1、1 / 8跟蹤檢測(cè)（一）金屬材料與礦物1 .下列說(shuō)法中正確的是（）A. CuCuOCu（OH）2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C. 金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹一一堿式碳酸銅D. 金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜， 阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行解析：選 C A 項(xiàng)，CuOCu（OH）2不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，鋁合金比純鋁的熔 點(diǎn)低，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，銅表面不能形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤。2.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物， 如表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuA

2、lFe熔點(diǎn)（C）97.51 0836601 535沸點(diǎn)（C）8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是（）A. Cu 和 AlB. Fe 和 CuC. Fe 和 NaD . Al 和 Na解析：選 C Na 的沸點(diǎn) 883C,而 Fe 的熔點(diǎn)為 1 535C,當(dāng) Fe 熔化時(shí)，Na 已汽化, 二者不會(huì)形成合金。3. （2017 南昌模擬）工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常 采用的方法是（）A. 炭還原法B. 鋁熱法還原C. 直接加熱法D. 鹽的水溶液與活潑金屬置換法等。4.利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是解析：選 B 工業(yè)上用鋁

3、熱法冶煉活潑性比Al 差的、熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳2 / 8A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1 + FezQ 高=2Fe+ AI2Q3 / 8B. 該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光C. 根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol解析：選 D A 項(xiàng)，鋁是活潑金屬，高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵，正確；B 項(xiàng),鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，正確；C 項(xiàng)，高熔點(diǎn)的金屬可采用鋁熱法冶煉，正確；D 項(xiàng)，鐵元素的化合價(jià)從+ 3 價(jià)降低到 0 價(jià)，因此 1 mol FezO 在反應(yīng)中得到 6 mol電子，則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 3 mol 電子

4、，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5 mol，錯(cuò)誤。5. （2017 寶雞質(zhì)檢）已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中， M N 均為單質(zhì)，則 M 可能是（）A.NaB . AlC. FeD . Cu解析：選 D Na、Al、Fe 均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液 由解可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：Cu+ Cl2 CuCS CuCb 溶液 Cu+ Cl2。解析：選 C A 項(xiàng)，Cu 與濃 HNO 反應(yīng)生成 NQ, NO 是有毒氣體，污染環(huán)境，錯(cuò)誤； B 項(xiàng), Cu 與稀 HNQ 反應(yīng)生成 NQNQ 是有毒氣體，污染環(huán)境，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng) 2Cu+ Q=2CuQ CuQ2HNQ=Cu（NQ2+

5、H20,過(guò)程中沒(méi)有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，正確；D 項(xiàng)，硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟(jì)，錯(cuò)誤。7.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用 CuSQ 溶液和另一種反應(yīng)物在4050C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH 不穩(wěn)定，易分解；CuH 在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推 斷中錯(cuò)誤的是（）A. 這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性B. CuH 可作氧化劑、還原劑C. CuH Cl2=CuCl+ HCl（燃燒）D. CuH HCI=CuCI+ HT（常溫）解析：選 C Cl2具有強(qiáng)氧化性，與多價(jià)態(tài)金屬或化合物反應(yīng)時(shí)，生成最高價(jià)態(tài)的金屬 化合物，CuHQ 溶液惰性電極電解- 6從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制

6、取濃Cu（NQ）2最宜采用的方法是（D.Cu-2 CuCl2硝酸銀溶液- Cu(NO)24 / 8與 Cl2反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為 CuCl2和 HCI, C 項(xiàng)錯(cuò)誤。5 / 8&如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)( )軸質(zhì)bI” .=亠1物就且 -r輔購(gòu)芒I-.-亠藍(lán)色溶液、-稀硫般 淺綠色溶液輸就d*紅色溶液選項(xiàng)物質(zhì) a物質(zhì) b物質(zhì) c物質(zhì) dACu2(QH)2CQBa(QH)2Fe(QH)3酚酞溶液BCuQNaAIQFezQ紫色石蕊溶液CCuQBaCl2FeQ酚酞溶液DCu(QH)2Ba(NQ)2FeQ紫色石蕊溶液解析：選 D 稀硫酸與 Fe(0H)3反應(yīng)得到的 Fe2(SO)3溶液呈黃

7、色，稀硫酸遇酚酞溶液不 變色，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與 FezQ 反應(yīng)得到的 Fa(SQ)3溶液呈黃色，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；稀 硫酸與 Cu(0H)2反應(yīng)得到的 CuSO 溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與 Ba(NO)2反應(yīng)得到的 BaSQ 是白色沉 淀，稀硫酸與 FeQ 反應(yīng)得到的 FeSQ 溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅，D 項(xiàng)正確。9.氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含 Cu2+ H、SQ、MgS Al3：Fe2+)經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體：下列判斷正確的是()A. 沉淀 1 的主要成分為 Al(QH)3和 Fe(QH)3a、b、c、d 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是氧化銅礦酸浸液沉足連溶CuS

8、O4淀=蔽f憧NaOH#液23溶控溫60 t液2NaClO涿液NQI 溶液調(diào)節(jié)pH = 4M控溫70 rr*沉淀16 / 8B. 溶液 2 中所含金屬陽(yáng)離子只有 M7 / 8C. 將溶液 3 蒸干即得 CuSO5H2O 晶體D. 若不加入 NaCIO 溶液，對(duì)制得硫酸銅晶體的純度將無(wú)影響解析：選 A 酸浸液中含 CT、H+ SO、Mg*、Al3+ Fe2J 加入 NaCIO 溶液，F(xiàn)e2+氧 化為 Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的 pH= 4.7，由圖可知，Al3*、Fe3+轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3和 Fe(OH)3沉淀，過(guò) 濾，沉淀 1 為 AI(OH)3和 Fe(OH)3，溶液 1 含有 Cif*、J、

9、SO、Mg*，調(diào)節(jié) pH= 6.7 , Cu2*轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾，沉淀 2 為 CU(OH)2，溶液 2 主要含有 Mg*, Cu(OH)2與硫酸反應(yīng) 生成溶液 3 為硫酸銅溶液，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。A 項(xiàng)，沉淀 1 的主要成分為 AI(OH)3和 Fe(OH)3,正確；B 項(xiàng)，溶液 2 主要含有 Mg*、Na*,還有少量的 Cu2*、Al3*、Fe3*,因?yàn)?Cu2*、Al3*、Fe3*不能全部轉(zhuǎn)化為沉淀， 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，從溶液中制得 CuSO5H2O晶體，應(yīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，不能蒸干，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，若不加入 NaCIO 溶液，在調(diào)節(jié) pH=4.7 時(shí)，F(xiàn)

10、e2*不能轉(zhuǎn)化為沉淀，在調(diào)節(jié) pH= 6.7 , Cu2*轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2沉淀，而此時(shí) Fe2*不 能轉(zhuǎn)化為沉淀，但 Fe2*具有很強(qiáng)的還原性，在操作過(guò)程中會(huì)有部分Fe2*被氧化，進(jìn)而混入硫酸銅晶體中，影響硫酸銅晶體的純度，錯(cuò)誤。10 .銅有兩種常見(jiàn)的氧化物 CuO 和 CiiO。某學(xué)習(xí)小組取 0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成， 其質(zhì)量隨溫度變化如圖 1 所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖 2 所示。則下列分析正確的是()1.00 QrR0 0 60 0.10(k 20A.圖 1 中，A 到 B 的過(guò)程中有

11、 0.005 mol 電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B. 圖 1 整個(gè)過(guò)程中共生成 0.18 g 水C.圖 2 三條曲線中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是 AD. 圖 1 中 A 和 B 化學(xué)式分別為 CuO 和 CuO解析：選 B 0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為 0.01 mol ,若全部生成 CuO 質(zhì)量為 0.01moix80 g - mol = 0.8 g,所以 A 點(diǎn)是 CuQ 若全部生成 CsO,質(zhì)量為 0.005 moix144 g - mol100 300 500 700 00 L100盤(pán)屬訊化判質(zhì)爪“圖28 / 8高溫高溫A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù) Cu(OH)2高=u

12、O* HO 4CuO=2Cu2O+ Qf可知，水的物質(zhì)的量為 0.01 mol，質(zhì)量為 0.01 molx18 g - mol1= 0.18 g, B 項(xiàng)正確；CuO和其中所含 Cu 元素的質(zhì)量關(guān)系(以 CuO 的質(zhì)量為 10 g 計(jì)算)為：CuO Cu80 6410 g8 g觀察圖 2 可知，B 曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuQ C 項(xiàng)錯(cuò)誤。11. （2017 長(zhǎng)沙模擬）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+ 1、+ 2。（1）_工業(yè)上可用 CU2S+ Q=2Cu+ SO 反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是 _ ,當(dāng)消耗 32 g Cu2S 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

13、是 _（用 2 表示，M 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060C,通入 Q，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。CuSO 溶液中加入一定量的 NstSQ 溶液和 NaCl 溶液加熱，生成 CuCl 沉淀，寫(xiě)出生成 CuCl 的離子方程式：（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。1甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+ H2SQ（濃）=_。2乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除 CuO 外，還可能含有 CuzS 和 CuS,其理由可能是 _ （填字母）。a.CitS 和

14、 CuS 都是黑色的b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出Qc.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能解析：（1）硫元素的化合價(jià)從2 升到+ 4，被氧化，當(dāng)消耗 32 g Cu2S 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)32+50 60 C21= 0.72 g，所以 B 點(diǎn)是 CsO, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)高溫4CuO=2CL2C* Qf 可知，A 到 B 的過(guò)程中有 0.01 mol 電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,9 / 8目是面 X6NA= 1.2NA。（2）H2SO、Cu 和 Q 反應(yīng)的離子方程式為 2Cu+ 4H + Q = 2Cu+ 2H2QCuSQ 溶液中加入一定量的 NQSO 溶液和

15、NaCl 溶液加熱，生成 CuCl 沉淀，離子方 程式：2Cif+ 2Cl+ SO+ H2O=2CuCIJ+ SO+ 2H+。 按照甲同學(xué)猜想：銅被氧化得CuO 硫酸還原為 SO,化學(xué)方程式表示為 Cu+ HSQ（濃） ,CuO+ SOf+ H2O。從化合價(jià)上 分析，銅有可能升高到+ 1 價(jià)，而硫也有可能從+ 6 價(jià)降到-2 價(jià)，結(jié)合 Cu2S 和 CuS 均為黑 色固體，故 a、c符合。答案：（1）S1.2 2+50 60C2+（2）2Cu + 4H+ Q = 2Cu + 2H2O2Cif+2CI+SO+H2O=2CuCIJ+SO+2H+（3）CuOF SQf +H2Oac12.以硅孔雀石主

16、要成分為 CuCOCu（OH）2、CuSiQ 2H2O,含 SQ2、FeCO、Fe2Q等10 / 8雜質(zhì)為原料制備 CuCb 的工藝流程如下:“酸浸”時(shí)鹽酸與 CUCOCU(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe+可用_ 溶液。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(3)“濾渣 2”的主要成分為 _(填化學(xué)式)；“調(diào) pH時(shí)，pH 不能過(guò)高，其原因(4)“加熱脫水”時(shí)，加入 S0C2的目的是_ 。解析：鹽酸與CuC0CU(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物為CuCl2、C0 和 H20,配平后的化學(xué)方程式為CuC0Cu(OH)2+ 4HCI=2CuC2+ COf+ 3H20。

17、檢驗(yàn) Fe3+用 KSCN 溶液作試劑。(2)根據(jù)流程圖，加鹽酸“酸浸”后的溶液中只有 Fe2+可被 CI2氧化，反應(yīng)的離子方程式為 CI2+ 2Fe2+=2Fg+ 2C。(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)氧化后溶液中陽(yáng)離子主要為CiT 和 Fe3+,加試劑 X 調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，實(shí)現(xiàn) Cu2+和 Fe3+的分離，最終制備 CuCb；2+“調(diào) pH時(shí)，pH 不能過(guò)高，否則 Cu+轉(zhuǎn)化為 Cu(0H)沉淀。(4)由反應(yīng) S0CI2+ H0=S0f+ 2HCIf知，“加熱脫水”時(shí)，加入S0C2的目的是生成的 HCI 抑制 CuCl2的水解。答案：(1)CuC03- C

18、U(OH)2+ 4HCI=2CuCb+ C0f+ 3f0 KSCN2+3豐一Cl2+ 2Fe =2Fe + 2CI(3)Fe(0H)3防止 Cu2+轉(zhuǎn)化為 CU(OH)2沉淀生成的 HCI 抑制 CuCI2的水解13 某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體FeS04- 7H20和膽磯晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:邃輕it*1合濾痕卜;maHAa-酸屋 f 氧化調(diào)pH|*分離一*riSOCl2加熱脫木試劑X濾渣1已知：SOC2+ HO=2=SOf+2HClf濾渣2坯液CbCla rH2Cu+H3PQ+H2SQ若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSQ 的物質(zhì)的量之比為解析：合金中只有鋁和 NaQH 溶液反應(yīng)，所得濾液 A 中含有 NaAIQ 和剩余的 NaQH 向?yàn)V 液 A通入足量的 CQ,生成沉淀為 Al (QH)3,濾渣為 Fe 和 Cu。濾渣 B 加入足量的稀硫酸， Fe 溶解，濾液 E為 FeSQ 溶液，濾渣 F 為 Cu。(1) AI 和 NaQH 溶液反應(yīng)的離子方程式為2AI + 2QH + 2H2Q=2AlQ