1、教育精選第二節化學計量在實驗中的應用課時1物質的量的單位摩爾1了解物質的量及其單位摩爾。(重點)2了解阿伏加德羅常數，并能運用NA進行計算。(難點)3了解摩爾質量的含義及應用。物 質 的 量 與 阿 伏 加 德 羅 常 數基礎·初探教材整理1物質的量的單位摩爾1物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號：n。其單位為摩爾，簡稱摩。2物質的量的單位摩爾教材整理2阿伏加德羅常數1把1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02×1023_mol1表示。2NA指1 mol任何粒子的粒子數，一定要指明何種粒子，如1 mo

2、l H2O含有的分子數為NA，而原子數目為3NA。3涉及稀有氣體時注意He、Ne、Ar等為單原子分子。4物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系為n。如0.5 mol H2O中分子數為 3.01×1023。探究·升華思考探究探究“物質的量”的含義與應用(1)“物質的量”與“物質的質量”有何不同？試從概念、研究對象、單位等方面進行比較。【提示】概念不同：“物質的量”是度量物質所含微觀粒子集體多少的一個物理量，而“物質的質量”是描述物體所含物質多少的物理量。研究對象不同：“物質的量”研究對象是微觀粒子；“物質的質量”研究對象可以是宏觀物質也可以是微觀粒子。單位不同：“物

3、質的量”單位是摩爾，“物質的質量”單位是克或千克。(2)“1 mol小米”和“1 mol氧”這兩種說法是否正確？為什么？【提示】不正確。物質的量度量的對象是微觀粒子，如原子、分子、離子、原子團、中子、質子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合，而不能指宏觀物體，因此“1 mol小米”說法錯誤。在用“mol”為單位衡量物質時，要用化學式指明粒子的種類，表述要確切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2”表示1 mol 氧離子，而不能說“1 mol氧”，因為“氧”是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式，這里的氧指代不明確，因

4、此“1 mol氧”說法錯誤。(3)物質的量的單位摩爾是如何規定的？【提示】1 mol粒子數是指0.012 kg 12C含有的碳原子數，其數值約為6.02×1023。(4)阿伏加德羅常數與6.02×1023有何不同？【提示】阿伏加德羅常數是單位為mol1的物理量，其數值約為6.02×1023；而6.02×1023僅是一個數值。認知升華有關物質的量、摩爾及阿伏加德羅常數概念的理解定義應用注意事項物質的量“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等，只用來描述微觀粒子的物理量摩爾只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離

5、子、中子、質子、電子等，也可以是特定組合，使用時要用化學式指明粒子種類，如1 mol NaCl，1 mol OH阿伏加德羅常數(1)NA的基準是0.012 kg 12C中的原子個數(2)12C不僅是物質的量的基準對象，而且還是相對原子質量的基準(3)NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023的近似值題組·沖關題組1物質的量有關的概念理解1下列敘述中正確的是() 【導學號：95432009】A物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一B1 mol氫C1 mol粒子集體所含的粒子數就是6.02×1023個碳原子D摩爾是物質的量的單位，也是粒子數量的單位【解析】物質的

6、量是國際單位制中7個基本物理量之一，其單位是摩爾，A正確，D錯誤；使用摩爾時必須指明具體的粒子，1mol氫的說法指代不明確，B錯誤；1 mol 粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12C含有的碳原子數相同，約是6.02×1023個碳原子，C錯誤。【答案】A2下列說法中正確的是()A1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子B阿伏加德羅常數就是1mol粒子數的集體，0.012kg12C中含有約6.02×1023個12CC摩爾是一個基本的物理量D1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧【解析】A項，任何物質可以是分子、離子或原子；C項，摩爾是物質的量的單

7、位；D項，2 mol氫和1 mol氧指代不明。【答案】B3下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是()A6.02×1023叫做阿伏加德羅常數B12 g 12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數C含有阿伏加德羅常數值個微粒的物質是1摩爾D1摩爾氧含有6.02×1023個氧分子【答案】C題組2物質的量、粒子數、NA間的換算與計算4下列有關NA(阿伏加德羅常數的值)的說法錯誤的是() 【導學號：95432010】A0.012 kg 12C含有的12C是NA個BNA個水分子的物質的量為1C1 mol O2中含有的氧分子數為NA個D含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25 mol

8、【解析】物質的量是以mol為單位的物理量。【答案】B5a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為()A(a/4b)mol1B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1【解析】a mol H2SO4中氧原子的物質的量為4a mol，NA mol1。【答案】D66.02×1022個H2SO4分子中，H、S和O原子的物質的量分別為_、_、_。【導學號：95432011】【答案】0.2 mol0.1 mol0.4 mol【題后歸納】一個公式及變形nNn·NANA摩 爾 質 量基礎·初探1概念：單位物質的量的物質所具有的質量。2符

9、號：M。3單位：g/mol或g·mol1。4物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M)的關系：n。5規律：摩爾質量以g·mol1為單位時，在數值上等于其相對原子質量或相對分子質量。(1)氧原子的相對原子質量為16，則氧原子的摩爾質量為16_g·mol1，O2的摩爾質量為32_g·mol1，O2的相對分子質量為 32。(2)H2SO4的摩爾質量為 98_g·mol1。探究·升華思考探究探究1摩爾質量的含義(1)摩爾質量與物質的質量在概念和單位上有什么不同？【提示】概念不同。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，而質量是指物體所含物

10、質多少的物理量。單位不同。摩爾質量的單位是g·mol1或kg·mol1，而物質質量的單位是g或kg。(2)摩爾質量與相對原子或分子質量有何不同？【提示】摩爾質量的單位是g/mol或kg/mol等，同種物質的摩爾質量因單位不同而數值不同；相對原子或分子質量的單位為1，同種原子或分子的相對原子或分子質量相同。(3)一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量，這種說法對嗎？已知1個氧原子的質量為2.657×1026 kg，請計算O2的摩爾質量為多少？【提示】不對；摩爾質量的單位是g/mol，物質的質量單位是g，兩者的意義不同。O2的摩爾質量為2×2.657&

11、#215;1026 kg×103 g·kg1×6.02×1023 mol132 g·mol1。探究2物質的量(n)、質量(m)、粒子數(N)、阿伏加德羅常數(NA)的關系及應用(1)3.01×1022個O2中O2的物質的量為_。【提示】0.05 mol(2)0.5 mol H2SO4分子中N(H)_，N(O)_。【提示】6.02×1023個1.204×1024個(3)9 g H2O的物質的量為_，0.3 mol H2O的質量為_。【提示】0.5 mol5.4 g(4)Fe的摩爾質量為56 g/mol，則1個Fe原子

12、質量為_(列式)。【提示】 g(5)22 g CO2的分子數為多少？列式計算。【提示】n(CO2)0.5 mol，N(CO2)0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023或，則N(CO2)3.01×1023認知升華升華1摩爾質量“三性”(1)等值性：摩爾質量只是以g·mol1作單位時，在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等。(2)近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g·mol1為單位時，其數值近似等于相對分子質量或相對原子質量，如Na和Na的摩爾質量都為23 g·mol1。(3)確定性：對

13、于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量多少而改變。升華2物質的量、阿伏加德羅常數、物質的質量及粒子數之間的相關計算計算關系式(公式)主要應用注意事項n在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項NA有單位：mol1求n或N時，概念性問題用NA；數字性問題用6.02×1023 mol1M 在M、n和m中，已知任意兩項求第三項先求M，后求MrM的單位取g·mol1，m的單位取g在m、M、NA和N中已知任意三項求第四項以n恒等列代數方程式解決較復雜的問題與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類題組·沖關題組1摩爾質量的理解1下列說法正確的是()A1 mol

14、氫約含有6.02×1023個微粒BH2的摩爾質量是2 gC1 mol O2的質量是32 g，含有的氧原子數為2NAD2NA個H2SO4分子的摩爾質量為196 g/mol【解析】A項未指出1 mol氫具體是什么微粒，無法確定其個數，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氫原子；B項單位為g/mol；C項1 mol O2的質量即為其相對分子質量的數值；D項2NA個H2SO4分子的質量為196 g，但其摩爾質量仍然為98 g/mol。【答案】C2下列敘述中正確的是() 【導學號：95432012】ACO2的摩爾質量為44 gB1 mol CO2的質量為44 g/molCCO

15、2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量DNA個CO2的質量(以g為單位)與CO2的相對分子質量在數值上相同【解析】摩爾質量的單位是g/mol，質量的單位是g，A、B錯誤；摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，C錯誤；NA個CO2即1 mol，其質量以g為單位與CO2的相對分子質量在數值上相同，D正確。【答案】D題組2m、n、N間的換算與計算3下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是()A44 g CO2所含的原子數為NAB0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數目為NAD0.5NA個O2的物質的量是0.5 mol【解析】44 g CO2的物質的量是1 mol，所含的原子數目為3NA，A錯誤；0.5 mol H2O含有的原子數目為0.5 mol×3×NA1.5NA，B正確；1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA，C正確；0.5NA個O2分子的物質的量是0.5 mol，D正確。【答案】A43.2 g某物質中含有6.02×1022個分子，則該物質的相對分子質量為() 【導學號：95432013】A16B64C32 D96【解析】該物質的物質的量n0.1 mol，M32 g·mol1，所以相對分子質量為32。【答案】C549 g H2SO4的物質的量