1、第四章 第一節第二節原電池練習題第四章 電化學基礎第一節原電池(1)1下列關于原電池的敘述中，正確的是 （ ）A. 原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極B. 形成原電池時，在負極上發生氧化反應C. 原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動D. 電子從負極流向正極2下列關于原電池的敘述正確的是 （ ） A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B. 原電池是化學能轉變為電能的裝置C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極3在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是 ( )A. 鋅片是正極，銅片

2、上有氣泡產生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片C. 溶液中H2SO4 的物質的量減少D. 電解液的PH保持不變4一個原電池的總反應的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應的原電池的正確組成是 （ ）ABCD正極ZnCuZnFe負極Cu ZnAgZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是 （ ）A. Mg片作負極，電極反應：Mg2eMg2+B. Al片作負極，電極反應：Al4OH3eAlO22H2OC. 電子從Mg電極沿導線流向Al電極D. Mg片上有氣泡產生6下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的

3、是 （ ）A 常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B 常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C 與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子D 常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發生鈍化7有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE8原電池的正負極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。

4、根據電流方向或電子流動方向判斷。電流是由 流向 ；電子流動方向是由 極流向 極。根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向。在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。根據原電池兩極發生的變化來判斷。原電池的負極總是 電子發生氧化反應，其正極總是 電子發生 反應。9從能量轉化角度看，原電池是一種由_的裝置例如由銀鋅組成的原電池，銀為_極，發生_反應，電子從_極流向_極10近年我國首創以Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產生電流其工作時電極總反應式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；請判斷：（1）原電池的負極是_

5、；（2）工作時原電池的兩極反應：A負極_ ；B正極_ ；（3）工作時原電池正極附近pH_（增大，減小，不變）11下列事實不能用電化學理論解釋的是_ 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 鋁片不用特殊方法保存常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾乎不反應12如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應的離子方程式為 ，（2）中的電極反應：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 第一節原電池(2)1、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起

6、來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC2、將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是 （ ）A. 正極附近SO42-的濃度逐漸增大 B.負極附近SO42-的濃度逐漸減小C.負極附近SO42- 的濃度逐漸增大 D.正負極附近SO42-的濃度基本不變3、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2，不能實現該反應的原電池是 ( )A. 正極為Cu，負極

7、為Fe，電解質為FeCl3溶液B. 正極為C，負極為Fe，電解質為Fe（NO3）3溶液C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質為CuSO4 溶液4、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，則負極上發生反應的物質是 ( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn5、將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是 ( )6、對于鋅銅稀H2SO4組成的原電池

8、裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的電極變化 ( )鋅片溶解了325g 鋅片增重325g 銅片上析出了1g H2 銅片上析出1molH2A. B. C D. 7、根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+>A2+>B2+>E2+ BD2+>E2+>A2+>B2+ CE2+>B2+>A2+>D2+ DA2+>B2+>D2+>E2+8、市場上出售的“熱敷袋”，其主要成

9、分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來。當使用完后還會發現有鐵銹生成。依上述現象回答：（1） “熱敷袋”放出的熱量的利用是利用鐵發生 反應放出的熱量。（2） 碳粉的主要作用是 (3) 加入氯化鈉的作用是 （4）試寫出上述變化過程中的電極反應式方程式：負極： 。正極： 。9、已知可逆反應：AsO43-2I2HAsO33-I2H2O 據此設計出如右圖所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)進行如下操作： ()向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表指針偏轉；()若改向(B)燒杯中滴加40% N

10、aOH溶液，發現微安表指針向前述相反方向偏轉試回答下列問題：(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會發生偏轉？(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？(3)()操作過程中，C1棒發生的反應為_(4)()操作過程中，C2棒發生的反應為_10、利用反應Zn 2FeCl3ZnCl22FeCl2，設計一個原電池，在下面畫出實驗裝置圖:并指出正極為 ，電極反應式 ；負極為 電極反應式為 。第二節 化學電源(1)1日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應可簡化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據上述敘

11、述判斷下列說法正確的是 ( )A. 干電池中鋅為正極，碳為負極B. 干電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極C. 干電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化             2隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 ( )A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極

12、3據報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2ZnO22ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是 （ ）A. 鋅為正極，空氣進入負極反應B. 負極反應為Zn2eZn2C. 正極發生氧化反應D. 電解液肯定不是強酸4堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）2 MnO2（s）H2O（l）Zn(OH)2Mn2O3 （s）。下列說法錯誤的是 ( )A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池負極的電極反應式為Zn2e2 OHZn(OH)2 C. 電池工作時，電子由正極通過外電

13、路流向負極D. 外電路中每通過02mol電子，鋅的質量理論上減小65g5錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O在此電池放電時正極（碳棒）上發生反應的物質是 （ ）A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH36鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可以表示為：充電放電2AgZn(OH)2=Ag2OZnH2O此電池放電時，被氧化的物質是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn7微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質是固體電解質L

14、iI，其中的導電離子是I。下列有關說法正確的是（ ）A.正極反應：2Li2e2Li B.負極反應：I22e2IC.總反應是：2LiI22LiI D.金屬鋰作正極8鋅銀電池：負極是 ，正極是 ，電解質是 ，其電極反應如下：負極： ，正極： ，總反應： 9鋰電池是用金屬 作負極， 作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中組成。負極： 正極：3 SOCl28eSO322S+6Cl電池的總反應式：8Li3 SOCl26 Li ClLi2 SO32S10鋅錳干電池是用鋅制圓筒形外殼作 極。位于中央的頂端蓋有銅帽的石墨作 極，在石墨周圍填充 作電解質，還填有MnO2和

15、炭黑。其電極反應為： 負極： 正極： 2e2 MnO2Mn2O32NH3H2O電池總反應式為：Zn2NH42 MnO2Mn2O32NH3Zn2H2O該電池用久了，其外殼就會變軟，主要原因是 正極反應中，前后經歷下列反應：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續穩定工作。試說明理由：_。許多國家都規定要對廢舊的鋅錳干電池進行回收，從保護環境和節約材料方面解釋為什么要回收這種廢舊電池。11銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設計了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中

16、與容器接觸，放置一段時間，黑色就會褪去而不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發生的反應為：_，正極反應為：_，反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為：_。第二節 化學電源(2)1下列說法不正確的是 （ ）A.原電池中，負極上發生的反應是氧化反應B.原電池中，電流從負極流向正極C. 銅鋅原電池中放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池2氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是 ( )A、放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B、電池放電

17、時，鎳元素被氧化 C、電池充電時，氫元素被還原D、電池放電時，H2是負極3鉛蓄電池放電時發生下列反應負極：PbSO422ePbSO4正極：PbO24HSO422ePbSO42H2O使用該電池電解CuSO4溶液，當有純銅16g析出時，鉛蓄電池內消耗硫酸物質的量為 ( )A. 005mol B. 0025mol C. 025mol D. 01mol4鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列結論正確的是（ ）AP為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小C只向PbO2處移動 D電解質溶液pH不斷增大5鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總

18、反應為ZnBr2 Zn22Br。下列各反應Zn2e=Zn2  Br22e=2Br  2Br2e=Br2  Zn22e=Zn，其中充電時的陽極和放電時負極的反應分別是 ( )A.           B.         C.         D.6目前人們正研究開發一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融

19、的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的，Al2O3陶瓷作固體電解質，反應如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法，正確的是 ( )A放電時，鈉作正極，硫作負極B放電時，鈉極發生還原反應C充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連D充電時，陽極發生的反應是Sx 2-2e-= Sx7鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時該電池總反應式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O根據上述情況判斷：（1）蓄電池的負極材料是 （2）放電時，正極反應為 （3）放電時電解質溶液的PH （填“增大”“減小”或“不變”）（4）放電時，電解質溶液中陰離子移向 極（5

20、）放電時電流方向從 極流向 極（6）鉛蓄電池充電時電極反應：陽極： 2 H2O2ePbO24H+SO42（ ）陰極：PbSO42ePbSO42（ ）充電時總反應：2 PbSO42 H2O 可把上述反應寫成一個可逆反應方程式：放電充電PbPbO22 H2SO42 PbSO42 H2O8化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）目前常用的鎳鎘電（NiCd）電池，其電池總反應可以表示為：充電放電Cd2NiO(OH)2 H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是（ ）以上反應是可逆反應 以上反應不是可逆反應充電時化學能轉變

21、為電能 放電時化學能轉變為電能A. B. C. D. （2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重，這是因為 （3）下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：AB人DC生物體D中重金屬濃度 （“大于”“等于”“小于”）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過 （途徑）進入人體。第二節 化學電源(3)1燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2(g)H2O(l)2

22、e2OHY極：H2(g)2OH2H2O(l)2e下列判斷正確的是 （ ）AX是正極 BY是正極CY極發生還原反應 DY極發生氧化反應2阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2O22H2O ，電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發，則下列敘述中正確的是（ ）A此電池能發生藍色火焰 BH2為正極，O2為負極C工作時，電解質溶液的PH不斷減小D電極反應為負極：2H24 OH4e4 H2O；正極：O22 H2O4e4 OH3物體中細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成型的生物原電池，下列有關判斷正確的是 （ ）A.正極的電極反應可能是O2+ 4e+ 2H2

23、O4OHB.負極的電極反應可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHC.負極的反應主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正極的反應主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO34設想通過原電池反應以H2和Cl2為原料生產鹽酸。關于這種原電池的設想正確的是 （ ）A正極反應為H22e=2H+ B在電池工作時，H+移向負極 C電池正極發生氧化反應 D以鹽酸作為電解質，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH5一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2。下列對該燃料的說法正確的是 （ ）A. 在熔融電

24、解質中，O2由負極移向正極B. 電池的總反應是：2C4H1013O28CO210H2OC. 通入空氣的一極是正極，電極反應為：O24e2O2D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 26 e13 O24 CO2 5 H2O6右圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH30H+3022C02+4H20。下列說法正確的是（ ） A左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇 B右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣 C負極反應式為：CH30H+H20-6e-CO

25、2+6H+ D正極反應式為：02+2H20+4e-40H7氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。該電池 為燃料， 為氧化劑，可用 性電解質（如稀H2SO4），也可用 性電解質（如 ）。當用酸性電解質時，電極反應為：負極： 正極： 總反應式： 當用堿性電解質時，電極反應式為：負極： 正極： 電池總反應式：2H2O22 H2O8甲烷氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負極： 正極： 電池總反應式： 9據報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發了一種由甲醇和

26、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應的總離子方程式為_（2）甲醇在_極發生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。電池的正極反應式為_。   

27、;       放電時固體電解質里的O2離子的移動方向是向_極移動（填正或負）。參考答案第一節原電池(1)1BD 2B 3C 4D 5BD 6B 7D8.(1)活潑，較弱，導電（2）正極，負極；負極，正極9化學能轉變為電能；正；還原；鋅，銀10（1）Al，（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-（3）增大11 12(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 增大(3) Zn,Zn + 2e- = Zn2+ 2 1 3第一節原電池(2)1B 2C 3CD 4D 5A 7C8(1)氧化（2）與鐵、氯化鈉溶液構成原電池，炭作電池的正極，從而加速鐵的氧化（3）氯化鈉溶于水形成電解質溶液（4）負極：Fe + 2e- = Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4OH-9、(1)兩次操作均發生原電池反應，所以微安表指針會發生偏轉(2)兩次操作，電極相反，電子流向相反，因而指針偏轉方向相反(3)2I2eI2 (4)AsO33H2O2eAsO432H(或AsO332OH2eAsO