1、1.1化學實驗基本方法學案（2）課前預習學案一、預習目標結合初中的化學實驗的基本操作，知道過濾和蒸發操作的操作要領二、預習內容（一）基本操作1.過濾（1）過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物（2）過濾操作“一貼”，濾紙緊貼 ，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液。若：濾液渾濁應再過濾一次。2.蒸發（1）蒸發：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發，分離溶質與溶劑。（2）蒸發操作 蒸發皿的液體不超過容積的 。 加熱時，用 不斷攪拌。 出現較多固體時，應停

2、止 ，利用 蒸干。 取下未冷卻的蒸發皿時，要放 上。3.實例演練以“粗鹽提純”為例練習基本操作分析：1.粗鹽的成分：2.適合用哪些操作3.所用主要儀器有哪些？4.操作步驟操作現象1.溶解2.過濾3.蒸發思考這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗？（二）物質的檢驗1.硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2）2.可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4）（三）物質的提純（除雜）食鹽溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-應用哪些試劑除去 ， ，三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內容課內探究學案學習目標1.知道溶解，過濾，蒸發操作的操作要領2.學會離子檢驗的方

3、法及除雜問題的基本原則學習過程探究一1.不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2.過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？3.蒸發過程利用的是物質的什么性質？4.蒸發后得到的鹽的成分可能是么？5.P6：思考（3）探究二如何除掉粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、硫酸鹽？雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2探究三：加入你選擇的試劑除掉雜質后，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把它們除去？三、反思總結1.除雜原則不增 不得引入新的雜質不減 盡量不消耗被提純的物質易分 雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去的物質，如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉換為沉淀BaSO42.根據雜質特征選

4、擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑，符合（ ）反應類型四、當堂檢測1.某學生發現滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（ ）A.4處B.3處C.2處D.1處2.下列實驗中，pH試紙的使用過濾蒸發，均用到的儀器是（ ）A.蒸發皿     B.玻璃棒C.試管   D.分液漏斗3.下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ）A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B.用100mL燒杯配制100g質量分數為1%的食鹽C.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體D.用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體4.用石灰水

5、、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（ ）A.碘鹽中碘的檢驗B.暖瓶中水垢的除去C.食鹽和純堿的鑒別D.雞蛋殼主要成分的檢驗5.實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：（1）操作可選擇蒸發皿或坩堝、儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）操作后，如何判斷 SO4 2-已除盡，方法是：取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡。（4）操作的目的是除去溶解在溶液中的CO2 。五.課后練習與提高1.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，

6、漏斗徑與燒杯內壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁2.蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是（ ）A.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C.將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱3.能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質的試劑是（ ）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸4.下列實驗操作中錯誤的是（ ）A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，

7、應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5.某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.6.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進

8、行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？如果有，應該如何除去SO42離子？（3）在粗鹽經過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 過濾時： 蒸發時： 參考答案課前預習學案：二、預習內

9、容（一）基本操作1.過濾（2）過濾操作漏斗內壁，漏斗口，濾紙的邊緣玻璃棒，三層濾紙，燒杯內壁。2.蒸發（2）蒸發操作2/3玻璃棒加熱，余熱石棉網（二）物質的檢驗1.+鹽酸酸化（無白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（驗證）2.+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（驗證）課內探究學案:二、學習過程探究一1.過濾2.NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽3.沸點不同4.NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽三.反思總結2.復分解四.當堂檢測1.A.2.B.3.C.4.A.5.（1）蒸發皿或坩堝（2）不能（3）取上層清液加入 BaCl2溶液，若無沉淀生成說明SO42已除盡 。（4）除去溶解在溶液中的CO2五.課后練習與提高1.D 2.A C 3.B 4.A 5.B6.（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO4