二步：正極反應(yīng)式書寫：在正極上 O2得電子生成O2_離子，O2_離子又 與 出。反應(yīng)生成OH_，則正極反應(yīng)式應(yīng)寫成：O2+4e 一+2 H2O =4 OH_負(fù)極反應(yīng)式書寫：在負(fù)極上H2失電子生成H+離子，H+離子又與氫氧化鉀溶 液中OH_離子反應(yīng)生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)寫成：H22 e 一 +2 OH_ =

13、2 H2O根據(jù)電子得失相等，正、負(fù)極反應(yīng)式也可寫成，正極反應(yīng)式：O2+4e_ +2 H2O =4 OH_，負(fù)極反應(yīng)式，2H24e+4OH_ =4 H2O總反應(yīng)式書寫：總反應(yīng)式可根據(jù)電子得失相等， 將正、負(fù)兩極反應(yīng)式相加得 出，或直接寫H2與O2反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式：2H2+ O2=2 H2O例7:以Pt為兩電極，向兩極分別通入 CH4、O2,酸溶液為介質(zhì)，構(gòu)成原 電池，寫出兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。第一步：正負(fù)極確定：由于 02得電子，因而通02的Pt電極為正極；由于 CH4失電子，故通入CH4的Pt電極為負(fù)極；酸溶液為電解質(zhì)溶液。第二步：正極反應(yīng)式書寫：在正極上 02得電子生成02離子，02離子

14、又 與酸溶液中的H+反應(yīng)生成 出0，則正極反應(yīng)式應(yīng)寫成：02+4e+4 H+=2 H20負(fù)極反應(yīng)式書寫（利用說明2）：在負(fù)極上CH4失電子；則負(fù)極反應(yīng)式可寫 成: CH4 8廠 +2 H20=C 02+8 H+根據(jù)電子得失相等，正、負(fù)極反應(yīng)式也可寫成，正極反應(yīng)式：202+8 e +8H+=4H20，負(fù)極反應(yīng)式,CH4 8e 一+2 H20=C 02+8 H+總反應(yīng)式書寫：總反應(yīng)式可根據(jù)電子得失相等， 將正、負(fù)兩極反應(yīng)式相加得 出，或直接寫CH4與02反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式：CH4+202= C 02+2 H20例8:以Pt為兩電極，向兩極分別通入 CH30H、02，堿溶液為介質(zhì)，構(gòu)成 原電池，寫出兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。第一步：正負(fù)極確定：由于 02得電子，因而通02的Pt電極為正極；由于 CH30H失電子，故通入CH30H的Pt電極為負(fù)極；堿溶液為電解質(zhì)溶液。第二步：正極反應(yīng)式書寫：在正極上 02得電子生成02離子，02離子又 與出0反應(yīng)生成0H 離子，則正極反應(yīng)式應(yīng)寫成：02+4 e 一 +2出0 =4 0H負(fù)極反應(yīng)式書寫（利用說明2）：在負(fù)極上CH30H失電子；則負(fù)極反應(yīng)式應(yīng) 寫成：CH30H6e_+ 80H=C 032 + 6出0根據(jù)電子得失相等，正、負(fù)極反應(yīng)式也可寫成，正極反應(yīng)式:302+12 e +6H20 =12 0H，