1、第四單元自然界的水單元概況：本單元共有四個課題，它們之間存在著內在的聯系。課題1愛護水資源，包括人類擁有的水資源、愛護水資源等兩個部分。每部分內容又 都是從兩個方面入手。課題2圍繞水的凈化問題，將吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法有序的串聯起 來。這部分內容可分為兩部分，前半部分介紹含不溶性雜質水的凈化方法， 重點介紹過濾; 后半部分介紹含溶解性雜質水的凈化方法，重點介紹蒸餾的方法。課題3以人類認識水的組成的簡要史實引入，并通過水的電解實驗和對實驗現象的討 論和分析介紹了水的組成。課題4包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容。第一部分先講述 化學式的概念，然后指出每一種純凈物只

2、有一個化學式表示；第二部分重點指出形成化合 物的元素有固定的原子個數表示；第三部分計算相對分子質量，計算物質組成元素的質量 比，計算物質中某元素的質量分數。單元課時分配:課題內容課時1愛護水資源12水的凈化13水的組成14化學式與化合價3單元課型新授課主備學校：青嵐初中 初審人：王金桃 合作團隊： 杜 偉、肖主備人： 任昉終審人： 杜偉 軍、任 芳、史瑞 陳擁軍、陳秀琴、王金桃 第一課時課題 1 愛護水資源教學目標1、知道地球上水的存在和水在自然界的分布情況。2、了解世界和我國的水資源情況。導學環節一、學習目標1、知道地球上水的存在和水在自然界的分布情況。2、了解世界和我國的水資源情況。二、學

3、習重點和難點 重點：用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。 難點：節約用水和水污染的防治。三、學習過程6872 頁，了解下列重點知識】 湖泊還是河流？（見 68 頁） 你能說出哪些主要的海洋？（請看課本 69 頁資料卡（一）引入新課 我們每天都要用水，要喝水，你能說出水對于我們人類有哪些用途嗎？（二）自主學習 【閱讀課文1、世界上儲水量最多的是海洋、2、海洋是世界上最大的儲水庫，片）（三）學習研討1、【知識準備】和生物水等各種形態的（1）地球上海洋水、 水總儲量約為 立方米，地球表面約 _%被水覆蓋。%。（2）海洋是世界上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的（3）淡水約占全球水儲量的 %。【

4、討論】（1）地球上的海水如此豐富，這些海水能被我們直接利用嗎？能利用的是什么水？（ 提示：海水含鹽量高 ）（2）淡水資源情況如何？（閱讀 6970頁，并看圖 44、圖 4-5 ）2、【概念探究】（1）節約用水：就是提高水的利用效率。節約措施有： 生活中提倡一水多用， 使用節水型器具； 農業上改大水漫灌為噴灌、 滴灌（看圖4-6）；工業上提倡對水重復利用（看圖 4-7）。4-8、（ 2）水體污染：大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力是水質惡化（看圖 圖 4-9）。水體污染的來源：工業污染、農業污染、生活污染。 防治水體污染的措施： （見課本 71頁第 2 自然段并看圖 4-11） 【討論】海水

5、淡化是向海水要淡水的一種方法，海水淡化能否作為人類應對淡水短缺 的重要途徑，為什么？3、【知識小結】 學生完成，教師補充4、【課內練一練】（ 1）水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災難。為了防止水的污染，下列各項：抑制水中所有動、植物的生長；不任意排放工業廢水；禁止使用農藥和化肥; 生活污水凈化處理后再排放。其中可以采用的方法是（AB C D （2）生活中的下列做法不能達到節約用水目的的是（A 洗臉刷牙，隨手關水B 洗菜用水，再來澆花C一件衣服，洗衣機洗D 水管漏水，及時修理（3）巢湖發生了較為嚴重的藍藻危機，主要由于氮和磷大量排入水中后，造成水體 污染。在生產和日常生活中，需要采取多種

6、措施防止這種現象發生，以下相關做法中不合 理的是（ ）科學使用氮肥和磷A推廣使用無磷洗衣粉B 工業廢水處理達標后排放肥 D 未經處理的生活污水直接排放四、課后作業 課本練習與應用的第 1、 2、 3、 4、 5 題。五、反思附：板書設計一、人類擁有的水資源 總量大，淡水少，分布不均。二、愛護水資源（1）節約用水 使用新技術、改革工藝、改變習慣。（2）防止水體污染 污染源：工業農業 生活合理使用農藥化肥污水處理后再排放 防治措施：應用新工藝處理后排放第二課時課題 2 水的凈化教學目標1、了解純水與自然水、硬水與軟水的區別。2、了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。 導學環節一、學習目標1、了

7、解純水與自然水、硬水與軟水的區別。2、了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。二、學習重點和難點重點 ：1、過濾和蒸餾的原理及實驗操作。2 、水的凈化方法硬水與軟水的區別及硬水軟化。 難點：水的凈化方法過濾、蒸餾的操作。三、學習過程（一）引入新課 純水是無色、無臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里 由于含有許多可溶性和不溶性的雜，因此常呈渾濁。如何把河水、井水、湖水等含有雜質的天然水變成澄清的供我們飲用的呢？（二）自主學習【 閱讀教材 74-76 頁，了解下列重點知識】1、水的凈化方法有哪些 ?2、什么叫做硬水和軟水？3、如何將硬水軟化為軟水？（三）學習研討1、【知識

8、準備】填“純凈物”或“混 自然界中的河水、湖水、井水等天然水都是合物”為使其凈化可采用的方法有 、其中凈化效果最好的是 。將其經過 含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水叫 等可使其轉化為軟水。若出現 為 檢 驗 一 杯 是 硬 水 還 是 軟 水 可 向 其 中 加 入 現象時則是硬水。【討論】（1）你喜歡喝純凈水還是礦泉水能說出三條理由嗎？（2）混有泥沙和菜葉的污水和純凈的水有什么區別？2 、【概念探究】 活動與探究水的凈化【探究目的】天然水如何凈化【實驗用品】 天然水、明礬、鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。實驗步驟：實驗現象：實驗結論： 反思：在整個實驗中，玻璃棒所起的作用是什么？ 【閱讀】

9、教材7576頁圖4-17【歸納】活性炭凈水器的凈水原理。 硬水和軟水： a 、【思考】水壺或盛水器具上結水垢的原因【歸納】硬水和軟水的定義 。實驗方案實驗現象b 、【實驗探究】硬水和軟水的檢驗 結論 c 、【思考、討論】硬水的危害實驗室 學生完成，教師補充d 、【閱讀】 教材 76-77 頁圖 4-20 和圖 4-21 【了解】 蒸餾的原理及實驗操作 【歸納】 硬水軟化的方法 生活中3、【知識小結】4、【課內練一練】下列生活中的“水”可看做純凈物的是（C 部分結冰的蒸餾水 D 汽水（1 ）水是生命之源。A 硬水 B 自來水（2）下列方法可使海水轉化為飲用水的是（A過濾B靜置沉淀C活性炭吸附 D

10、蒸餾（3）要除去下列水中混有的雜質，應采用什么凈化方法： 水中泥沙 水中酒精 水中有色有氣味物質四、課后作業 課本“練習與應用”的 78頁第 1、2、3、4題五、課后反思第三課時課題 3 水的組成教學目標1、了解水的物理性質。2、通過電解水的實驗了解水的組成。3、了解單質和化合物的概念及區別。導學環節一、學習目標 1、了解水的物理性質。2、通過電解水的實驗了解水的組成。3、了解單質和化合物的概念及區別。二、學習重點和難點 重點：通過電解水的實驗分析水的組成。 難點：對單質和化合物的概念的理解。三、學習過程（一）引入新課 水是一種無色透明的物質，歷史上人們一直認為水是一種單一的物質，那么水這種物

11、 質里究竟含有什么呢？今天我們來學習水的組成。（二）自主學習 【閱讀課本 7981 頁，了解下列重點知識】 1、氫氣有哪些物理、化學性質呢？ 2、水是由什么組成？3、什么叫做單質、化合物、氧化物？（三）學習研討1、【知識準備】的氣體、密度比空氣 _。_火焰；點燃氫氣前一定要檢驗其（1）氫氣是 、 、 _（2）氫氣在空氣中燃燒時，產生 【討論】（1）79頁實驗 4-5 中有無新物質生成？發生了什么變化？ （觀察燒杯內壁有什么現象 ） （2）點燃氫氣前為什么一定要檢驗純度呢？（教師點撥）2、【概念探究】（1）探究 水的組成 演示 80 頁圖 4-25 電解水實驗。 要求學生觀察現象、填寫書中表格并

12、討論討論：上述實驗中水是否發生了分解反應 ？生成了幾種新物質？（一種易燃，一種 助燃）分析水的生成和分解實驗，說明其中的那些現象和事實能夠說明水不是一種元素， 是由氫、氧兩種元素組成的。（2）現在，我們來比較一下水電解生成的氫氣和氧氣的組成與水的組成有什么不同。 氫氣（H2） 氧氣（O 2）水（H2O ）【討論】 得出：由同種元素組成的純凈物叫做單質。 由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。3、【知識小結】 學生完成，教師補充4、【課內練一練】（1）關于電解水實驗的敘述中，氫氣表現出的化學性質是（A產生的氫氣無色無味B試管中能收集到氫氣，說明氫氣難溶于水C氫氣的密度小于空氣，收集氫氣后試管口應向

13、下放置D 將收集氫氣的試管移近火焰，可以聽到尖銳的爆鳴聲（2）點解一定量的水，當某一電極上產生 5mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可 能是（ ）mL或 lOmLmL或 2.5 mLA2.5 mL或 5mL B 5C 10mL 或 15mL D 10（ 3）現有下列物質：液態氧 冰水共存物 高錳酸鉀；屬于氧化物的是水銀 氧化鎂 自來水；屬于化合物的是其中 屬于單質的是 _ ；屬于混合物的是四、課后作業 課本“練習與應用” 82頁的第 1、2、3、4、5題。五、反思第四課時課題 4 化學式與化合價教學目標1、明確化學式的涵義。2、會寫出單質及簡單化合物的化學式，并掌握書寫化學式的方法。 導學環節

14、 一、學習目標 1、明確化學式的涵義。2、會寫出單質及簡單化合物的化學式，并掌握書寫化學式的方法。 二、學習 重點和難點 重點：化學式的含義。難點：能用化學式表示物質的組成。三、學習過程（一）引入新課 物質是由元素組成的，元素用元素符號表示，那么物質用什么表示呢？（二）自主學習【閱讀課文 8384 頁，了解下列重點知識】1、什么叫化學式？為什么一種純凈物 只有一個化學式？ 2、化學式能表示哪些意義 ?3、符號 H、2H、H2、 2H2 各具有什么意義？（三）學習研討1、【知識準備】45水氧氣（1）下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。 1銅_ 2 硫 3二氧化碳 _

15、6氯化氫 7氦氣 8氨 氣純凈物 化合物 單（2）你能以 Cu 以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？（3）能說出化學式中元素符號周圍的數字的意義。 【討論】（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？（教師點撥）請以水的化學符號你能總結出（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？ H2O 為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？通過以上的分析， 什么是化學式嗎？2、【概念探討】 物質分為混合物（組成不固定，沒有化學式表示） 、純凈物（組成固定，有化學式表 示）。純凈物又分為單質、化合物，如何寫它們的化學式？（見課本84 頁上表）單質：金屬、固體非金屬（碘除外） 、稀有氣體等化學式

16、的寫法： 氣體非金屬化學式的寫法：化合物：3、4、知識小結】 學生完成，教師補充 課內練一練】（1）下列符號中，既可用來表示一種物質，又可用來表示一種元素，還可用來表示 一個原子的是（ ）A、 C B、OC、 2CD、 COA、 CaO B、 Al 2O3C、 SiO2 D、 Fe3O4（3）用元素符號或化學式填空<1> 4個二氧化碳分子 ；<2> 3 個鉀原子一個氫分子 。四、課后作業1、課本“練習與應用” 88 頁的第一題。 2、寫出下列物質的化學式： 氮氣 氦氣 二氧化錳 氯化鉀 硫化鉀 3、下列符號只有微觀意義的是（ ） A、 Cl2 B、 2N2C、 CuD、

17、 CO 2曰；<3> 氫氣<4>4、保持氫氣化學性質的粒子是 （ ）A、 五、H反思B、H2OC、 H2 D 2H2）地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物（板書設計 一、化學式 1、定義 2、化學式的意義 宏觀： 微觀： （1）表示一種物質附：3）表示物質的一個分子（2）表示該物質的元素組成（ 4）表示物質的分子構成3、化學式的寫法和讀法第五課時課題 4 化學式與化合價教學目標1熟記常見元素及原子團的化合價。2利用化合價推求化學式。導學環節一、學習目標1熟記常見元素及原子團的化合價。2利用化合價推求化學式。二、學習重點和難點 重點： 1熟記常見元

18、素及原子團化合價。2利用化合價推求化學式。 難點：利用化合價推求化學式。學習過程（一）引入新課1、寫出下列物質的化學式 鐵氧氣氮氣氖氣,其原子個數比為2、畫出鈉和氯的原子結構示意圖。3、寫出上述元素兩兩結合，可能形成的化合物的化學式4、純凈物均有 的組成，所以一種純凈物只有一個化學式。5、 單質是組成的純凈物，可用元素符號直接表示單質的化學式的物質有 、 、 ，有些非金屬氣體如氧 氣、氮氣、氫氣等的一個分子里含有兩個原子，它們的化學式分別是 _、_、_。 化合物是 組成的純凈物，請寫出前面學過的一些化合物的化學式0（二）自主學習 【 認真閱讀課文 84-85 頁，了解下列重點知識】1、形成化合

19、物的元素有固定的2、 化合物中元素 為零。3、化合價規律有哪些？4、熟記 常見元素的化合價：_，化合價是表示 _數目。化合價有化合價的表示方法是之分。H、K、Na、Ca Cu、Ba、Al、Zn、O、Cl、 S、O H、 NO3 、 NH4 、 SO4 、 CO3F 、 Mg 、 Ag 熟記常見原子團的化合價：5、如何根據元素化合價書寫化合物的化學式？6、元素化合價的表示法和離子符號的表示法有什么區(三)學習研討 1、【知識準備】(1) 正價： 負價： 根價：化合價的標法K +1Na +1Ca+2Cu 2 Al+3 H +1OH1 NO3 1 SO42 CO32 NH4+1般顯(2) 化合價的確

20、定及其規律【看表4-1并閱讀教材85頁】后填寫a化合物中： 氧為_ 價，氫為 _ 價，金屬元素一般顯 個零：化合物中各元素的化合價的代數和為(3) 元素化合價及根的化合價的記憶， 活動與探究：a以小組為單位進行化合價記憶比賽，_價，非金屬元素一般顯價。b、兩0；單質中元素的化合價為 0。記憶 85 頁表 4-2】。看誰記得多，記得準。化合價記憶歌訣：一價鉀鈉氯氫鐵、二四碳，硫有負二正四六，銅汞二價b試著編寫能幫助記憶化合價韻語、歌謠或快板。銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。 最常見。正價負價要分清，莫忘單質價為零。【討論】(1) 化合價與離子的表示方法有何異同？(教師點撥)(2) 如何正確書

21、寫化合物的化學式？【閱讀課本 86 頁例題】2、【概念探究】( 1 )根據化合價原則書寫化學式，方法：一排順序 ，二標價，三交叉，四化簡，五 檢查。(2) 根據化學式(或原子團的化合價)推斷元素化合 價。(依據化合價原則)(3) 化學式的讀法 順念倒寫。氧化物：“氧化某”、“氧化亞某”、“幾氧化幾某” 酸： “氫某酸”某“酸” 堿：“氫氧化某”氫“氧化亞某” 鹽： “某化某”某“化亞某”、 “某酸某”“某 酸亞某”3、 【知識小結】學生完成，教師補充4、【課堂練一練】(1) 根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零的原則，已知氧為-2價，計算 氧化硫的化合價。(2) 寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁

22、、二氧化氮的化學式。(3) 讀出以下化學式的名稱：Mn O2 CuO SO3KI NaN O3四、課后作業1、下列說法正確的是( )A、在化合物中原子正負化合價代數和等于零B、單質的化合價為零C、單質分子的化合價為零D、單質里元素的化合價為零2、課本“練習與應用” 89 頁的第 3、 4、 5、 6 題。五、反思附：板書設計二、化合價1、定義和表示方法2、常見元素和原子團化合價3、化合價表4、化合價的規律：(1)通常金屬元素為正價、H為+1價、O為-2價( 2)兩個零 單質中元素化合價為零 化合物中正負化合價的代數和為零5、化合價的應用( 1 )已知化合價書寫化學式( 2)已知化學式求算化合價

23、第六課時課題 4 化學式與化合價教學目標1 、讓學生通過交流，能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成。 2、掌握計算物質中某元素質量分數的方法。導學環節一、學習目標1 、讓學生通過交流，能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成。2、掌握計算物質中某元素質量分數的方法。二、學習重點和難點重點：有關化學式的計算。 難點：有關物質中某元素質量分數的計算。三、學習過程(一)引入新課我們知道要使用相對原子質量查表便可以了，那么，如何知道物質的相對分子質量 呢？下面學習計算。(二)學習研討研討一、物質的相對分子質量試求 CO2、 H2O 的相對分子質量CO2 的相對分子質量 =12+16> 2=44H2O 的相對分子質量 =1> 2+16=18物質的相對分子質量 =練習 1 ：試求出 KClO 3的相對分子質量。研討二、物質組成元素的質量比求 CO2 中碳、氧元素的質量比。CO2 中碳、氧元素的質量比 =12:(16> 2) =3:8物質組成元素的質量比 =練習 2：已知四