1、【教學目的】【教學目的】學會用不同的方法進展混合物的分別和提純。學會用不同的方法進展混合物的分別和提純。【教學重點】【教學重點】如何除去混合物中的一種或幾種雜質。如何除去混合物中的一種或幾種雜質。一、混合物的分別一、混合物的分別 混合物的分別是將混合物中的幾種成分分開，得到幾種較純混合物的分別是將混合物中的幾種成分分開，得到幾種較純凈的物質。用化學方法分別混合物時，選擇試劑時要思索能否凈的物質。用化學方法分別混合物時，選擇試劑時要思索能否能再恢復到原樣。能再恢復到原樣。 例如分別例如分別Na2SO4Na2SO4、Na2CO3Na2CO3時，應在混合物中參與稀時，應在混合物中參與稀H2SO4H2

2、SO4，得，得到到Na2SO4Na2SO4，將生成的，將生成的CO2CO2氣體通入氣體通入NaOHNaOH溶液，得到溶液，得到Na2CO3Na2CO3；但不能；但不能加加入入BaCl2BaCl2溶液或溶液或Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液，否那么得不到原物質。溶液，否那么得不到原物質。二、混合物的提純二、混合物的提純 混合物的提純就是除去物質中混有的雜質。提純時不要求將混合物的提純就是除去物質中混有的雜質。提純時不要求將雜質恢復到原樣，但要求樣品量不減少，且不帶入新的雜質。雜質恢復到原樣，但要求樣品量不減少，且不帶入新的雜質。 例如除去例如除去NaNO3NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有

3、的少量AgNO3AgNO3，應參與，應參與NaClNaCl溶液而溶液而不不能參與能參與KClKCl溶液。假設用溶液。假設用KClKCl溶液就會使溶液就會使NaNO3NaNO3溶液中又混進溶液中又混進KNO3KNO3三、分別和提純的方法三、分別和提純的方法1 1、物理方法：過濾、結晶、蒸餾等。、物理方法：過濾、結晶、蒸餾等。過濾：可溶性物質與難溶性物質的分別、提純。例如粗鹽的提過濾：可溶性物質與難溶性物質的分別、提純。例如粗鹽的提 純；純；KClKCl、MnO2MnO2的分別。的分別。 步驟：步驟：過濾過濾濾渣濾渣濾液濾液洗滌枯燥洗滌枯燥 不溶性物質不溶性物質蒸發結晶蒸發結晶 可溶性物質可溶性物

4、質練習練習1 1：以下混合物可以用溶解、過濾、蒸發、洗滌烘干操作來：以下混合物可以用溶解、過濾、蒸發、洗滌烘干操作來分別的是分別的是 A.CaCO3A.CaCO3、CaO B.NaClCaO B.NaCl、NaNO3NaNO3C.NaNO3C.NaNO3、BaSO4 D.ZnBaSO4 D.Zn、CuSO4CuSO4溶解溶解設計方案從硝酸鉀和氯化鈉少量的混合物中分別出硝酸鉀設計方案從硝酸鉀和氯化鈉少量的混合物中分別出硝酸鉀? ?a.a.熱水溶解熱水溶解b.b.降溫結晶降溫結晶c.c.過濾過濾步驟步驟方法：降溫結晶方法：降溫結晶步驟步驟a.a.溶解溶解b.b.蒸發結晶蒸發結晶c.c.趁熱過濾趁熱

5、過濾關注方法與步驟的區別關注方法與步驟的區別! !方法：蒸發結晶方法：蒸發結晶設計方案從硝酸鉀少量和氯化鈉的混合設計方案從硝酸鉀少量和氯化鈉的混合物中分別出氯化鈉物中分別出氯化鈉? ?(2)(2)結晶法：結晶法：冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液蒸發溶劑蒸發溶劑 蒸發結晶蒸發結晶降溫結晶降溫結晶結晶結晶適用于分別可溶性混合物，提純物質和雜質均可溶且溶解度隨溫適用于分別可溶性混合物，提純物質和雜質均可溶且溶解度隨溫度的變化趨勢不同度的變化趨勢不同 。步驟：溶解、蒸發結晶、趁熱過濾步驟：溶解、蒸發結晶、趁熱過濾步驟：熱水溶解、降溫結晶、步驟：熱水溶解、降溫結晶、過濾過濾3 3蒸餾與分餾法：蒸餾與分餾法：

6、根據液體的沸點不同進展物質分別。根據液體的沸點不同進展物質分別。2 2、化學方法：、化學方法：原理：原理：不增：不增：不減：不減：易分：易分：環保：環保：不能引入新的雜質；不能引入新的雜質；除舊不迎新除舊不迎新 選用的試劑只和雜質反響，不要與預備提純的主要成分選用的試劑只和雜質反響，不要與預備提純的主要成分反響；反響；操作簡單，和雜質反響的生成物與主要成分易別分開來；操作簡單，和雜質反響的生成物與主要成分易別分開來；要求所選用的除雜方法，不能產生污染環境的物質。要求所選用的除雜方法，不能產生污染環境的物質。方法：方法：化氣法化氣法在溶液中參與適量的試劑在溶液中參與適量的試劑( (酸酸) )，使

7、所含雜質轉化為氣體除去。初，使所含雜質轉化為氣體除去。初中階段主要除去溶液中的碳酸鹽，所選的酸類物質主要由主要成中階段主要除去溶液中的碳酸鹽，所選的酸類物質主要由主要成分的酸根離子來確定。參與酸的量以溶液中不再產生氣泡為宜。分的酸根離子來確定。參與酸的量以溶液中不再產生氣泡為宜。如除去如除去Na2SO4Na2SO4中的中的Na2CO3Na2CO3，可以加，可以加_； 除去除去NaClNaCl中的中的Na2CO3Na2CO3，可以加，可以加_。稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸 沉淀法 在溶液中參與適量的試劑，使所含雜質轉化為沉淀除去。參與適量的試劑應以溶液中不再生成沉淀為宜。假設使雜質完全沉淀，應參與過

8、量的試劑，然后再將過量的試劑除去，否那么會引人新雜質。 如除去NaNO3溶液中的Na2SO4 可在溶液中參與適量的_。Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液溶液Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4思索：除去思索：除去KClKCl中混有的中混有的MgCl2?MgCl2? MgCl2+2KOH = Mg(OH)2 +2KClMgCl2+2KOH = Mg(OH)2 +2KClBa2+Ba2+ 置換法 用活潑的金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而到達除雜的目的。用活潑的金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而到達除雜的目的。如何除去如何除

9、去Zn(NO3)2Zn(NO3)2溶液中含有少量的溶液中含有少量的AgNO3?AgNO3?Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2AgZn+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2Ag思索：能不能參與鐵或銅？為什么？思索：能不能參與鐵或銅？為什么？不能。這樣會引入新雜質硝酸亞鐵或硝酸銅。不能。這樣會引入新雜質硝酸亞鐵或硝酸銅。練習：如何除去練習：如何除去FeSO4FeSO4溶液中含有少量的溶液中含有少量的CuSO4?CuSO4?ZnCl2+2AgNO3 ZnCl2+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2AgCl=Zn(NO3)2+2AgCl加熱法加熱法此法用于除去受熱易分解的物質，產物之一普通為主

10、要成分，此法用于除去受熱易分解的物質，產物之一普通為主要成分，其他產物為氣體或水。其他產物為氣體或水。如除如除CaOCaO中混有的中混有的CaCO3 _CaCO3 _除除NaClNaCl中混有的中混有的NH4HCO3 _NH4HCO3 _除除KClKCl中混有的中混有的KClO3_KClO3_除除CuOCuO中混有的中混有的Cu2(OH)2CO3_Cu2(OH)2CO3_CaCO3 CaO+CO2CaCO3 CaO+CO2高溫高溫NH4HCO3 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2NH3+H2O+CO22KClO3 2KCl+3O22KClO3 2KCl+3O2Cu2(OH)2CO3 2Cu

11、O+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2吸收法吸收法此法用于除去氣體中的雜質氣體，配套安裝為洗氣瓶此法用于除去氣體中的雜質氣體，配套安裝為洗氣瓶(如圖如圖)，氣體出息短出。吸收劑能與雜質反響生成固體或液體，而與主氣體出息短出。吸收劑能與雜質反響生成固體或液體，而與主要成分不反響。要成分不反響。如除去如除去COCO中的中的CO2,CO2,應將混合氣體經過應將混合氣體經過足量的足量的_。NaOHNaOH溶液溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O O常見氣體的凈化和枯燥常見氣體的凈化和枯燥1 1氣體的凈化除雜氣體的凈化除雜 H2

12、H2HClHCl_ CO2_ CO2COCO_ CO COCO2CO2_ CO2_ CO2HClHCl_ _ O2 O2CO2CO2、HClHCl、H2OH2O_一定先凈化后枯燥一定先凈化后枯燥2 2氣體的枯燥除去水氣體的枯燥除去水 枯燥劑有：枯燥劑有：酸性枯燥劑：濃硫酸酸性枯燥劑：濃硫酸堿性枯燥劑：固體氫氧化鈉、氧化鈣二者的混合物是堿石灰堿性枯燥劑：固體氫氧化鈉、氧化鈣二者的混合物是堿石灰中性枯燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸銅中性枯燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸銅用用NaOHNaOH溶液溶液用灼熱的氧化銅用灼熱的氧化銅用用NaHCO3NaHCO3溶液溶液用堿石灰用堿石灰CaOCaO和和NaOHNaO

13、H的混合物的混合物用用NaOHNaOH溶液溶液不能枯燥堿性氣體。如不能枯燥堿性氣體。如NH3NH3不能枯燥酸性氣體。如不能枯燥酸性氣體。如SO2SO2、CO2CO2、HClHCl等等證明某些物質的存在時，一定要先證明水再證明其它物質，證明證明某些物質的存在時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；水一定要用無水硫酸銅； CuSO4+5H2O=CuSO45H2O CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 白色白色 藍色藍色 除去水時，先除去其它雜質，再除去水除去水時，先除去其它雜質，再除去水 。 證明二氧化碳一定要用廓清石灰水。證明二氧化碳一定要用廓清石灰水。 吸收二氧化碳普通

14、用氫氧化鈉溶液。吸收二氧化碳普通用氫氧化鈉溶液。設計實驗制取設計實驗制取CO2 CO2 ，檢驗并除去其中的雜質，檢驗并除去其中的雜質HClHCl和和H2OH2O白色變成藍色，白色變成藍色，證明有水存在。證明有水存在。產生白色沉淀，產生白色沉淀，證明有證明有HCl存在存在并除去并除去HCl。除去水除去水a ab bc cd de ef fg gh ha( )( )( )( )( )( )fa( )( )( )( )( )( )fd de eg gh hb bc c 氣體入口氣體入口瓶中物質瓶中物質收集收集H H2 2 排氣法收集排氣法收集COCO2 2 空氣空氣 排水法收集排水法收集O O2 2

15、 水水 除去除去H H2 2中的雜質中的雜質HClHCl氣體氣體 干燥干燥COCO2 2氣體氣體 驗證驗證COCO氣體中含有氣體中含有COCO2 2雜質并除去雜質并除去 結合物理知識，簡述在表內第結合物理知識，簡述在表內第(3)(3)項中，排水法搜集項中，排水法搜集O2O2操作勝操作勝利的原理利的原理_b ba ab ba aa aa a空氣空氣NaOHNaOH溶液溶液濃硫酸濃硫酸廓清石灰水廓清石灰水由于氧氣不易溶于水，從由于氧氣不易溶于水，從b b管中通入氧氣后，集氣瓶內的管中通入氧氣后，集氣瓶內的相關訓練：左圖安裝有多種用途。根據需求，氣體既可從相關訓練：左圖安裝有多種用途。根據需求，氣體

16、既可從a a導入也導入也可以從可以從b b口導入。瓶中既可參與其他物質，也可以參與不同的液體口導入。瓶中既可參與其他物質，也可以參與不同的液體或固體顆粒等。請根據要求填表：或固體顆粒等。請根據要求填表：氣壓變大，從而將瓶內的水從氣壓變大，從而將瓶內的水從a a管排出。管排出。a ab b 轉化法:此法適用于將雜質氣體轉化為主要成分的物質的提純。 如除去CO2中的CO雜質，可將混合氣體經過灼熱的CuO粉末。 CO+CuO Cu+CO2 溶解法:用酸或鹽溶液將固體雜質轉化成液體而除去。 如除去Cu中的少量Fe、C中的少量CuO、BaSO4中的少量CaCO3都 可以加足量的稀鹽酸。【思索】如何除去【

17、思索】如何除去CaCl2CaCl2中少量的中少量的NaCl ?NaCl ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2逆變法：逆變法： 當混合物中的雜質無法直接除去時，可以不顧及雜質，當混合物中的雜質無法直接除去時，可以不顧及雜質，先將另一種物質沉淀出來，再進展恢復。先將另一種物質沉淀出來，再進展恢復。【練習】除去【練習】除去Mg(NO3)2Mg(NO3)2中少量的中少量的KNO3 ?KNO3 ?Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2+2KNO

18、3Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2+2KNO3Mg(OH)2+2HNO3 = 2H2O + Mg(NO3)2Mg(OH)2+2HNO3 = 2H2O + Mg(NO3)2 3.綜合法：當含有多種成分的雜質時，分別提純往往不僅僅運用一種方法，而是幾種方法交替運用，多步除雜。 練習：分別練習：分別NaClNaCl、FeCl3FeCl3和和BaSO4BaSO4的混合物，應選用的一組試的混合物，應選用的一組試劑是劑是 A.H2O A.H2O、AgNO3AgNO3、HNO3 B.H2OHNO3 B.H2O、NaOHNaOH、HNO3HNO3 C.H2O C.H2O、NaOHNaOH、HCl D

19、.H2OHCl D.H2O、KOHKOH、HNO3HNO3FeCl3 + 3NaOH =3NaCl+ Fe(OH)3FeCl3 + 3NaOH =3NaCl+ Fe(OH)33HCl+ Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O3HCl+ Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O【留意】【留意】Fe中混有少量中混有少量CuSO4時，不可以用溶解、過濾來除去時，不可以用溶解、過濾來除去其其中的中的Fe，由于，由于CuSO4溶液與溶液與Fe能反響生成能反響生成Cu，過濾后得不到，過濾后得不到純真純真的的Fe，應該用磁鐵吸引。，應該用磁鐵吸引。先將混合物參與水中充分溶解后過濾出先將混合物參與水中充

20、分溶解后過濾出BaSO4 ,BaSO4 ,同時得到同時得到NaClNaCl和和FeCl3FeCl3的混合溶液，再向混合溶液中參與適量的的混合溶液，再向混合溶液中參與適量的NaOHNaOH溶液溶液反響后，過濾出反響后，過濾出Fe(OH)3 ,Fe(OH)3 ,濾液是濾液是NaClNaCl溶液，再將溶液，再將Fe(OH)3Fe(OH)3洗洗滌滌后參與適量稀鹽酸至固體完全溶解，得到后參與適量稀鹽酸至固體完全溶解，得到FeCl3FeCl3溶液。溶液。 粗鹽中往往含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯粗鹽中往往含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42-SO4

21、2-、Ca2+Ca2+、Mg2+Mg2+的方式存在，為將這些雜質除凈，可向粗的方式存在，為將這些雜質除凈，可向粗鹽溶液中參與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鹽溶液中參與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后參與鹽酸調至溶液鋇溶液，然后參與鹽酸調至溶液pH=7pH=7，經過過，經過過濾、蒸發得到精鹽。以下操作及參與溶液順序濾、蒸發得到精鹽。以下操作及參與溶液順序錯誤的選項是錯誤的選項是 A ABaCl2BaCl2、NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3、過濾、過濾、HCl HCl B BBaCl2BaCl2、Na2CO3Na2CO3、NaOHNaOH、過濾、過濾、HClHCl C CNaOHN

22、aOH、BaCl2BaCl2、Na2CO3Na2CO3、過濾、過濾、HCl HCl D DNa2CO3Na2CO3、BaCl2BaCl2、NaOHNaOH、過濾、過濾、HClHCl在綜合法除雜時，必需留意運用除雜試劑的先后順序。此題除雜在綜合法除雜時，必需留意運用除雜試劑的先后順序。此題除雜時，一定要將碳酸鈉放在氯化鋇的后面，否那么過量的氯化鋇將時，一定要將碳酸鈉放在氯化鋇的后面，否那么過量的氯化鋇將無法除去。無法除去。過量的過量的NaOHNaOH溶液的作用溶液的作用是完全除去是完全除去_；過量的過量的BaCl2BaCl2溶液的作用溶液的作用是完全除去是完全除去_；過量的過量的Na2CO3Na

23、2CO3溶液的作用是完全除去溶液的作用是完全除去_；參與鹽酸的作用是除去參與鹽酸的作用是除去_。Mg2+Mg2+SO42-SO42-Ca2+Ca2+和過量的和過量的BaCl2BaCl2過量的過量的NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO31 1、以下各組物質中括號內物質是雜質，寫出除雜試劑或方法并寫、以下各組物質中括號內物質是雜質，寫出除雜試劑或方法并寫出有關反響的化學方程式出有關反響的化學方程式KNO3KNO3溶液溶液(KCl) (KCl) CuSO4CuSO4溶液溶液(H2SO4) (H2SO4) 鹽酸鹽酸(H2SO4) (H2SO4) NaClNaCl溶液溶液(Na2SO4) (Na2S

24、O4) Cu(CuO) Cu(CuO) NaNO3NaNO3溶液溶液(Na2SO4) (Na2SO4) NaOHNaOH溶液溶液(Na2SO4) (Na2SO4) NaOHNaOH溶液溶液(Na2CO3) (Na2CO3) Cu(Fe) Cu(Fe) NaClNaCl溶液溶液(Na2CO3) (Na2CO3) AgNO3AgNO3溶液溶液AgNO3+KCl=AgCl+KNO3AgNO3+KCl=AgCl+KNO3CuOCuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2BaCl2溶溶液液BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaCl2+H2SO4=

25、BaSO4+2HClBaCl2BaCl2溶液溶液 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl稀稀H2SO4H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBa(NO3)2Ba(NO3)2溶液溶液Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNOBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 3Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHCa(OH)2Ca(OH)2溶液溶液Ca(OH)2+Na2C

26、O3=CaCO3+2NaOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH H稀稀H2SO4H2SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CaCl2CaCl2溶液溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl l2.2.欲除去混在欲除去混在CaCl2CaCl2溶液中的少量鹽酸，在不用指示劑和不引入其溶液中的少量鹽酸，在不用指示劑和不引入其他雜質的情況下，應參與的試劑是以下物質中的他雜質的情況下，應參與的試劑是以下物質中的 A. A.石灰石粉末石灰石粉末 B. B.燒堿溶液燒堿溶液 C. C.生石灰生石灰 D

27、. D.廓清石灰水廓清石灰水3.3.欲除去氯化鉀中含有的少量硫酸鉀，參與的試劑和順序正確的選欲除去氯化鉀中含有的少量硫酸鉀，參與的試劑和順序正確的選項是項是 A A、Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液、溶液、K2CO3K2CO3溶液、鹽酸溶液、鹽酸 B B、CaCl2CaCl2溶液、溶液、K2CO3K2CO3溶液、鹽酸溶液、鹽酸 C C、BaCl2BaCl2溶液、溶液、Na2CO3Na2CO3溶液、鹽酸溶液、鹽酸 D D、BaCl2BaCl2溶液、溶液、K2CO3K2CO3溶液、鹽酸溶液、鹽酸4.4.以下選用的除雜試劑和實驗操作都正確的選項是以下選用的除雜試劑和實驗操作都正確的選項是( (括

28、號內為雜質括號內為雜質) ) A A、NaCl(Na2CO3) NaCl(Na2CO3) 加足量稀鹽酸、蒸發、結晶加足量稀鹽酸、蒸發、結晶 B B、CaCl2(CaCO3) CaCl2(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸發、結晶加足量稀硫酸、蒸發、結晶 C C、Fe(Cu) Fe(Cu) 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、枯燥加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、枯燥 D D、MnO2(KCl) MnO2(KCl) 加足量水溶解、過濾、洗滌、枯燥加足量水溶解、過濾、洗滌、枯燥5 5、某化學實驗小組對一包從海水中獲得的粗鹽、某化學實驗小組對一包從海水中獲得的粗鹽( (曾經過初步提純曾經過初步提純) ) 進展探求。探求一

29、、粗鹽中還有什么雜質？進展探求。探求一、粗鹽中還有什么雜質？(1)(1)根據海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽能夠還含根據海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽能夠還含有的雜質是有的雜質是CaCl2CaCl2和和MgCl2.MgCl2.現用實驗驗證這種推測：現用實驗驗證這種推測： 取樣并溶解，取樣并溶解，參與數滴參與數滴NaOHNaOH溶液，目的是檢驗有沒有溶液，目的是檢驗有沒有_(_(填化學式填化學式) ) 接著再接著再參與數滴參與數滴Na2CO3Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有溶液，目的是檢驗有沒有_(_(填化學式填化學式) ) 實驗實驗證證明，這包粗鹽含有的雜質是明，這包粗

30、鹽含有的雜質是CaCl2CaCl2。 探求二、這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？ 按下面步驟繼續進展實驗： 稱取一定質量的樣品； 將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液； 向粗鹽溶液參與過量的某種試劑，過濾； 沉淀洗滌后小心烘干，得到純真固體A；濾液在進展某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純真固體B； 稱量實驗中得到的某種固體。 (2)在的步驟中，都運用到同一儀器(填稱號)_； (3)步驟中參與的試劑是(寫化學式)_； (4)步驟中的“某一操作是_； (5)步驟中他以為需求稱量的固體是_(填“A或“B)。他不選擇另一固體的理由是 。MgCl2MgCl2CaCl2CaCl2玻璃棒玻璃棒Na2CO3Na2C

31、O3溶溶液液參與適量的稀鹽酸參與適量的稀鹽酸A A步驟和都生成了步驟和都生成了B B6 6、要將、要將MgCl2MgCl2溶液中的溶液中的Na2SO4Na2SO4雜質除去得到較純真的雜質除去得到較純真的MgCl2MgCl2溶液，溶液， 某同窗設計了兩套方案：某同窗設計了兩套方案：方案方案1 1：參與適量的：參與適量的BaCl2BaCl2溶液，將溶液，將Na2SO4Na2SO4全部轉換成全部轉換成BaSO4BaSO4沉淀沉淀后后 過濾除去。過濾除去。方案方案2 2：參與：參與NaOHNaOH溶液，將要提純的溶液，將要提純的MgCl2MgCl2全部轉換成全部轉換成Mg(OH)2Mg(OH)2沉沉

32、淀，在過濾并洗滌后得到的淀，在過濾并洗滌后得到的Mg(OH)2Mg(OH)2沉淀中參與適量鹽沉淀中參與適量鹽 酸，至沉淀恰好完全溶解為止。酸，至沉淀恰好完全溶解為止。請分析上述方案中哪一種正確？另一種不正確的緣由是什么？請分析上述方案中哪一種正確？另一種不正確的緣由是什么？方案方案2 2正確正確逆變法逆變法由于方案由于方案1 1中反響生成了氯化鈉，不能夠得到純真的中反響生成了氯化鈉，不能夠得到純真的MgCl2MgCl2溶液。溶液。BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4要證明要證明NaOHNaOH溶液中能否含有溶液中能否含有Na2CO3N

33、a2CO3，普通可以參與，普通可以參與 ，假設，假設產生產生 ，或參與，或參與_(_(與上面所填寫物質是不同類與上面所填寫物質是不同類別的物質，下同別的物質，下同) )，假設產生，假設產生 ；或參與；或參與_，假設產生假設產生 ，都能證明，都能證明NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有Na2CO3 Na2CO3 。假設要除。假設要除去去其中的少量其中的少量Na2CO3Na2CO3雜質，可以向溶液中參與雜質，可以向溶液中參與 ，直，直到到 為止，然后為止，然后 ，就可以得到純真的，就可以得到純真的NaOHNaOH溶液。溶液。假設要證明曾經蛻變的假設要證明曾經蛻變的NaOHNaOH溶液中能否含有溶液

34、中能否含有NaOHNaOH，可以先向溶液中，可以先向溶液中參與過量的參與過量的_，充分反響后，充分反響后， ，再參與，再參與 ，假設假設 ，就可以證明該溶液中仍含有，就可以證明該溶液中仍含有NaOHNaOH。能否向溶液中加。能否向溶液中加入入Ba(OH)2Ba(OH)2溶液？為什么？溶液？為什么？_ _ 稀鹽酸稀鹽酸氣泡氣泡氫氧化鈣溶氫氧化鈣溶液液白色沉淀白色沉淀氯化鋇溶液氯化鋇溶液白色沉淀白色沉淀氫氧化鈣溶氫氧化鈣溶液液不再產生沉不再產生沉淀淀過濾過濾氯化鋇溶液氯化鋇溶液過濾過濾氯化銅溶液氯化銅溶液藍色沉淀藍色沉淀不能。不能。 由于氫氧化鋇溶液與碳酸鈉反響由于氫氧化鋇溶液與碳酸鈉反響有氫氧化

35、鈉生成。有氫氧化鈉生成。20212021泰州市以下實驗方案設計中，正確的選項是泰州市以下實驗方案設計中，正確的選項是A.A.除去除去NaClNaCl中少量的中少量的Na2CO3Na2CO3雜質，先參與足量稀鹽酸，再蒸發雜質，先參與足量稀鹽酸，再蒸發結晶結晶B.B.檢驗可燃性氣體中能否含有氫元素，在其熄滅火焰上方罩上檢驗可燃性氣體中能否含有氫元素，在其熄滅火焰上方罩上干冷的燒杯，察看有無水霧干冷的燒杯，察看有無水霧C.C.實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先參與硫酸，再比較實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先參與硫酸，再比較反響前后的質量變化反響前后的質量變化D.D.實驗室制備枯燥、純真的氫氣，

36、用鋅與濃鹽酸反響，產生的實驗室制備枯燥、純真的氫氣，用鋅與濃鹽酸反響，產生的氣體經濃硫酸枯燥后搜集氣體經濃硫酸枯燥后搜集(2021(2021佛山市佛山市) )要除去要除去FeSO4FeSO4溶液中少量的溶液中少量的H2SO4H2SO4，可參與的物質，可參與的物質是是 鐵粉鐵粉Fe3O4Fe3O4Fe2O3Fe2O3FeO FeO Fe(OH)2Fe(OH)2 A. A.B.B.C.C.D.D.(2021(2021鹽城市鹽城市) )除去以下各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正除去以下各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正 確的是確的是 序號序號 物質物質雜質雜質 除雜方法除雜方法 A A H H2

37、 2HClHCl先通過足量先通過足量NaNa2 2COCO3 3溶液，再通過濃硫酸溶液，再通過濃硫酸 B BKNOKNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3先加入過量先加入過量KClKCl溶液，再過濾溶液，再過濾 C CKClKCl固體固體KClOKClO3 3 加入少量加入少量MnOMnO2 2加熱加熱 D DFeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4先加過量先加過量FeFe粉，再過濾粉，再過濾 NaOHNaOH適量適量加熱到質量不再改動加熱到質量不再改動(2021(2021南京市南京市) )以下實驗中利用提供的方案能到達目的的是以下實驗中利用提供的方案能到達目的的是 序號序號 實

38、驗目的實驗目的 實驗方案實驗方案 A A除去除去CaOCaO中混有的中混有的CaCOCaCO3 3 先加足量水，然后過濾先加足量水，然后過濾 B B除去除去COCO2 2中少量中少量HClHCl氣體氣體 先通過先通過NaOHNaOH溶液，再通過濃溶液，再通過濃硫酸硫酸 C C鑒別棉線和羊毛線鑒別棉線和羊毛線 點燃，聞產生的氣味，觀察點燃，聞產生的氣味，觀察生成的灰燼生成的灰燼 D D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 滴加酚酞試液，觀察溶液顏滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化色變化 高溫煅燒高溫煅燒NaHCO3NaHCO3石蕊石蕊(2021(2021揚州揚州) )除去以下物質中的少量雜質

39、，所選試劑及操作都正確除去以下物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確 序號序號 物質物質 雜質雜質 試劑試劑 操作操作 A A Fe Fe Fe Fe2 2O O3 3 鹽酸鹽酸 過濾過濾 B B NH NH4 4HCOHCO3 3 NaCl NaCl 加熱加熱 C CCu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液溶液 BaCl BaCl2 2 AgNO AgNO3 3溶液溶液 過濾過濾 D D O O2 2 水蒸氣水蒸氣 濃硫酸濃硫酸 洗氣洗氣 CO CO高溫高溫C C添加添加CuSO4CuSO4溶液溶液(2021(2021泰州市泰州市) )以下除去雜質以下除去雜質( (少量少量) )的方法中，正確的選項是的方法中，正確的選項是 序號序號 物質物質雜質雜質 除雜方法除雜方法 A A H H2 2HClHCl通過飽和的通過飽和的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B BKNOKNO3 3晶體晶體NaClNaCl高溫下制成飽和溶液，降溫結晶，過高溫下制成飽和溶液，降溫結晶，過濾，洗滌烘干濾，洗滌烘干 C CNaClNaCl晶體晶體NaNa2 2COCO3 3加稍過量稀鹽酸，蒸發結晶加稍過量稀鹽酸，蒸發結晶 D DKClKCl溶液溶液K K2 2SOSO4 4加稍過量加稍過量Ba(NOBa(N