1、第二單元 化學反應中的熱量第2課時 燃料燃燒釋放的熱量課時訓練1某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1E2，則該反應為 熱反應，該反應的過程可看成是 若E1E2，則該反應為 熱反應。在發生化學反應時，反應物需要 才能轉化為生成物。該反應過程可看成是 2下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 （ ）A空氣量越多越好 B固體燃料燃燒前要粉碎C應通入適量的空氣 D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出3. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，因此：可利用電解水的方法得到氫氣作能源；可用酒精作能源；砍伐樹木作能源；應開發太陽能、核能等新的能源。上述說法正確的是 （ ）A只有 B和

2、C和 D只有4下列選項中說明乙醇作為燃料的優點的是 （ ）燃燒時發生氧化反應充分燃燒的產物不污染環境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量A B C D5對于放熱反應2H2+O2 2H2O，下列說法正確的是 （ ）A產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量C反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量D反應物H2和O2具有的能量相等6已知化學反應2C+O2 2CO，2CO+O2 2CO2都是放熱反應，據此判斷下列說法不正確的是 （ ）A12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量B56 g

3、CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C 和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多7氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q 1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫氣體中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ下列關系中正確的是 （ ）AQ1+Q2>Q3 BQ1+Q2>2Q3 CQ1+Q2<Q3 DQ1+Q2<2Q38管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相應的熱

4、化學方程式為： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJ·mol-1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)； H566 kJ·mol-1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ·mol-1當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，應如何調節進氣閥門？ 當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的 （ ）A0.8倍 B1.3倍 C1.6倍 D3.1倍9己知熱化學方程式，不僅能表示反應和生成物，而且能反映化學反應過程中的的能量變化。試根據條件，回答下列問題：己知氫氣

5、在氧氣在燃燒生成水的熱化學方程式，完成下列熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 =-571.6 kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2 =-241.8 kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H4=-483.6 kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H5 = kJ·mol-1 H1與H4存在差異的原因是： 由可知書寫熱化學方程式時一定要注意： 10298K時，合成氨反應的反應熱H92.4 kJ·mol-1。在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一個密閉的容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ寫出該反應的熱化學方程式： 在上述條件下反應放出的熱量總是小于92.4kJ的原因是： 。參考答案1、放、反應物轉化為生成物，將化學能轉化為熱量等形式的能，是向外界釋放能量的過程；吸、高溫、反應物轉化為生成物，將熱能轉化為化學能，是聚集能量的過程27：A、D、D、B、A 、B8、 減小燃料進氣量或增大空氣進氣量 D9、-285.8；2、1、2；+571.6 生成水的狀態不同，生成液態水比水蒸氣要多放出熱量；注明反應物和生成物的狀態1