1、物質的溶解性教學目標1了解結晶現象。2知道兩種結晶方法。教學重難點1重點：(1)結晶的概念。(2)結晶方法的應用。2難點：結晶方法的應用。教學過程導入新課我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中有大量的氯化鈉和純堿(Na 2CO3)，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽；當我們劇烈運動以后，經常發現我們的臉上和脖子上有鹽霜；在農村很多居民冬季都有腌制咸肉的習慣，在腌制過程中，我們經常發現咸肉的表面也會出現鹽霜。這些都是什么原因造成的呢？下面我們就來共同探究其中的道理。推進新課【投影】【設問】上面的這些固體都是從水溶液中以晶體的形式析出的，那么這些物質為什么會從溶液中析出呢？【講解】在一定溫度下，固體物質的水溶

2、液達到飽和狀態后，改變溫度或減少溶劑，溶質會從溶液中析出，人們通常把從溶液中析出晶體的過程叫做結晶。【板書】 1.結晶的定義【師 生整理】結晶和溶解是兩個相反的過程，固體溶質溶液中溶質。【提問】 既然溶液要析出晶體必須達到飽和 狀態，那么達到飽和狀態后的溶液用什么方法才有晶體析出呢？【板書】 2.結晶的 方法【師生歸納】減少溶劑或降低溫度。【過渡】下面我們就通過兩個實驗來認識和掌握這兩種結晶的方法。【實驗探究】實驗 1：用玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，觀察實驗現象。實驗 2：在一只盛有 30 mL 沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀， 配成濃溶液，將燒杯放在冷水中降溫觀察實驗現象。【分析

3、思考】為什么食鹽采用蒸發溶劑的方法，而硝酸鉀則采用冷卻熱飽和溶液的方法？你能根據二者的溶解度隨溫度改變的規律來作出解釋嗎？【講解】當溫度降低時，溶解度陡升型物質 (如硝酸鉀 )析出的晶體比緩升型物質析出的晶體多，當升溫蒸發溶 劑時，陡升型物質的溶解度升高在一定程度上彌補了水的蒸發，所以，陡升型的物質適用冷卻熱飽和溶液的方法結晶。而當溫度降低時，緩升型物質 (如氯化鈉 )析出的晶體少，所以用冷卻熱飽和溶液結晶的方法不好，而多采用蒸發溶劑法結晶。【提問】根據上述我們的分析和總結，你認為這兩種結晶方法的適用范圍是什么？【師生歸納】(1)蒸發溶劑法：適用溶解度受溫度變化而影響不大的固體物質，如海水曬鹽

4、得食鹽；(2)冷卻熱飽和溶液法： 適用溶解度受溫度變化而影響較大的固體物質， 如從硝酸鉀飽和溶液中得硝酸鉀晶體。【創 設情景】若硝酸鉀晶體中混有少量氯化鈉，請你經過討論后設計實驗方案并進行實驗，提純硝酸鉀。【實驗探究】活動進程觀察到的現象你的觀點在燒杯里加入10 g 硝酸鉀和少量氯化鈉的混合物，注入15 mL 水，加熱使其溶解。然后冷卻，觀察到硝酸鉀晶體的析出觀察有沒有晶體析出。再進行過濾，濾出晶體，氯化鈉仍然留在濾液里【分析討論】 青海高原有許多鹽堿湖， 湖水中溶有大量食鹽和純堿， 那里的農民冬天撈堿， 夏天曬鹽，試用你學過的知識說明道理。本課小結這節課我們學習了結晶現象以及溶液結晶的方法。結晶對于我們來說并不陌生，我們所吃的食鹽就是通過結晶而來的。結晶是通過改變溶劑的量或溫度而析出晶體的一種操作，也是實驗室的基本操作之一，同學們應熟練掌握。板書設計1結晶的定義從溶液中析出晶體的過程叫結晶。2結晶的方法(1)蒸發溶劑法：適用溶解度受溫度變化