1、桂林十八中10級高三第二次月考試卷 化 學 2012.9注意：1. 本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2. 本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。3. 考生一律使用藍、黑鋼筆或水性筆答題。請將所有答案填入答題卷相應的空格中，凡將答案寫在試卷上的一律不給分。 可能用到的相對原子質量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 Zn:65第I卷（選擇題, 48分）1、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列敘述不正確的是 （ ） A分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵 B原子晶體中的相鄰原子間一

2、定存在共價鍵 C離子晶體中一定含有離子鍵 D原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子2ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說法不正確的是 ( ) AKClO3在反應中得到電子 BClO2 是氧化產物 CH2C2O4在反應中被氧化 D1mol KClO3參加反應有1mol電子轉移3下列實驗能達到預期目的的是 ( )A用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘

3、萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水，轉移到100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液4已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是 ( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45.某物質有以下性質：是電解質，溶解時有化學鍵的破壞，熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬于 ( )A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體6.下列離子方程式書寫正確的是 ( )A向小蘇打溶液中加入少量石灰水：

4、HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2- BaSO47. 下列說法或表示方法正確的是 （ ）A等質量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固

5、體混合,放出的熱量大于57.3 kJD在101kPa、25時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol 8用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3molRO(OH)2+ 離子，則R元素的最終價態為：（ ）A+2B+3C+4D+59.下列敘述中正確的是 ( )A.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在IC.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有

6、Ag+D.液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封存10.下列各組中的四種離子能大量共存，當向溶液中加入過量鹽酸后有氣體產生；若向溶液中加入過量燒堿溶液后則會有沉淀生成。則該組離子可能是： ( )ANa+、Cu2+、NO3-、CO32-BCu2+、K+、Cl-、SO32- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（與CO2反應由先到后的順序是：OH- AlO2- CO3 2 ) ( ) A B C D12.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏

7、器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。電池工作時，下列說法不正確的是 ( )A鋰電極發生氧化反應B電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C每生成1mol SO2轉移4mol電子DSOCl2既是氧化劑又是還原劑13.下列說法正確的是 （ ）A產物中的氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低14向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中

8、加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為 ( )A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol15下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應現象相同的是( )AAlCl3和NaOH B硫酸鋁和濃氨水CNaAlO2和H2SO4D氨水和AgNO3溶液16.下列敘述正確的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數應多于6.02×1023B. 在標準下，1

9、1.2L水所含有的電子總數為5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 將氯化鋇溶液加入蛋白質溶液中使其發生鹽析而達到分離蛋白質的目的。 第II卷（非選擇題 共52分）17.（14分） 課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:（1）電源B 極的名稱是_。 （2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是: _ _。（3）設電解質溶液過量，則同一

10、時內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是_。（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是_（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）裝置丁中的現象是_。（6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為 mol/L。18、（12分）鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥主要含有、等。某化工廠主要生產、，現利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在pH3.7時即可水解即

11、沉淀完全） （1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為： 。（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發且易 。（3） 該廠結合本廠生產實際選用的X為 （填化學式）；“中和”會使溶液中（填離子符號） 的濃度減少。 （4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫 。 （5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是 。19. （14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：C_ 、 D_；（2）連接好裝置后應首先_；（3）“加熱反應管E（用“H”表示）

12、”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應該先進行的是（用“H”或“I”表示）_。在這兩步之間還應進行的操作是_； （4）從實驗中測得了下列數據 空E管的質量a E管和WO3的總質量b 反應后E管和W粉的總質量c（充分反應后冷卻到室溫稱量） 反應前F管及內盛物的總質量d 反應后F管及內盛物的總質量e由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的不含“c”字母的一個計算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）： 計算式：Ar(W)_；（5） 此實驗除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認為應該作 何改正？_ 。20（12分）接觸法制硫酸

13、的主要原料是硫鐵礦和空氣。問題1：接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是： 、 和吸收塔； 為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業上常用 來作吸收劑。問題2：為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 左右，使氨氣全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ，測

14、得有關實驗數據如下（標準狀況）：實驗序號樣品的質量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。（2）第4組中過量的NH4+ 的物質的量為： mol（3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。桂林十八中10級高三第二次月考試卷化學參考答案 2012.9題號12345678910111213141516答案ABCBCBCBDCCDDBBA17.（共14分，每空2分）（1）負極 (2) CuSO4+ Fe Cu + FeSO4 （3）1:1 （4）粗銅 變小 （5）Y極附近紅褐色變深 （6） 0.418.（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O (2分)（2）分解（3）BaC