1、元素周期律教案（第一課時）教學目標:知識技能：讓學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。過程與方法：通過元素周期律的推出及運用,初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力。情感態度價值觀：結合元素周期律的學習，幫助學生樹立由量變到質變以及 “客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、 不斷進取的優良品質。結合周 期律的推出，使

2、學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看 本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。教材分析:元素周期律是本章的第二節，本節包括三個部分內容：原子核外電子排 布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。第一課時涉及的主要是原子核外 電子排布規則以及原子結構、元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規 律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規律，是在原子結構的基礎上建立起 來的，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基 礎。考慮到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對 于排布規律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解， 可作適

3、當的 擴展，讓學生了解簡單的排布規律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解, 同時根據新課改的要求，盡量發揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結出規律。學情分析:本節課針對的是高一學生，從認知思維特點上看，該年齡段的學生思維敏捷、 活躍，但抽象思維能力薄弱。“元素周期律”理論性強，要求他們具備較強的抽 象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發學生學習興趣，幫助學生掌握本 節課的內容。教學重點：元素原子的核外電子排布規律。教學難點:元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。教學方法：學生討論，數據分析比較，總結歸納。教學過程設計:【導課1：由上節學習過的元素周期表的排列規律-分類和有序排

4、列，我們就 可以知道這些元素之間存在著一定的規律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表 進行學習之后，我們知道了同主族元素的變化規律， 在這基礎上，再來探討同一 周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規律呢？又是 如何從金屬性很強的堿金屬變化到 非金屬性很強的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規律呢？這就是我們今天所要探討的內容-元素周期律。【設計意圖】直接由學生已學知識元素周期表及族內元素性質變化導入到元素 周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯系, 新課:【問題11 .我們如何研究元素間的內在聯系和變化規律呢?【學生活動】：回憶、再現這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找

5、元素 間內在聯系和變化規律的必要性。思考：如何找到元素間的內在聯系和變化規律。【設計意圖1 :做好知識的鋪墊。創設問題情境，激發學生的學習興趣，從而產 生探求知識的欲望。明確本節研究的內容。【講解1而元素性質的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。所以，我們要想學習元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如 何排布的。在初中，已經學過原子結構以及核外電子排布的一些基礎知識，于是 在這個基礎上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。【教師活動1多媒體展示電子層模型示意圖（書P13圖1-7），給學生感性認識, 更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內容，理解電

6、子層與電子能量的 關系以及電子層的符號表示方法，讓學生學會讀書，讀書是最好的學習方法。【學生活動】復習原子結構示意圖，引導學生觀察書P13表1-2,并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規律。 由于書上只是提供了 1-20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點, 這更有利于學生準確地推出核外電子排布規律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個電子層最多排2n2個電子;（3）最外層W 8個電子（當K層為最外層時不能超過2）

7、，次外層W 18個電子,倒第三層W 32。【問題2】.原子結構的周期性變化引起了其他方面的周期性變化（元素周期律）? F面我們以前18號元素為例進行學習。那么對于前18種元素的性質，我們將從哪幾個方面進行探究呢?1、隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子排布呈現出怎樣的規律?2、元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現出怎樣的規律 3、元素的主要化合價（最低和最高）呈現出怎樣的規律【科學探究】學生完成課本14頁科學探究的表格1,寫出元素周期表1-18元素 符號及原子核外電子排布示意圖。【學生分析1: 12 口【教師活動】把15頁的表格2板書在黑板上 號元糸, 從H到He只有1個電子層，最外層電子數

8、目由1 個增加到到2個，而達到穩定；310號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原 子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構；1118號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構。1、2號元素外，最外【教師】完成表格2中電子層數及最外層電子數。講解經過分析我們發現，隨著元素原子序數的遞增，除電子層數上的電子數重復出現從1遞增8的變化,對于行與行之間元素的性質表 現出來的這種規律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在 發展變化過程中，某些特征重復出現，且具有其規律性。那么我們就可以說，這 個現象或者事件，具有

9、其規律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自 轉一周為一天，地球繞太陽公轉一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如 今天是星期四，那么七天后還是星期四。【總結】請學生試著用一句話概括結論：隨原子序數的遞增，元素原子最外 層電子排布呈周期性變化。【教師講解】我們已經知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數直接影響 著元糸的化合價，那么我們可不可以預測一下這些元素的化合價呢？同時說明:由于金屬元素的原子最外層電子數大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得 電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現

10、出正化合價。那事實上到底是不是我們預測的這樣呢？現在請大家結合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數目有著一定的聯 系啊?【學生觀察并得出結論】（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數, 這里要注意的是氧跟氟不顯正價的（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價1=8。【結論】隨著元素原子序數的遞增，元素的主要化合價呈現周期性的變化。（除稀有氣體元素）【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子 層排布呈現周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現周期性的變化。 接下來, 請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數據。由于第

11、一周期只有氫、無所謂變化規律，故不討論【學生觀察數據并分析】關于原子半徑的變化，第二周期變化規律從大到 小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑 逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小; 同一縱列，原子半徑逐漸增大。【教師】對于行與行之間表現出來的變化趨勢，就不難發現原子半徑呈現周 期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現從大到小的周期性變化呢?同學們想想原子半徑受哪些因素影響呢？ 【提示：試著從原子結構的角度考慮看 看，有沒有同學能發表一下你的看法呢？】【教師講解】：同周期原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，核對外層

12、電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理, 同族原子，從上而下，有效核電荷數增加不多，隨著電子層數增多，核對外層電 子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。【總結歸納】：（1）同一周期元素，電子層數相等，從左到右，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從IV A族開始，從-4變到-1.（ 2）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。反饋練習1、原子序數為118的元素，隨著核電荷數的遞增而不呈現周期性 變化的是（B）A.電子層數B核外電子數C原子半徑D最外層電子數2、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（

13、C ）A丄、Be、B原子最外層電子數依次升高B.P、S Cl元素最高正化合價依次升高C.BC、N、0、F原子半徑依次升高D丄、Na、K的原子半徑依次增大3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數為N，則這種元素的最高正化合價為 +N,最低負化合價為-（8-N）。（118號元素的化合價主 要由最外層電子數決定。）【結課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、 原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。而元素的性質又與原子半徑有關，那么 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性的變化呢？這個 問題又該如何探討呢？請同學們下去之后做好預習，我們下節課再來探討。【板書設計】第二節：元素周期律、原子核外電子排布1、電子層：（1）定義:（2）表示方法：由內-外N=1,2,3,4,5,6,7或者 K,L,M,N,O,P,Q2、核外電子排布的規律:（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外, 依次排在能量高的電子層；（2）每個電子層最多排2n2個電子；（3）最外層w