1、化學備考學案31種解題方法讓你考試無憂（26）一類氧化還原反應的妙解復雜氧化還原反應，氧化(或還原)數值的計算較難，但學會了本篇介紹的方法，它又顯得很容易。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。對于反應：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列各項判斷正確的是( )4B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1價的硫72既是氧化劑，又是還原劑案例探究例題白磷放入熱的CuSO4(aq)中發生如下反應PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4試計算160 g CuSO4所氧化磷的質量。命題意圖：在多氧化劑的氧化還原反應中，還原劑不是由一種氧

2、化劑氧化的。本題已知一種氧化劑的質量，考查學生由這種氧化劑質量計算它能氧化的還原劑質量的能力。知識依托：氧化還原反應。錯解分析：認為所有還原劑都是由CuSO4氧化的，忽略白磷的歧化作用，從而得出錯誤答案。不進行有效計算也是一種常見錯誤。解題思路：題給反應方程式未配平是顯而易見的。標出反應中P元素的化合價CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4可知，P發生了自身氧化還原反應。此條件隱蔽性較強。注意：本題只求CuSO4氧化磷的質量，不求磷自身氧化的質量，也不求反應中被氧化的磷的總質量。欲求CuSO4氧化磷的質量，無須寫出配平的化學方程式，只須找出CuSO4和被其氧化的磷的關系即可，其依據自然是二者

3、氧化還原時得失電子總數相等。具體方法如下：寫出如下關系式，并根據題給反應標出Cu元素化合價的降低及P元素化合價的升高；根據氧化還原方程式的配平原則，得出CuSO4和P的化學計量數5和1；計算出160 g CuSO4所氧化的磷的質量5CuSO4P800 g31 g160 gm(P)m(P)=6.20 g。答案：6.20 g錦囊妙計氧化還原反應中，求一種物質氧化(或還原)的另一種物質的質量，有一種快捷方式：只須找出已知量和欲求量的關系即可，這種關系尋找的依據是化合價的升降總值相等。一般無須寫出配平的化學方程式。殲滅難點訓練1.()高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：KMnO4HBrBr2MnBr

4、2KBrH2O其中還原劑是_。若消耗0.1 mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_mol。2.()根據例題反應，試求31.0 g磷做氧化劑時，所能氧化的磷的質量。3.()用熱的稀HNO3與適量的Fe粉反應，反應后溶液中加入KSCN(aq)不顯紅色，收集到標準狀況下的N2O氣體4.48 L，試求被氧化Fe粉的質量。4.()三氟化溴溶于水可發生如下反應：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中發生自身氧化還原反應的物質是_；(2)當有5.0 mol水參加反應時，由水還原的BrF3的物質的量為_，由BrF3還原的BrF3的物質的量為_；(3)當有5.0 mol水作還原劑參加化學反應時

5、，由水還原的BrF3的物質的量為_，由BrF3還原的BrF3的物質的量為_；(4)當有5.0 mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF3的物質的量為_，由BrF3還原的BrF3的物質的量為_。附：參考答案難點磁場1.提示：標出發生變化的元素化合價 由于反應前后SO的化學計量數分別為14和17(512)，因此反應物中的SO并沒有發生氧化還原反應，產物中多出的SO是FeS2中1價的S被氧化的產物，可見FeS2發生了自身氧化還原反應，因此氧化劑不只是CuSO4，還有Fe2。可見，D可選，A不可選。從化合價的升降來看，72 mol CuSO4能氧化1 mol 的FeS2，因為：反應新產生的SO與

6、產物Cu2S的物質的量關系，即是被氧化的硫和被還原的硫的物質的量的關系，由反應方程式知，其比為(51214)7=37，C可選。答案：CD殲滅難點訓練1.解析：從化合價的升降變化(Mn:72，Br:10)，可迅速作出判斷：HRr是還原劑。設消耗0.1 mol 氧化劑被氧化的HBr的物質的量為x，則： 答案：18.6 g答案：44.8 g4.提示：(1)標出化合價可得答案。(2)配平后的化學方程式為：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2當有5.0 mol 水參加反應時，只有2.0 mol 水作還原劑，發生氧化還原反應的水與BrF3的關系為：由反應方程式可知，5.0 mol 水參加反應，共有2.0 mol BrF3被還原，則題設條件下被BrF3還原的BrF3的物質的量為：2.0 mol1.3 mol=0.7 mol。(3)由上分析：被BrF3還原的BrF3的物質的量等于被還原的BrF3的總物質的量減去3.3 mol，即：5.0 mol3.3 mol=1.7 mol。將(2)的結果放大2.5倍，得答案3.3 mol 和1.8 mol亦可(4)參加氧化還原反應的水與未參加