1、.相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 S- 32 Cl -35.5 Ni -59 Pb -207第I卷（選擇題 共126分)7.化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小B.高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕，不與氧氣反應C.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質D.采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發生8.設NA為阿伏加徳羅常數的值。下列有關敘述正確的是A.1 mo1H2O分子所含中子數為10NAB.30g乙烷中所含的共價鍵數為6 NAC.常溫下，1LpH =

2、1的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.2 NA D.100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數目為0.01 NA9.下列與有機化合物相關的說法正確的是A.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同B.甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應類型相同C.1mol 與足量Na反應生成2molH2D.分子式為C4H10O，含有“-CH2OH”的有機物的同分異構體有3種(不考慮立體異構)10.下列所示的實驗，能達到實驗目的的是11.石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環壽命、低成本及環境友好的新型二次電池，該電池結構如圖所示，電池反應為2Li +nSLi2Sn。有關該電池

3、的說法正確的是A.放電時，Li+向負極遷移B.充電時，A電極連接電源的負極C.充電時，每生成n mol S轉移2n mol電子D.放電時，正極上可發生反應2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S412.離子甲與微粒乙在溶液中的轉化關系如下圖所示，則離子甲不可能是A.HCO3-B.NH4+C.A13+ D. Mg2+13.原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Q常溫下是一種液體。下列說法正確的是A.簡單離子半徑大小關系為W>ZB.P形成的水溶液能導電，說明P屬于電

4、解質C.電解W的氯化物水溶液可以得到W單質D.由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度26. (15分）二氧化氯（ClO2)被聯合國世界衛生組織（WHO)列為A級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5，沸點為11.0，能溶于水，不與水反應。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學習小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。（加熱和夾持裝置均省略）(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在6080之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為 。(2) A裝置中使用溫度

5、計的目的 。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現象是 。(3) B裝置的作用是 。(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為。(5) ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.,0 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調節試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知

6、：2ClO2+8H+10I-=5I2+2Cl-+4 H2O2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6 + 2 NaI)指示劑X為 。原ClO2溶液的濃度為 g·L-1(用含字母的代數式表示)。(6)有同學認為KC1O3在酸性條件下與草酸反應會生成KCl。請設計實驗證明A裝置反應后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現象和結論。（已知：AgClO3可溶于水） 。27.(14分）鉛蓄電池有廣泛的應用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：査閱資料：PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) H0Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉

7、淀時的PH值分別為1.9、7.0不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1): 204060100180260300133100391350843510213510017111215306595(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為 ；加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是。步驟II中浸泡溶解時采用95和飽和食鹽水的目的分別是 、 。(3)步驟III中將濾液B蒸發濃縮后再用冰水浴的原因是 (請用平衡移動原理解釋)。(4)步驟IV需用溶質質量分數為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現用溶質質量分數為98.3%、密度為1.84 g

8、·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有 (填相應的字母)。A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉化為Cr(OH)3, NO2-轉化為無毒物質），其裝置如下圖所示。左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是 。當陰極區消耗2 mol NO2-時，右池減少的H+的物質的量為 mol。28. (14分）硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。(1)己知25時：O2(g)+S(s)=SO2(g) H=-akJ·mol-1O2(g)

9、+2SO2(g)2SO3(g) H = -b kJ·mol-1寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式： 。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為 。在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1 P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數大小關系為 (用KA、KB、KC和“<”“>”

10、或“=”表示）。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H+SO32-的平衡常數K = 。（結果保留小數點后兩位數字）濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，= 。 (4)往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)= 。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)(5)用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，理

11、論吸收量最多的是 (填序號）。A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO435.【化學一選修3：物質結構與性質】（15分堿土金屬指II A族的鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)等元素，它們的單質及其化合物有著廣泛的用途。(1)Be基態原子的軌道表示式為 ；鎂和鋁的笫二電離能：I2(Mg) I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。(2)在500600氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4， ()的形式存在，在1000 ，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為 ，1mol Be2Cl4中含有 mo

12、l 配位鍵。MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是 。(3)根據巴索洛規則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大。則在水中溶解度 S(SrF2) S(BaF2) (填“>” “<”或“=”)。(4)石灰氮(CaCN2)種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等。CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和 (填化學式），寫出CN22-的電子式 。CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的鍵總數 。(5) Mg2+與Ni2+、 O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出）

13、，則該晶體的化學式為 。已知該品胞參數a pm.則該晶體的密度為 g·cm-3（用a和NA表示）。36：(15分）2，5-已二醇C6H14O2可以作為醫藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)>D中所含管能團的名稱是 。(2) AB的反應類型是。AD的反應條件是 。(3) BC反應的化學方程式為 。(4) CI反應的化學方程式為 。(5)物質H的同分異構體有多種，同時滿足下列三個條件的共有 種，其中核磁共振氫譜為三組峰的是 (寫結構簡式)。能發生銀鏡反應；能與碳酸氫鈉溶液反應；能發生水解反應。(6)參照上述合成路線，以苯和

14、乙醇為原料（試劑任選），設計制備苯乙烯的合成路線 。7.B 8. A 9. A 10. B 11. D 12. A 13. D26. (15 分）(1)H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2CO2+2H2O (2分）(2)控制溫度，避免溫度過高引起爆炸（2分）溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內產生黃綠色氣體（2分）(3)將C1O2冷凝并收集（2分）(4)NaClO3 (2分)(5)淀粉溶液（1分） (2分）(6)取少量A裝置反應后的溶液于試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，充分反應后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產生。若有，則存在Cl-；若無，

15、則不存在Cl- (2分）27. (14分)(1)PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCI2+ S (2分） 抑制 Fe3+ 的水解（2分）(2)加快浸泡速率增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度（各1分，共2分）(3)用冰水浴使反應PbCl2(s)+2Cl- (aq) PbCl42-(aq)平衡逆向移動，使PbCl42-不斷轉化為PbCl2晶體而析出。（2分）(4)ABEF (2分）(5)Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3+6Fe2+ +7H2O(2 分） (2分）28. (14分)(1) SO3(g) O2(g) + S(s) H=+(a+) kJ·mol-1（2分)；(2)0.375mol·(L·min)-1（2分） < KB >KA =Kc（各1分，共 2分)；(3) 1.57×10-9 (2分） 或1.5 (2分）(4)1.28×10-8mol. L-1 (2分(5)B (2分）35.【化學選修3:物質結構與性質】（15分）（2分) < (1分）(2)sp2 2 (各1分，共2分）MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體。發生狀態變化時，離子晶體要克