1、實驗七乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定精品文檔實驗七乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定日期：2008-06-18一、目的及要求來源：作者：乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定字體：大中小收集于網絡，如有侵權請聯系管理員刪除1、測定皂化反應中電導的變化，計算反應速率常數。2、了解二級反應的特點，學會用圖解法求二級反應的速率常數。3、熟悉電導率儀的使用。二、原理乙酸乙酯的皂化反應為二級反應：CH3COOC2H5+NaOH=CH sCOONa+C 2H5OH在這個實驗中，將CH3COOC2H5和NaOH采用相同的濃度，設a為起始濃度，同時設反應時 間為t時，反應所生成的CHsCOONa和C2H5OH的濃度為x,

2、那么CH3COOC2H5和NaOH的濃度為 (ax),即卩CH3COOC2H5+NaOH= CH sCOONa+ C2H5OHt=0 時 »aa00t=t 時 »a-xa-xXXt一J00aa其反應速度的表達式為：dx/dt=k (a-x) 2k反應速率常數，將上式積分，可得kt=x/a (a-x) *乙酸乙酯皂化反應的全部過程是在稀溶液中進行的，可以認為生成的CHsCOONa是全部電離的，因此對體系電導值有影響的有Na+、OH和CH3COO,而Na+、在反應的過程中濃度保持不變，因此其電導值不發生改變，可以不考慮，而 OH-的減少量和CHsCO O-的 增加量又恰好相等，

3、又因為OH-的導電能力要大于CH3CO O-的導電能力，所以體系的電導值隨著反應的進行是減少的，并且減少的量與CHaCOO-的濃度成正比，設Lo反應開始時體系的電導值，La反應完全結束時體系的電導值，Lt反應時間為t時體系的電導值，則有t=t 時，x=k' ( Lo-Lt)t t胡寸 a=k' ( Lo-La)k為比例系數。代入式得Lt=1/ka x （ Lo-Lt） /t + L以Lt對（Lo-Lt） /t作圖，得一直線，其斜率為 1/ka，由此求得k值。三、實驗儀器和試劑恒溫水浴一套，電導率儀一臺，秒表一只，羊角型電導池一支，移液管一支，試管一只，移液管（10mL）二只，移

4、液管（2mL帶刻度）一只，容量瓶（50mL） 只，容量瓶（WOOmL） 一只，O.lmolNaOH溶液，乙酸乙酯（A.R）分子量88.11，密度0.9002L/ml ）。K1:電源開尖K4:校正調節K7 :電極常數調節K2:高周、低周開矢K5 :量程選擇開矢C1 ：電極插口K3校正、測量開矢K6 :電容補償調節C2 : 10毫伏輸出四、實驗步驟1. 溶液的配制1. 1氫氧化鈉溶液的配制用移液管吸取10 mL NaOH標準溶液于50mL容量瓶中稀釋至刻度，搖勻。1. 2乙酸乙酯的配制（4組配1瓶）乙酸乙酯的毫升數=（NaOH標準溶液濃度/5 ） x88.11/0.9先取500mL蒸飽水加入WOO

5、mL容量瓶中，加入計算所得的乙酸乙酯的毫升數，加水稀釋至刻度搖 勻。2. 將恒溫槽的溫度調至25C2. 1打開恒溫槽電源，看設定溫度的黃字如果是25C可不調，直接打開電源即可（如果不是25C按功能鍵，使紅色數字變成SP,這時按升溫，降溫鍵，使黃字變為25.00 ）。然后按功能鍵使其顯示溫度。精品文檔3. L=的測定用移液管量取NaOH和蒸館水各10mL加入試管中，置于恒溫槽中恒溫。待恒溫10分鐘測電導率。測定方法：打開數顯電導率儀，儀器自動顯示標準。將電極插入試管中，將溫度補償調至25 C。將電導池常數調到對應位置（如常數為 0.98，常數調為9.8 ）。按動“標準/測量”鍵，進 行測量，此時

6、電導率儀顯示數字就是L。的值（用蒸館水沖洗電極后擦干備用）。4. Lt的測定將10mLNaO!ft 10mL乙酸乙酯分別加入羊角型電導池中（兩種溶液不能混合）。恒溫十分鐘 后將兩種溶液混合，同時用秒表記錄下反應時間。并在兩管中混合3次。把電極插入立管中，并在2、4、6、9、12、15、20、25、30、40、50、60分鐘讀取電導率Lt。12組數讀完后矢閉恒溫槽電源，尖閉電導率儀。實驗結束。實驗完畢后，洗凈電導池。用蒸館水淋洗電導電極，并用蒸館水浸泡好。五、數據處理1、將t、Lt、LoLt及（Lo-Lt） /t等數據列于下表:實驗溫 25 C 氣壓：98.39kPa L。： 1.934 ms/

7、cmt/min mLt/( rnSC(L(rLt)/gsm【LS/gsEy1)1)21.7930.1410.070541.7000.2340.058561.6120.3220.053791.5060.4280.0476121.4250.5090.0424151.3610.5730.0382201.2780.6560.0328251.2140.7200.0288301.1590.7750.0258401.0750.8590.0215501.0220.9120.0182600.9810.9530.01592、以Lt對（Lo- Lt） /t作圖，由所得直線斜率'求出反應速率常數斜率 1 k姑

8、 15.59565k= 1- (15.59565A-0.00A687) =6.6? L-morLmin-1A六、注言s®”k溫度對反應速度朋顓察晟慮的聶響噸丸呈著，應嚴幣控制恒溫我電越渤IB極易抹 去，迓須注意保護。卡二朝倔j勰露苴于空氣中的時間愈理愈好面毀£嗯塚空氣申的g而改變其隨手蓋上瓶塞殊為重要。4、乙酸乙酯溶液要重新配制，因放置過久，能自行緩慢水解而影響結果。七、思考題1若需測定L /直，可如何進行?答：干燥大試管中加入約5毫升0.01 mol dm-3乙酸鈉，恒溫后(約15分鐘)讀數。2、若欲計算本反應的活化能，作何種測定？答：若由實驗求得兩個不同溫度下得速率常數k，則可利用公式：計算出反應的活化能E。不同溫度下乙酸乙酯皂化反應速率常數文獻值tck(L mol'1 min 1)tck (L mol1 min 1)t ck(L mol1 min1)153.3521246.02933310.5737163.5828256.42543411.2382173.8280266.84543511.9411184.0887277.29063612.6843194.36