1、薌城中學高三化學第一次月考（2012、9）可能用到的相對原子質量：N-14 H-1 Na-23 C-12 O-16 Ba-137 Fe-56第一節 選擇題（34分）1、關于氧化物的敘述正確的是（ ） A、酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應 B、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金屬氧化物都是堿性氧化物 D、不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應2、下列各組物質，前者是混合物，后者是純凈物的是（ ）A、鹽酸與氯化鈉 B、鋼與濃硫酸 C、純堿與氨水 D、干冰與液氯 3、對于3.4克氨氣的有關說法，正確的是 ( )A、常溫常壓下體積為4.48L B、含有0.1mol N 和0.3mol HC、常溫

2、下，所含原子有0.8mol D、溶解到1L水中，所得溶液物質的量濃度為0.2mol/L4、下列性質中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（ ）A、可溶于水 B、具有較高的熔點 C、水溶液一定能夠導電 D、固態時不導電，熔融狀態能夠導電5、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A、碘升華 B、溴蒸氣被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl溶于水6、下列遞變規律正確的是（ ）A、酸性：HClO4 > H3PO4 > H2SO4 B、原子半徑由大到小順序：K > Ca >Mg > NaC、堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 D、氧化性：F2

3、> Cl2 > Br2 >I27、 1,3,5用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A、標準狀況下，11.2 L SO3所含的原子數為2NAB、標準狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數為NAC、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5 NAD、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-離子個數等于0.2 NA 8、跟Na、NaOH、六種物質都能發生反應的是( ) A.B. C. D.9、下列離子方程式書寫正確的是( ) A.溶液顯堿性: B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:= C.金屬鈉與水反應:= D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路

4、板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-11、根據相關的化學原理，下列判斷正確的是（ ）A、由于水中存在氫鍵，所以穩定性：H2OH2SB、由于二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2CO2C、分散質粒子的直徑： Fe(OH) 3懸濁液Fe(OH) 3膠體FeCl3溶液D、若R2和M+的電子層結構相同，則原子半徑RM12、下面關于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不

5、正確的是（ ）A、在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3B、熱穩定性：Na2CO3 NaHCO3C、等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者產生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的CO2一樣多13、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物質的量濃度是（ ） 來 14、人們在研究金星大氣成分時發現金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測不正確的是（ ）A、COS的熔點高于CO2B、COS的電子式為：C、COS的分子中所

6、有原子滿足8電子穩定結構D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上15、周期表中鉍元素的數據見下圖，下列說法正確的是 A. Bi元素的質量數是209.0 B. Bi元素的相對原子質量是209.0 C. Bi原子核內質子數是209 D. Bi原子核內中子數8316、將足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物質的量(n)和通入體積(V)的關系如圖,圖中AB段表示的離子方程式是( ) = =CO32-+H2O = = = A、 B、 C、 D、17、某中性的溶液中含有、七種離子中的某幾種。進行以下實驗:在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產生,溶液呈橙黃色;向呈橙黃色溶液中加入溶液時無沉淀生成;橙黃色

7、溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是 ( ) A.、 B.、 、 C.、D.、 二、填空題（50分）18、（8分）實驗室配制一定物質的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量_。（2）定容時，俯視觀察刻度線_。（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經干燥_。（4）將配制好的溶液轉移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶_。19、（8分）H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列個涉及H2O2的反應（未配平、條件略）。Na2O2 +

8、HClNaCl + H2O2H2O2 H2O + O2Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2O H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。據此，填寫下列空白：（1）配平上述反應 H2O2 + Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O當0.1mol氧化劑參加反應時，轉移電子 個。（2）H2O2僅體現還原性的反應是 （填代號），此反應中的氧化產物為 。（3）H2O2體現弱酸性的反應是 （填代號），其理由為 。20、（12分）.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元

9、素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n；D元素原子的L層電子數為m+n，M層電子數為mn；E元素原子的最外層電子數等于其電子層數，且在周期表中與D元素相鄰； F元素原子的核外電子數是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。（1） （1）寫出E元素符號 ；A的原子結構示意圖 ；（2）F在元素周期表的位置為 ；硒（se）是人體必需的微量元素，與F同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_；（3）A F六種元素所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結構的是 （用離子符號表示）；各離子半徑由大到小的順序為 ；（4）化合物Z與X的水溶

10、液反應的離子方程式為 ；（5）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途 21(15分)有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系：(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為_ _，Z的電子式為_ _；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為_ _，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數目比為_。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7，則的化學方程式為_，的離子方程式為_。(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是

11、日常生活中最重要的鹽，的反應條件為電解，則的化學方程式為_ _，的離子方程式為_。22、(7分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成。為檢驗它們，做了以下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；（2）往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。 試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ；對可能有的物質，可采取向濾液中滴加 溶液的方法來檢驗。三、實驗題23.(16分)小蘇打試樣中含有碳酸鈉晶體為測定試樣中小蘇打的質量分數w實驗小組同學設計了如下裝置進

12、行實驗。 實驗過程: .按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性; .將試樣m放入硬質玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質量為m g、裝置C的質量為m g; .關閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入一段時間后,撤掉酒精燈,關閉活塞a; .稱得裝置B的質量為m g、裝置C的質量為m g。 請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計): (1)裝置A中發生反應的化學方程式為 。 (2)裝置B的作用為 。裝置C的作用為 。 (3)實驗過程中通入的目的為 。 (4)用下列各項所提供的數據能計算出w的是 (填選項字母) (5)實驗結束后發現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數據還能否得到準確的w,若能,則w的計算式為: (若不能,此問不作答。) 薌城中學高三化學