1、.高四化學復習學案物質制備類實驗考點一 涉及氣體的物質制備思維流程1.物質制備流程2.實驗操作流程3.操作先后流程(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4)凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。(5)防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實驗：往往是最后停止通氣。典題示例(2014·山東高考)工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發生反應如下：Na2S(

2、aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液實驗中，為

3、使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應()相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有_。a燒杯b蒸發皿c試管d錐形瓶(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：_。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液流程分析 即時應用高

4、鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑或高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4。某學習小組的學生設計了如下裝置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸點為315 。請根據要求回答下列問題：(1)檢查裝置的氣密性后，應先點燃_(填“A”或“D”)處的酒精燈；(2)B裝置中盛放的試劑是_，其作用是_；(3)C裝置中豎直玻璃管的作用是_；(4)從D裝置通過導管進入E裝置的物質是_；(5)E中可能發生多個反應，其中一個為Cl22OH=ClClOH2O；制備K2FeO4的離子方程式為_；(6)簡述K2FeO4作為水處理劑的優點：_。考點二 固態、液態物

5、質的制備物質制備的原則1選擇最佳反應途徑用銅制取硫酸銅：2CuO22CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O用銅制取硝酸銅：2CuO22CuO、CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O用鋁制取氫氧化鋁：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4，當n(Al3)n(AlO)13時，Al(OH)3產率最高。2選擇最佳原料如實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁，應選用氨水，而不能選用強堿氫氧化鈉溶液；用銅鹽與堿溶液反應制取氫氧化銅，應選用氫氧化鈉溶液，而不能選

6、用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。3選擇適宜操作方法如實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。其方法是：亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液)；將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣(O2)；使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。命題點1無機物的制備思維流程 即時應用淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體又名莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑溶液

7、A莫爾鹽(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_；證明溶液A不含Fe3的最佳試劑是_(填序號字母)。a酚酞溶液bKSCN溶液c燒堿溶液 dKMnO4溶液操作的步驟是加熱蒸發、_、過濾。(2)濃度均為0.1 mol/L莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_。(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平_(填“左”或“右”)盤。(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是a接_；_接_。(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_。裝置D的作用是_。命題點2有機

8、物的制備思維流程典題示例(2014·全國卷)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集

9、140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標號)。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。(7)本實驗的產率是_(填標號)。a30%b4

10、0%c60% d90%(8)在進行蒸餾操作時，若從130 便開始收集餾分，會使實驗的產率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。流程應用第一步明確實驗目的實驗室里用異戊醇()與乙酸在濃H2SO4的催化作用下發生酯化反應生成乙酸異戊酯。反應特點是可逆反應。第二步確定實驗裝置用裝置A制備乙酸異戊酯，而提純乙酸異戊酯需要用蒸餾的方法，蒸餾時要求溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，球形冷凝管主要用于冷凝回流。直形冷凝管用于蒸餾回收產品，故蒸餾操作應選擇b。第三步設計除雜方案產品乙酸異戊酯中含有的雜質為乙酸、異戊醇、硫酸，先用水洗去能溶于水的乙酸和硫酸，再用飽和NaHCO3溶液除去殘留的乙酸。然后再用水除

11、去乙酸異戊酯中的NaHCO3，再用MgSO4進行吸水干燥，最后通過蒸餾除去異戊醇而得到純度較高的產品。第四步產品產率計算實驗過程中乙酸過量，從而使平衡正移，以提高異戊醇的轉化率。利用異戊醇(0.05 mol)可以計算出乙酸異戊酯的理論產量，用實際產量與理論產量的比值可以得到本實驗的產率。即時應用苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。有關數據如表所示：熔點/沸點/密度/g·cm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶請回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的

12、方法是_，在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質的量之比遠大于理論上物質的量之比，目的是_。裝置C中除加入甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要加入_。(2)C裝置上部的冷凝管的主要作用是_，冷卻劑在冷凝管中的流動方向是_。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_(填裝置字母代號)。(4)A中Na2CO3的作用是_；D裝置的作用是_；當C裝置中溫度計顯示_時可收集苯甲酸甲酯。命題點3化工流程型制備制備流程規律：主線主產品，分支副產品，回頭為循環。典題示例從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：(1)步驟中廢渣的主要成分

13、是_，中X試劑為_。(2)實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是_。(3)的變化過程可簡化為(下式R表示VO2，HA表示有機萃取劑)R2(SO4)n(水層)2nHA(有機層)2RAn(有機層)nH2SO4(水層)為提高中萃取百分率，應采取的措施是_。(4)請完成中的反應離子方程式：ClOVO2H=VO3_。(5)25 時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結合上表，在實際

14、生產中，中加入氨水，調節溶液的最佳pH為_。(6)該工藝流程中，可以循環利用的物質有_。流程分析即時應用(2013·全國卷)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6CxLixe=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_。(2)寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2

15、的混合液，但缺點是_。(4)寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式_。(5)充放電過程中，發生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學式)。1(2014·山東高考)工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：(1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為_。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH

16、的目的是_。(3)固體A主要為_(填化學式)。固體B主要為_(填化學式)。(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高產率又可使能耗最低。2實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實驗步驟如下：請回答：(1)步驟、中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_(填序號)。(2)步驟中發生反應的化學方程式是_。若用圖甲裝置進行該沉淀反應，實驗時，須先從_(填“a”、“b”或“c”)管通入_。(3)有人設計了如圖乙所示的裝置來驗證步驟所得的晶體中含有NH。具體操作是取少量晶體于硬質試管中，對晶體部位加熱，并在_(填“A”或“B”)處放置_試紙，觀察現象。3某實

17、驗小組用下圖所示的裝置制備一硝基甲苯(包括鄰硝基甲苯和對硝基甲苯)：反應原理：CH3NO2CH3(產品1)CH3NO2(產品2)實驗步驟：配制濃硫酸與濃硝酸(體積比按13)的混合物(即混酸)40 mL；在三頸瓶中加入13 g甲苯(易揮發)；按圖所示裝好藥品，并裝好其他儀器；向三頸瓶里加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；控制溫度約為50 ，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。可能用到的有關數據如下：密度/g·cm3沸點/溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯產品11.286237.7不

18、溶于水，易溶于液態烴產品21.162222不溶于水，易溶于液態烴請回答下列問題：(1)實驗前需要先在三頸瓶中加入少許_，目的是_。(2)冷凝管的作用是_；冷卻水從冷凝管的_(填“a”或“b”)端進入。(3)儀器A的名稱是_，在使用之前必須進行的操作是_。(4)分離產品的方案如下：操作1的名稱是_；操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管(接液管)和_、_。(5)本實驗中一硝基甲苯的產率為_。A77.5%B68.7%C62.3% D53.0%4以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細­氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、

19、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_。(2)圖中“濾渣”的主要成分為_(填化學式)。(3)加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為_。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4NH4Al(SO4)2·12H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是_(填化學式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有_(填化學式)。KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2)，發生的離子反應方程式為_。5三氯化磷(PCl3)是一種重要的半導體材料摻雜劑。實驗

20、室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3，裝置如圖所示。已知：PCl3遇O2會生成 POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質熔點/沸點/PCl311275.5POCl32105.3請回答下列問題：(1)A中制氯氣的離子方程式為_。(2)B中所裝試劑是_。(3)E中冷水的作用是_。(4)實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是_。(5)粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_(填實驗操作名稱)，即可得到 較純凈的

21、PCl3。6NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等。可以電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：請回答下列問題：(1)用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_(任寫一點)。(2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2、Zn2，寫出除去Cu2的離子方程式：_。(3)在40 左右，用6%的H2O2氧化Fe2，再在95 時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。如圖是

22、溫度pH與生成沉淀的關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域已知25 時，Fe(OH)3的Ksp2.64×1039。下列說法正確的是_(選填序號)。aFeOOH中鐵為2價b若在25 時，用H2O2氧化Fe2，再在pH4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3)2.64×1029mol/Lc用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2的離子方程式為6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2Od工業生產中常保持在8595 生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.21.8(4)上述流程中濾液的主要成分是_。(5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_。(6)操作的實驗步驟依次為(實

23、驗中可選用的試劑：6 mol·L1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：_；_；蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。高四化學復習學案物質制備類實驗考點一 涉及氣體的物質制備 典題示例答案：(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即可)即時應用解析：(1)檢驗氣密性后，應先點燃A處(氣體發生

24、裝置)的酒精燈，排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鐵粉反應生成氧化鐵。(2)飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫。(3)由于氯化鐵降溫后由氣態變為固態，有可能堵塞連接D、E裝置的導管，造成危險，故需通過觀察C裝置豎直導管中液面變化判斷導管是否堵塞。(4)D裝置中鐵粉與Cl2反應生成的氯化鐵高溫下以氣體形式進入E，同時未反應完的氯氣也會進入E。(5)E中制備K2FeO4的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl或2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl。(6)K2FeO4具有強氧化性，其被還原產生的Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體具有凈水作用。答案：(1)A(2

25、)飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫氣體雜質(3)便于觀察D、E裝置之間的導管是否堵塞(4)Cl2、FeCl3(5)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl或2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(6)K2FeO4具有強氧化性，其被還原產生的Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體具有凈水作用考點二 固態、液態物質的制備命題點1無機物的制備答案：(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性分餾(或蒸餾)(2)Fe溫度過高會導致TiOSO4提前水解，產生H2TiO3沉淀Fe2Fe2O3即時應用解析：(1)制取莫爾鹽需要的是亞鐵離子，鐵屑有剩余時可以防止生成三價鐵離子；三價鐵離子與SCN會生成

26、紅色溶液，利用KSCN可以檢驗三價鐵離子是否存在；從溶液中得到晶體，需要蒸發、結晶。(2)莫爾鹽中的NH和Fe2水解都呈酸性，Fe2的水解會抑制NH的水解。(3)用托盤天平稱量物質應遵循“左物右碼”原則。(4)氨氣與稀硫酸反應制取(NH4)2SO4，氨氣不需要干燥，故不需要B裝置。(5)分離密度不同且互不相溶的液體采用分液操作，為防止污染空氣，過量的氨氣要用水吸收，倒置的漏斗可防止倒吸。答案：(1)防止Fe2被氧化為Fe3(其他合理答案也可)b冷卻結晶(2)莫爾鹽中的Fe2易水解，使溶液顯酸性，抑制NH水解，故c(NH)前者大于后者(3)左(4)def(5)分液吸收多余的NH3防止污染空氣，防

27、止倒吸命題點2有機物的制備 典題示例答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應的異戊醇即時應用解析：(1)因苯甲酸在常溫下是固體，濃硫酸的密度又比甲醇的大，故應先將苯甲酸放入燒瓶中，再加入甲醇，最后向燒瓶中加入濃硫酸。為防止暴沸，還需要加沸石或碎瓷片。甲醇過量，可提高苯甲酸的利用率。(2)甲醇沸點較低，易汽化，C中冷凝管的作用是冷凝回流，避免造成試劑的損失，其中冷凝劑應從d口進入、c口流出。(3)(4)反應完成后，取下冷凝管，向蒸餾燒瓶中加入水使反應液冷卻，然后轉移到分液漏斗中進行萃取(主要是除去甲

28、醇)、分液，有機層密度較大，分液時進入錐形瓶中，其中沒有反應完的苯甲酸與Na2CO3反應，沒有反應完的Na2CO3再通過過濾的方法(利用D裝置)除去，最后通過蒸餾的方法得到苯甲酸甲酯，蒸餾時溫度達到苯甲酸甲酯的沸點時即可開始收集。混合試劑的過程中，固體試劑通常是最先放入相應的容器中，當涉及濃硫酸與液體有機物的混合時，應將濃硫酸緩慢加入到液體有機物中。答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸提高苯甲酸的利用率沸石(或碎瓷片)(2)冷凝回流從d口進入、c口流出(3)CFEADB(4)除去酯中的苯甲酸除去沒有反應完的Na2CO3199.6命題點3化

29、工流程型制備典題示例答案：(1)SiO2H2SO4(2)打開分液漏斗上口塞子(或將分液漏斗上口塞子凹槽對準漏斗口頸上小孔)；先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中(3)加入堿中和硫酸使平衡正移或多次連續萃取(4)16661Cl3H2O(5)1.71.8(6)氨氣、有機萃取劑即時應用解析：(1)因鋰在化合物中通常為1價，故LiCoO2中Co為3價。(2)由堿浸后經一系列處理可得到Al(OH)3及正極材料中含有鋁箔知，堿浸時單質鋁與NaOH溶液反應，由此可寫出對應的離子方程式。(3)由流程圖知，鈷元素最后變成2價，故酸浸時發生的是LiCoO2氧化H2O2的反應：LiCoO

30、2H2SO4H2O2Li2SO4CoSO4H2OO2，配平即可。另外還存在H2O2受熱分解生成水與O2的反應。用鹽酸代替硫酸與H2O2的混合液時，會得到有毒的氧化產物Cl2，造成環境污染。(4)由流程圖知，加入NH4HCO3后硫酸鈷轉化為碳酸鈷，HCO在轉化為CoCO3的過程中，電離出的H會與另外一部分HCO作用生成CO2與水，NH、SO結合為(NH4)2SO4，由此可寫出對應的化學方程式。(5)由充電時陰極(題目中鋰離子電池的負極)的電極反應式知，放電時LixC6是反應物、Li是生成物，鋰的價態升高，故另一反應物中鈷的價態降低，由此知該反應物是Li1xCoO2，相應的反應方程式為LixC6L

31、i1xCoO2=LiCoO26C。(6)放電時，負極上的鋰失去電子變成Li，進入溶液后再向正極移動并進入正極材料中，相當于在正極上富集了鋰。由流程圖知，能回收的金屬化合物有三種。答案：(1)3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O、2H2O22H2OO2有氯氣生成，污染較大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO41解析：(1)由框圖中

32、加入的物質為Na2Cr2O7和KCl可知，制備K2Cr2O7的反應物為Na2Cr2O7和KCl，結合化學反應中的元素守恒可知，另外的生成物為NaCl，故制備K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。由物質的溶解度曲線可知，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，即隨著溫度的降低，該物質的溶解度明顯減小，因此降低溫度可析出K2Cr2O7。(2)在Na2Cr2O7母液中加堿，可使雜質Fe3生成沉淀，從而達到除去雜質的目的。(3)由物質的溶解度曲線可知，NaCl的溶解度受溫度影響不大，而K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，降溫時會大量析出K2Cr2O7。由此

33、可知固體A為NaCl，而固體B為K2Cr2O7。(4)因析出的NaCl表面有K2Cr2O7，熱水洗滌后的溶液中既含有K2Cr2O7，又含有NaCl，故需要將洗滌液轉移到母液中，再分離NaCl與K2Cr2O7。答案：(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl 低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)2解析：(1)a中NH4Cl受熱分解生成的HCl和NH3在試管口遇冷又重新生成NH4Cl，堿石灰起不到吸收HCl的作用。c中反應裝置試管口應略向下傾斜。(3)由于NH3的密度比空氣小，因此應把試紙放在硬質試管的上口。答案：(1)bd(2)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4ClaNH3(3)A濕潤的紅色石蕊(或濕潤的酚酞)試紙3解析：(2)甲苯易揮發，冷凝管可使揮發出的甲苯冷凝回流，從而提高了反應物的利用率。(4)題中涉及的有機物不溶于水而無機物溶于水，所以分離有機混合物和無機混合物的方法是分液。產品1、2的沸點不同，可用蒸餾的方法進行分離。(5)13 g甲苯理論上可生成×137 g一硝基甲苯，故