1、電解質溶液復習1. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（ ）A. a mL B.（50a）mLC. 大于（50a）mL D. 大于a mL2. 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） c(OH-)A.c(NH3H2O) C.c（H+）和c（OH）的乘積 c(NH3H2O)-c(OH) B. D. OH的物質的量 3. 某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl4. 若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.

2、 生成了一種強酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液和強堿溶液反應C. 強酸溶液和弱堿溶液反應 D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應5. 下列溶液，一定呈中性的是（ ）A. c（H+）1×107mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液C. pH14pOH 的溶液D. 由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液6. 25時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)1×10a mol/L，下列說法不正確的是（ ）A. a7時，水的電離受到抑制 B. a7時，水的電離受到抑制C. a7時，溶液的pH一定為a D. a7時，溶液的pH一定為14a7. 氫氰酸（HCN）的下

3、列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應D. 在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱8. 已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1?，F用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（ ） 1A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于a5mL9. 將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是（ ）A.

4、Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量 B. 溶液中溶質的質量分數C. 溶液的質量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2+的數目10. 室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D. 加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多11. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（ ）A. A>B B. A=104 B C. B=104 A

5、 D. A=B 12.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（ ）A. AlCl3 B. KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D. NH4HCO314. 含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（ ）A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Vb<10Va D. Vb>10Va15. 將pH11 NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（ ）A. c（CH3COO）c（Na+） B. c（CH3COO）c（Na+） C. c（OH）=

6、 c（H+） D. c（OH）c（CH3COO） 16. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是（ ）A. c（R2）+ c（OH）c（Na）+c（H） B. c（R2）c（Na）c（H）c（OH） C. 2c（R2）+ c（HR）c（Na) D. 混合后溶液的體積為2a L17. 25時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當溶液的pH7時，下列關系正確的是（ ）A. c（NH4+）=c（SO42） B. c（NH4+）c（SO42） C. c（NH4+）c（SO42） D. c（NH4+

7、）c（SO42） c（H+）=c（NH4） 18對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO24)>c(NH4)>c(H)c(OH) B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO23) C將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3·H2O)19硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的

8、是( ) A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO24)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液20已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)7.8×1013?，F將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發生的反應為( )A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主21已知25時，Ka(

9、HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010?，F向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是( )A25時，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產生D該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀22. 用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 。A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C. 盛裝未知液

10、的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 未用標準液潤洗堿式滴定管23. 物質的量濃度相同的 氨水； 氯化銨； 碳酸氫氨； 硫酸氫氨； 硫酸氨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是_ _ 。24. 已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：(1)該溶液中c(H)_。(2)HA的電離平衡常數K_；(3)升高溫度時，K_(填“增大”，“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。25(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、

11、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是_溶液，C是_。(2)常溫下若B溶液中c(OH)與C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHbpHc_(填某個數)。26. 在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl33H2OFe（OH）3+3HCl 0。 （1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產生的現象為_ （2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入_27(10分)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1

12、、c2、c3，則其關系是_(用“>”、“<”或“”表示，下同)。(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是_；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是_。(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是_。28. 與c(H)·c(OH)Kw類似，FeS飽和溶液中存在：FeS(s)c(Fe2)·c(S2)Ksp。常溫下Ksp8.1×1017Fe2(aq)S2(aq)， 。(1)理論上FeS的溶解度為_。(2)又知FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在以下限量關系：c(H)2·c(S2)