1、精品文檔實(shí)驗(yàn) 5 緩沖溶液的配制與pH 值的測(cè)定1. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1) 了解緩沖溶液的配制原來及緩沖溶液的性質(zhì)；(2) 掌握溶液配制的基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí) pH 值的使用方法2.3. 實(shí)驗(yàn)原理 基本概念： 在一定程度上能抵抗外加少量酸、 堿或稀釋，而保持溶液 pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。 緩沖溶液組成及計(jì)算公式：緩沖溶液一般是由共軛酸堿對(duì)組成的，例如弱酸和弱酸鹽，或弱堿和弱堿鹽。如果緩沖溶液由弱酸和弱酸鹽(例如 HAc-NaAc)組成，則+cacacHKaHAccspH pKa lg cs緩沖溶液性質(zhì)：a.抗酸 / 堿, 抗稀釋作用因?yàn)榫彌_溶液中具有抗酸成分和

2、抗堿成分，所以加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，其pH值基本上是不變的。稀釋緩沖溶液時(shí)，酸和堿的濃度比值不改變，適當(dāng)稀釋不影響其pH 值。b.緩沖容量緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度。緩沖容量的大小與緩沖組分濃度和緩沖組分的比值有關(guān)。緩沖組分濃度越大， 緩沖容量越大； 緩沖組分比值為11 時(shí)，緩沖容量最大。4.5. 實(shí)驗(yàn)儀器與試劑pHS3C 酸度計(jì)，試管，量筒 (100mL ，10mL) ，燒杯 (100mL，50mL)，吸量管(10mL) 等。精品文檔精品文檔標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液， pH=9.18 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，精密pH 試紙，吸水紙等。6.7.實(shí)驗(yàn)步驟緩沖溶液的配制與pH 值的測(cè)定pH=9.18 標(biāo)準(zhǔn)緩

3、沖溶液配制氨氯化銨緩沖液8.0取氯化銨1.07g，加水使溶解成 100ml ，再加稀氨溶液調(diào)節(jié) pH 值至 8.0。氨氯化銨緩沖液10.0取氯化銨5.4g，加水 20ml 溶解后，加濃氯溶液 35ml ，再加水稀釋至 100ml 。按照下表，通過計(jì)算配制 pH 值的緩沖溶液，然后用精密 pH 試紙和 pH 計(jì)分別測(cè)定它們的 pH 值。比較理論計(jì)算值與兩種測(cè)定方法實(shí)驗(yàn)值是否相符 (溶液留作后面實(shí)驗(yàn)用 )。表 1緩沖溶液的配制與 pH 值的測(cè)定各組分的體積 /mL實(shí)驗(yàn)精密 pH 試紙PH 計(jì)理論 pH 值測(cè)定 pH 值測(cè)定 pH 值(總體積 50mL)-1110.00.1mol L· NH 3·H2O-140.1mol L·NH Cl緩沖溶液的性質(zhì)表 2 緩沖溶液的性質(zhì)加 5 滴pH 值加 5 滴 NaOH加 10ml 水實(shí)驗(yàn)號(hào)溶液類別HCl 后 pH后 pH 值后 pH 值值1蒸餾水2pH=4 的 HCl 溶液pH=10 的 NaOH 溶3液pH=10.0 的緩沖溶6液精品文檔精品文檔5. 注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)室安全問題。 緩沖溶液的配制要注意精確度。 了解 pH 計(jì)的正確使用方法，注意電極的保護(hù)。6. 思考題(1) 為什么緩沖溶液具有緩沖作用？(2) NaHCO3 溶液是否具有緩