1、- 1 - / 6四川省衡水中學分校遂中實驗校2018-2019學年高一化學上學期第二學段考試試題說明：1、本試卷分為第i卷（選擇題）和第n卷（填空題）兩部分。2、 考試時間 90 分鐘，滿分 100 分。3、 可能用到的相對原子質量：O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 H-1 Mg-24 Na-23 Al-27 Fe-56第 I 卷（42 分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。 1-6 題，每小題 2 分， 7-16 題，每小題 3 分， 共 42 分。 ）1 下列分類中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、電解質2. 下列關于膠體的性

2、質說法中錯誤的是A. 膠體是膠狀物體，可以用肉眼也可以用光照鑒別出來B. 明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，可以用作凈水劑C. 膠體與其它分散系的本質區別是膠體粒子的大小D. 當一束光照射膠體時可產生光亮的通路3. 下列實驗操作錯誤的是A. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C. 配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過刻度，應重新配制。D. 可以用酒精萃取碘水中的碘-14.將 6. 0 mol ? LH2SQ 溶液由 10 mL 稀釋至 200 mL,再從中取出 10 mL,這 10mL 溶液中 SQ2-的物質的量濃度是-1

3、 -1A. 0.05 mol ? L-1B. 0.30 mol ? L-1-1 -1C. 0.15 mol ? L-1D. 0.5 mol ? L-15.實驗室用 MnQ 催化- 2 - / 6KCIQ 分解制取氧氣，實驗后要分離提純回收其中的MnQ 進行的操作為A. 溶解、過濾、蒸發B. 溶解、過濾、結晶C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D. 溶解、結晶、干燥6. 現有MgSOBa（NQ）2NaOHCuCh 四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別 的先后順序是A. B. C. D. 7. 下列混合物的分離提純方法正確的是A. 分離植物油和水：蒸餾B. 分離乙醇和水：分液C. 從氯化鈉和碘（二者

4、不反應）混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸餾D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀：溶解、過濾、洗滌、干燥8.現需配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 500 mL, 配制時，正確操作順序組合是1用 30mL 水洗滌燒杯 23 次，洗滌液均注入容量瓶2準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解3將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中4將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻5改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切6繼續往容量瓶內小心加水，直到液面離刻度線1 2 cm 處A. B.C. D.9若 NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是

5、A. 1mol 鎂原子中含有的電子數為 2NAB. 在 0C,101 kPa 時，22.4 L 氫氣中含有 2NA個氫原子C. 在 25C,101 kPa 時，64 g SO2中含有的原子數為 32D. O2和 Q 的混合物 48g, 共含有氧原子數目為 3NA10. 下列關于金屬元素特征的敘述正確的是1金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；金屬元素在化合物中顯正價；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質；金屬元素不可能存在于陰離子中；金屬元素由化 合態變為游離態一定被還原- 3 - / 6A. B. C. D. 11. 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是-4 - / 6+ +2-

6、2+ +2-A. Na、K、SQ、HCOB. Cu、K、SQ、NO+3+2-C. Na、K、Cl、NQ3D. Fe、K、SQ、Cl12.某溶液中只含有 Na+、K+、CsT、Cl、NQ，已知其中 Na+、V、CJT、NQ的濃度均為 0.1molLT，則 Cl的物質的量濃度為-1-1A. 0.1 molLB. 0.3 molL11C. 0.2molLD. 0.4 molL13下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是A. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HbOBC. 2KMn(4=K2MnQ+MnO+QfD14.為了除去硝酸鉀樣品中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，可以將它配成溶液，先

7、后加入 KQH K2CQ、Ba(NQ)2、HNQ 等試劑，結合過濾、蒸發結晶等操作，就可以得到純凈的硝酸鉀晶體。其加入試劑的順序正確的是A. K2CA Ba(NQ)2KQHHNQ B. Ba(NQ3)2 KQIH HNQ K2CQC. KQH &CA Ba(NQ)2HNQ D. Ba(NQ3)2 KQIH KzCA HNQ15.一定條件下，PbQ 與 Cr3+反應，產物是 Cr2&-和 Pb2+,則與 1 mol Cr3+反應所需 PbQ 的物 質的量為A. 3.0 molB. 1.5 mol C . 1.0 molD. 0.75 mol16.某無色溶液與鋁反應放出氫氣，則下列離子在該溶液中一

8、定可以大量存在的是A.Na+B.QH-C.NH4+D.HCQ3-第 II 卷(58 分)二、填空題(包括 4 個小題，共 58 分)17.(14 分)以物質的量為“橋梁”的計算是高中化學計算的基礎，根據計算結果，回答下列問題：(1)_ 在 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質的質量為 _ g ;此溶液中 Mg*的物質的量濃度為_ mol/L ; Cl-的物質的量濃度為 _ mol/L ;將此溶液稀釋到 1000 mL 其溶質的物質的量濃度為 _mol/L。(2)_ 現有標準狀況下的 HCI氣體a L,該氣體的質量是 _ g；將該氣體溶于 1000mL 水2KCIC3=QKCI+

9、 3Q由解.2H2Q=2H2f +Qf-5 - / 6中，所得鹽酸中溶質的質量分數是 _ ;如果所得鹽酸的密度為pg/cm3,則溶質的物質的量濃度是_mol/L。18.( 16 分)按要求回答下列問題:(1)下列物質中： NaCaO COCQNH鹽酸 H2SQBa(OH)2熔融 NaCI葡萄糖(C6H2O)NaCl 溶液。屬于酸性氧化物的是 _ ，屬于電解質的是 _，屬于非電解質的是_ ，能導電的是_ 。(2) 寫出下列物質的電離方程式：HN _，Ba(OH)2_，KAI(SO4)2_。(3) 寫出下列反應的離子方程式：1碳酸鈣固體中加入鹽酸 _ ，2氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合 _，3氧化鐵

10、粉末中加入稀硫酸 _ 。19.( 14 分)氧化還原反應是中學化學中常見且重要的一類反應，回答下列問題：(1) 下列金屬單質參加的化學反應都是氧化還原反應，都是金屬失電子。1相同質量的鈉分別與氧氣反應，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉移的電子數目之比是_ ；2分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，失去電子的物質的量之比是 _ ;分別取含 0.1mol H2SO 的稀硫酸和含 0.1mol NaOH 的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的 鋁粉充分反應，產生氫氣(同溫同壓下)的體積之比是 _。(2) 某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質：Q、HCrQ、Cr(OH)3、HO H

11、2Q。已知該反應中 H2Q 轉化為氧氣。1該反應中的還原劑是 _ ；2如果化學方程式中 Cr(OH)3和的物質的量之比為 2:3，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 _；3如果反應中轉移了 3a mol 電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 _L。20.( 14 分)某化學小組做完高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗后得到一種黑色粉末。他們為探究-6 - / 6該黑色粉末中是否有未反應完的鐵粉，又進行了如下實驗，裝置如圖1 所示。請回答下列問題：(1) 鐵與水蒸氣反應的化學方程式是 _ ;(2) 按圖 1 連接好儀器后，檢查裝置的氣密性的操作方法是 _ ;(3) 儀器 b 的名稱是 _，

12、往儀器 b 中加入的試劑可能是 _ (填一種);(4)_ 實驗中觀察到燒瓶中有氣泡產生，則黑色粉末中 _ (填“有”或“無”)鐵粉，產生氣泡的離子方程式是 _;如果黑色粉末的質量為w g，當時實驗條件下產生的氣體的密度為pg/cm3，多次試驗求出量筒中液體平均體積為 a mL 則黑色粉末中鐵的氧化物的質量分數為 _-7 - / 6分。)1-6 DADBCD 7-11 CCADC 1216 BADBA二、填空題(包括 4 個小題，共 58 分)17.(共 14 分，每空 2 分)(1)38 2 4 0.436.5a/22.436.5a/(36.5a+22400) 1000pa /(36.5a+2

13、2400)18.(共 16 分，除特別指明外，其余每空2分)(1) 叮迅紗(此 4 個空每空 1 分)+2+(2)HNO3=H + NO3Ba(OH)2= Ba + 2OHKAI(SO4)2= K + Al+ SO4-(3)CaCO+2H = Ca +O + CO2f2+一2+2 Ba + 2OH一+ Cu + SO4一= BaSOJ+ Cu (OH)2JFezQ +6l4=Fe3+3H2O20.(共 14 分，每空 2 分)高溫(1) 3Fe+4H20=FeO+4H2f(2)將導管末端放入水槽中， 微熱燒瓶， 如果水槽中產生氣泡， 停止加熱后導管末端倒吸進 一化學試題參考答案、選擇題(每小題只有一個選