1、3-1弱電解質(zhì)的電離課時(shí)練雙基練習(xí)1下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A液態(tài)氯化氫B熔融食鹽C膽礬晶體 D氯水解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電；熔融的食鹽能導(dǎo)電。答案：AC2下列電解方程式書寫錯(cuò)誤的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4HH2PO、H2POHHPO、HPOHPO。答案：B3下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3·H

2、2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。答案：AD4關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱解析：A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解

3、質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。答案：C5(2011·廣東模擬)下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHOH敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少解析：A項(xiàng)加水使NH3·H2O電離，使n(OH)增大；B項(xiàng)加入少量濃鹽酸使c(OH)減??；C項(xiàng)加入濃NaOH溶液，平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH)增大。答案：A6相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B

4、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。答案：A7下列電離方程式中書寫正確的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS2解析：A項(xiàng)，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“=”；B項(xiàng)“HCO”不能拆開且用“=”；C項(xiàng)，HClO為弱酸，應(yīng)用“”。答案：D8已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO。達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()AH2S BNa2CO3CHCl D

5、NaOH解析：A項(xiàng)，加入H2S會與Cl2反應(yīng)，HClO濃度減小；B項(xiàng)加入Na2CO3會與HCl反應(yīng)，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不與HClO反應(yīng)；C項(xiàng)，加入HCl使電離平衡向左移動(dòng)，HClO濃度減?。籇項(xiàng)，加入NaOH，HClO濃度減小。答案：B9(2011·福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是()A稀H2SO4 B食醋C鐵絲 D固體食鹽解析：固體食鹽中無自由移動(dòng)的陰、陽離子，不導(dǎo)電。答案：D10(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是

6、_ _；若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系_。(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_ _；若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系_。解析：(1)鹽酸是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，兩都均為一元酸，同物質(zhì)的量濃度溶液中，鹽酸中c(H)大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快；由于金屬過量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。(2)是兩種酸的c(H)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，開始時(shí)兩者速率相同，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H不斷消耗，CH3COOH的電離平衡不斷正向移動(dòng)，不斷電離出H，故在反應(yīng)進(jìn)行的同一時(shí)刻，

7、CH3COOH中的c(H)大于HCl中的c(H)，所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅過量時(shí)CH3COOH與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。答案：(1)鹽酸與鋅的反應(yīng)相等(2)CH3COOH與鋅的反應(yīng)CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多11H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H)_，c(S2)_。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為：H2S

8、HHS，HSHS2。對(1)，當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)減小，對(2)，當(dāng)加入NaOH時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大。對(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(4)，增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。答案：H2SHHS，HSHS55555555555555555銯満湝湝555555彨脈555彨脈伀J倀儀J帀J愀瀀h5脈555彨脈555彨H伀儀帀漀脈嘔H5H5j5嘔H唀j5嘔脈愁洀H渄H甄睨脈5睨脈5555555

9、555555555555666÷66666666666Õ66666666666Â66666666666Õ66666666666Õ66666666666Õ66666666666Õ66666666666Õ66666666666±66666666666±6666666666666666榿6愀摧竮榿È葠摧竮榿È葠摧竮萏嘁?guī)艕蚀莞z6愁摧竮6玬6瑎6瑤6甦6666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666

10、6666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666銪纔櫕銪6666彨脈企J儀J帀J愀6彨脈j6彨脈幣愀6彨脈血666彨脈伂J儀J帀J愀6彨脈666彨脈伀J倀儀J帀J愀瀀666666666666666666666666

11、66666666666颮蓛燭W66彨脈伀J倀儀J帀J愀瀀h6彨脈血666彨脈伂J儀J帀J愀6彨脈j6彨脈幣愀6彨脈企J儀J帀J愀6彨脈666彨脈66666666666666666666666666666666666666666666666667粒鋫鋫鋫粒77彨脈j7彨脈幣愀7彨脈企J倀儀J帀J愀7彨脈7彨脈伂J倀儀J帀J愀7彨脈777777777777777777777777777粦揫Q777777777彨脈彨脈777彨脈伀J倀儀J帀J愀瀀77彨脈彨脈7j7彨脈幣愀7彨脈伂J倀儀J帀J愀7彨脈企J倀儀J帀J愀7彨脈7777777777777777777777777777777榿7愀摧竮

12、3;欀豤77沖777777鐇r鐅嗿耚7777777耀氆7777777耀7777777耀鴆7777777耀77777777777777777777777777ÿ7ÿ7ÿ7ÿ7777777ÿ7ÿ7ÿ7ÿ7l瀀777777777777777咊7777777777777777777777777777777777777777彨脈伀J倀儀J帀J愀瀀77彨脈伂J倀儀J帀J愀7彨脈伀J倀儀J帀J愀瀀h7彨脈彨脈777彨脈彨脈777彨脈伂J儀J帀J愀7777î77777777777î7777777788888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888