1、江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)（必修2）1、元素、核素、原子符號(hào)（1）元素：含有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子總稱。AZ（2）核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子。（3）原子符號(hào)： X質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即A = Z+N；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。2、同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體（1）同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱。例如：H、H(D)、H(T) ，氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。（2）同素異形體：同種元素的不同單質(zhì)的互稱。如O2和O3、白磷和紅磷、金剛石和石墨。（3）同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱。如正丁烷和異丁烷、乙醇

2、與二甲醚。（ 和 、CH3CH2OH和CH3OCH3） 3、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）分別注明下表中各族序數(shù)和周期序數(shù)，并將118元素的名稱和符號(hào)填入下表。 族周期AAAAAAA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（2）周期：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，故周期表共有7個(gè)周期。周期序數(shù) = 電子層數(shù) ；1、2、3周期稱為短周期，分別有2、8、8種元素。（3）族：元素周期表共有18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行稱為族外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族，故元素周期表共有16個(gè)族。在周期表中，有7個(gè)主族，分別用A、A、A、A、A、A、A表示。另外，有7個(gè)副族，一

3、個(gè)族，一個(gè)0族。主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)。4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。（1）同周期元素，從左到右：最外電子層上的電子從1到8（1、2號(hào)元素除外）；原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）；主要化合價(jià)：最高正價(jià)從+1到+7（O、F無正價(jià)），最低負(fù)價(jià)從-4到-1，最高正價(jià)數(shù) = 最外層電子數(shù)；最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和 =8；金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）同一主族元素，從上到下右：最外電子層上的電子數(shù)相同；原子半徑逐漸增大；元素主要化合價(jià)相同；元素的金屬性逐漸增

4、強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱。（3）元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系：元素的金屬性越強(qiáng)：、金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易；、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)。例：氫氧化物堿性強(qiáng)弱為：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。LiOH<NaOH<KOH。元素的非金屬性越強(qiáng)：、形成的氫化物越穩(wěn)定。氫化物的穩(wěn)定性為：CH4<NH3<H2O<HF；HF>HCl>HBr>HI。、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)。例：H4SiO4是弱酸，H3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4是最強(qiáng)酸，酸性：H4

5、SiO4<H3PO4 <H2SO4< HClO4。5、化學(xué)鍵和化合物類型的判斷：（1）一般可根據(jù)元素來識(shí)別鍵的類型。金屬與非金屬通常形成離子鍵；同種或不同種非金屬元素通常形成共價(jià)鍵（例外：銨根離子與酸根離子間形成離子鍵）。（2）一般可根據(jù)元素組成來識(shí)別化合物的類型。金屬與非金屬組成的化合物通常是離子化合物；不同非金屬元素組成的通常是共價(jià)化合物（例外：銨鹽屬于離子化合物）。（3）離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵（原子團(tuán)如銨根和氫氧根離子中）；共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。6、寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 ，Cl2 ，N2 ，HCl ， H2O ，NH3 ，CH4 ，

6、CO2 ，NaCl ，MgCl2 ，NaOH 。7、化學(xué)能與熱能：（1）從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：即舊鍵的斷裂與新鍵的形成?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。斷開化學(xué)鍵：吸收熱量；形成化學(xué)鍵：放出熱量。（2）放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。（3）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。（4）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于斷鍵吸熱與成鍵放熱的相對(duì)大小，吸熱多則為吸熱反應(yīng)，放熱多則為放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、氧化鈣與水、鋁熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：C+CO2反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨晶體

7、反應(yīng)、碳酸鈣的分解反應(yīng)。8、化學(xué)能與電能：（1）原電池：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原理：較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電子通過導(dǎo)線從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極），在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。電流方向與電子流動(dòng)的方向相反，從正極流向負(fù)極。在溶液中移動(dòng)的是陰、陽離子。（2）鋅銅原電池：現(xiàn)象：鋅片溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡，溶液中c(H+)減小，溶液酸性減弱。電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn2e-Zn2+，正極：2H+ + 2e-H2，總反應(yīng)：Zn + 2H+ Zn2+ + H2。電池都可以用負(fù)（極）升（價(jià)）失（電子）氧，正（極）降（價(jià)）得（電子）還來分析。（3）氫氧燃燒電

8、池（KOH溶液）：H2（升價(jià)）失電子，在負(fù)極反應(yīng)；O2（降價(jià)）得電子，在正極反應(yīng)，產(chǎn)物為水。負(fù)極：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O 正極：O2 + 4e- + 2H2O 4OH-總反應(yīng)：2H2 + O2 2H2O9、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度：（1）化學(xué)反應(yīng)速率定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 。單位moL/（L·s）或moL/（L·min）。各物質(zhì)表示的速率比等于方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：其他條件不變時(shí)：、溫度：溫度越高反應(yīng)速率越大；、壓強(qiáng)：對(duì)

9、于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大；、濃度：濃度越大反應(yīng)速率越大；、催化劑：使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大。其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。判斷的標(biāo)志：（1）V正 = V逆 0 ；（2）反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變。10、化石燃料與有機(jī)化合物（1）甲烷：分子式：CH4 ；結(jié)構(gòu)式： ；正四面體型結(jié)構(gòu)。

10、球棍模型： 比例模型：可燃性：燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成CO2和H2O。特征反應(yīng)為取代反應(yīng)。（寫出與Cl2的第一步反應(yīng)）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。 （2）乙烯：分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面上?？扇夹裕喝紵龝r(shí)火焰明亮，有少量黑煙。原因：含碳量較高。氧化反應(yīng)：可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（可用于鑒別甲烷和乙烯）特征反應(yīng)為加成反應(yīng)： 與溴水反應(yīng)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br現(xiàn)象：溴水褪色。（可用于鑒別甲烷和乙烯，及除去甲烷中混有的乙烯）（3）苯：分子式：C6H6；結(jié)構(gòu)式： ；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；苯分子中6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在

11、同一平面上。苯分子中不含CC鍵和C=C鍵， 苯分子中的碳碳鍵是介于CC鍵和C=C鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵；物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，不溶于水，苯密度比水小?？捎米鬏腿┹腿′逅ǖ馑┲械腂r2（I2）。可燃性：火焰明亮，有濃烈黑煙。原因：含碳量很高。取代反應(yīng)：、與液溴反應(yīng) 。、與濃硝酸反應(yīng) 。加成反應(yīng)：在催化劑作用下，能與H2加成。11、食品中的有機(jī)化合物（1）乙醇：分子式：C2H6O；結(jié)構(gòu)式： ；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能團(tuán)OH，羥基。可燃性：燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O。催化氧化（用銅作催化劑）生成乙醛：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O。與

12、鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2。（2）乙酸：分子式：C2H4O2；結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH；官能團(tuán)：COOH，羧基。弱酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性：CH3COOHH2CO3乙酸與碳酸鈉反應(yīng)：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2。酯化反應(yīng)：CH3COOH +HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O 。反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫；濃硫酸作用：催化劑和吸水劑。（3）油脂：高級(jí)脂肪酸甘油酯。組成元素：C 、H、O，油脂在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油。油脂可通過皂化

13、反應(yīng)生產(chǎn)肥皂。（4）糖類：組成元素：C 、H、O，又叫碳水化合物。葡萄糖（C6H12O6）：屬于單糖，葡萄糖能與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)（制光亮的銀鏡）；與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)（生成磚紅色沉淀），可用于證明葡萄糖的存在，檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)，提供生命活動(dòng)所需要的能量：C6H12O6+6O2= 6CO2+6H2O。淀粉和纖維素：均屬于天然高分子化合物，都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，均為混合物。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖：( C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6。其中淀粉可用碘水檢驗(yàn)，現(xiàn)象溶液變藍(lán)。（5）蛋白質(zhì)：組

14、成元素：C 、H、N、O等，水解產(chǎn)物為氨基酸；蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大；蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽Na2SO4、(NH4)2SO4溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出，該性質(zhì)叫鹽析，屬于物理變化，可逆。RCHNH2COOH蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、重金屬鹽、甲醛、酒精等物質(zhì)及紫外線、加熱條件下發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出，該性質(zhì)叫變性，屬于化學(xué)變化。（6）氨基酸：組成元素：C 、H、N、O等； 將右邊氨基酸的通式補(bǔ)充完整； 氨基酸存在的官能團(tuán)分別叫氨基和羧基，所以，氨基酸具有堿性和酸性。（提醒：高分子化合物均為混合物；淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體）江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)

15、試基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)（必修2）1、元素、核素、原子符號(hào)（1）元素：含有相同 數(shù)的同一類原子總稱。AZ（2）核素：含有一定數(shù)目 與 的原子。（3）原子符號(hào)： X質(zhì)量數(shù) = 數(shù)+ 數(shù)，即A = ；核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。2、同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體（1）同位素：含有相同 數(shù)、不同 數(shù)的同一種元素的不同 互稱。例如：H、H(D)、H(T) ，氫元素有三種 素，三種核素間 稱同位素。（2）同素異形體：同種 的不同 的互稱。如O2和O3、白磷和紅磷、金剛石和石墨。（3）同分異構(gòu)體： 相同而 不同的 的互稱。如正丁烷和異丁烷、乙醇與二甲醚。（ 和 、CH3CH2OH和CH3OCH3）3、元素周期表的結(jié)構(gòu)

16、（1）分別注明下表中各族序數(shù)和周期序數(shù)，并將118元素的名稱和符號(hào)填入下表。 族周期（2）周期：元素周期表共有 個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) ，故周期表共有 個(gè)周期。周期序數(shù) = 數(shù) 。1、2、3周期稱為 周期，分別有 、 、 種元素。（3）族：元素周期表共有 個(gè)縱行，除了 、 、 三個(gè)縱行稱為族外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè) ，故元素周期表共有 個(gè)族。在周期表中，有 個(gè)主族，分別用 、 、 、 、 、 、 表示。另外，有 個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè) 族。主族序數(shù) = 數(shù) = 數(shù)。4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的 而呈現(xiàn) 性變化的規(guī)律，是元素核外 排布隨元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)

17、果。（1）同周期元素，從左到右：最外電子層上的電子從 到 （1、2號(hào)元素除外）；原子半徑逐漸 （稀有氣體元素除外）；主要化合價(jià)：最高正價(jià)從 到 （ 、 無正價(jià)），最低負(fù)價(jià)從 到 ，最高正價(jià)數(shù) = 電子數(shù)；最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和 = ；金屬性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 。（2）同一主族元素，從上到下右：最外電子層上的電子數(shù) ；原子半徑逐漸 ；元素主要化合價(jià) ；元素的金屬性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 。（3）元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系：元素的金屬性越強(qiáng)：、金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越 ；、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 。例：氫氧化物堿性強(qiáng)弱為：NaOH Mg(

18、OH)2 Al(OH)3。LiOH NaOH KOH。元素的非金屬性越強(qiáng)：、形成的氫化物越 。例：氫化物穩(wěn)定性為：CH4 NH3 H2O HF；HF HCl HBr HI。、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 。例：H4SiO4是 酸，H3PO4是 酸，H2SO4是 酸，HClO4是 酸，酸性：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4。5、化學(xué)鍵和化合物類型的判斷：一般可根據(jù)元素來識(shí)別鍵的類型。 與 通常形成離子鍵；同種或不同種 元素通常形成共價(jià)鍵（例外： 根離子與酸根離子間形成離子鍵）。一般可根據(jù)元素組成來識(shí)別化合物的類型。 與 組成的化合物通常是離子化合物；不同 元素組成的通

19、常是共價(jià)化合物（例外： 鹽屬于離子化合物）。離子化合物一定含 鍵，可能含 鍵（原子團(tuán)如銨根和氫氧根離子中）；共價(jià)化合物一定含 鍵，一定不含 鍵。6、寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 ，Cl2 ，N2 ，HCl ， H2O ，NH3 ，CH4 ，CO2 ，NaCl ，MgCl2 ，NaOH 。7、化學(xué)能與熱能：（1）從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：即舊鍵的 與新鍵的 ?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量 的主要原因。斷開化學(xué)鍵： 熱量；形成化學(xué)鍵： 熱量。（2）放熱反應(yīng)：有熱量 的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。（3）吸熱反應(yīng)： 熱量的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量。（4）一個(gè)

20、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于斷鍵吸熱與成鍵放熱的 大小，吸熱多則為 反應(yīng)，放熱多則為 反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)： 、 反應(yīng)、 的反應(yīng)、氧化鈣與水、 反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨晶體反應(yīng)、 的分解反應(yīng)。8、化學(xué)能與電能（1）原電池定義：將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。原理：較活潑的金屬 電子，發(fā)生 反應(yīng)，為 極，電子從較活潑的金屬（ 極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（ 極），在正極上發(fā)生 反應(yīng)。電流方向與電子流動(dòng)的方向 ，從 極流向 極。在溶液中移動(dòng)的是 離子。（2）鋅-銅原電池的現(xiàn)象：鋅片 ，鋅為 極，銅片為 極，銅片上產(chǎn)生 ，溶液的酸性 。電極反應(yīng)：負(fù)極： ，正極： ，總反應(yīng)： 。所有的電

21、池都可以用負(fù) ，正 來分析。（3）氫氧燃燒電池（KOH溶液）：H2（升價(jià)） 電子，在 極反應(yīng)，O2（降價(jià)） 電子，在 極反應(yīng)，產(chǎn)物為 。負(fù)極：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O 正極：O2 + 4e- + 2H2O 4OH-總反應(yīng)：9、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度：（1）化學(xué)反應(yīng)速率定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 。單位moL/（L·s）或moL/（L·min）。各物質(zhì)表示的速率比等于方程式中相應(yīng)的 比。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：其他條件不變時(shí)：、溫度：溫度越高反應(yīng)速率越 ；、壓

22、強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率 ；、濃度：濃度越大反應(yīng)速率越 ；、催化劑：使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率 。其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定 ，反應(yīng)物 完全轉(zhuǎn)化為生成物。化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再 的狀態(tài)。判斷的標(biāo)志：（1）V正 V逆 0 ；（2）反應(yīng)物、生成物的濃度保持 。10、化石燃料與有機(jī)化合物（1）甲烷：分子式： ；結(jié)構(gòu)式：； 型結(jié)構(gòu)。球棍模型： 比例模型：可燃性：燃燒時(shí)

23、產(chǎn)生 色火焰，生成 和 。特征反應(yīng)為 反應(yīng)。（寫出與Cl2的第一步反應(yīng)）。 （2）乙烯：（分子式： ；結(jié)構(gòu)式：；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；乙烯分子中6個(gè)原子在同一 上?？扇夹裕喝紵龝r(shí)火焰明亮，有少量 煙。原因：含 量較高?？墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液 色。（可用于鑒別 和 ）特征反應(yīng)為 反應(yīng)： 與溴水反應(yīng) ，現(xiàn)象：溴水 色。（可用于鑒別 和 ，及除去甲烷中混有的 ）（3）苯：分子式： ；結(jié)構(gòu)式： ；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；苯分子中6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一 上。 苯分子中不含 鍵和 鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于 鍵和 鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵；物理性質(zhì)： 色有 氣味的 體，易 ， 溶于水，苯密度比水 ?？捎糜谳腿┹腿′逅ǖ馑┲械?（ ）?？扇?/p>