1、第三節 物質的量濃度年級_ 班級_ 學號_ 姓名_ 分數_總分一二三四五六得分閱卷人一、填空題(共34題，題分合計104分)1.將4.75 gMgCl2配制成500 mL溶液，該溶液的物質的量濃度為_。若取出250 mL溶液后，剩余溶液的物質的量濃度是_。若再加水稀釋至500 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度是_。2.1體積水溶解500體積(SPT)的NH3，所得氨水密度是0.9 g/cm3，則該溶液的溶質的質量分數是_，物質的量濃度是_。3.若使Na+和H2O的個數比為1100，則應將_gNaNO3溶于180 g水中。4.250 mL 4 mol/L某溶液中含溶質58 g，該溶液溶質摩爾質量

2、為_，若此溶液質量為375 g，則此溶液密度為_，溶液質量分數為_。5.含氮量為14的氨水，密度為0.94g/mL，此氨水的物質的量濃度為_mol/L.(保留一位小數)6.10mL硫酸鋁溶液中, 逐滴加入4mol/LNaOH溶液, 當滴到20mL時又恰好澄清. 硫酸鋁溶液物質的量濃度是_mol/L.7.20mL稀硫酸中和85mL0.1mol/LNaOH溶液后,還能中和溶液.該稀硫酸的物質的量濃度為_mol/L.(保留兩位小數)8.標況下1體積水可溶解560體積氨氣,所得氨水密度為0.9g/mL,求此溶液的物質的量濃度是_mol/L.(保留一位小數)9.標準狀況下用1L水吸收氨氣時, 所得氨水N

3、H3的質量分數為30%; 若此時氨水的密度為0.9g/cm3,則此氨水的物質的量濃度為_mol/L. （保留一位小數）10.25時，將相對分子質量為Mr的結晶水合物X·nH2O ag溶于bg水中，恰好得到飽和溶液VmL，其密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度為 。11.t時，相對分子質量為Mr的某物質的飽和溶液，其物質的量濃度為b mol/L，密度為g/cm3，則該物質在t時的溶解度為 。12.將a mol Na和a mol Al一同投入m g足量水中，所得溶液的質量分數為_。13.已知下列變化過程中，0.2 molRxO42參加反應時共轉移0.4 mol電子，RxO42+

4、MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物質的量是_mol。14.現有50 mlH2SO4和K2SO4的混合溶液，其中SO42為1.5 mol/L，K+為1mol/L，用該溶液與98密度為1.84g/cm3的濃H2SO4和水配成K+為0.2 mol/L、H+為5 mol/L溶液時，需濃H2SO4_ml。15.將溶液質量分數為a，物質的量濃度為c1 molL的稀H2SO4加熱蒸發掉一定量的水，使質量分數變為2a此時硫酸的物質的量濃度為c2 molL，則c1和c2的數值關系為：c2_2c1(填、) 16.0.2 mol膽礬(CuSO4·5H2O)溶于18

5、0 mL密度為1gcm3水中，溶液中Cu2+離子與水分子的數量之比是_。17.在配制物質的量濃度的溶液時，下列操作使溶液的濃度偏高、偏低還是正確：(1)加水時超過了刻度線，將超出部分吸走，溶液濃度_。(2)將取藥品的藥匙洗滌，洗滌液倒入容量瓶，溶液濃度_。(3)容量瓶經蒸餾水洗滌后未經烘干就用于配制溶液，溶液濃度_。18.在標準狀況下，1L的水溶解700L的氨氣(NH3+H2O NH3·H2O)，所得氨水(NH3·H2O)的密度是0.9g·cm-1，則氨水的物質的量濃度是_，溶質(NH3)的質量分數是_。19.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合液中，已知其中Al3+的摩爾濃度

6、為0.1mol/L，而SO42-的摩爾濃度為0.3mol/L，則混合液中Na+的物質的量濃度為_。20.將4 mL HCl的質量分數為37、密度為1.19 g /cm 3的鹽酸加水稀釋到200 mL ，稀釋后溶液中HCl的物質的量濃度為_。21.將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為_。取出10 mL 此溶液，其中含有NaOH_ g 。將取出的溶液加水稀釋到100 mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_。22.配制200 mL 1.0 mol / L H2SO4溶液，需要18 mol / LH2SO4溶液的體積是_。23.在50 g HCl

7、的質量分數為30的鹽酸中加入250 g 水后，得到的稀鹽酸中溶質的質量分數為_；若稀釋后鹽酸的密度為1.02 g/cm3，則稀釋后溶液中HCl的物質的量濃度為_。24.在一定溫度下，將質量為 m 、相對分子質量為 M r的物質溶解于水，得到體積為V的飽和溶液。此飽和溶液中溶質的物質的量濃度為_。25.在一定溫度下，某相對分子質量為 M r的物質的飽和溶液的密度為，物質的量濃度為c，此溶液中溶質的質量分數為_。26.將9.5g MgCl2溶于90g水，溶液中Mg2+，Cl，H2O微粒個數之比為_。27.現有100g溶質的質量分數為20的NaOH溶液，溶液中NaOH的物質的量是_，溶液里Na+的物

8、質的量是_，Na+的質量是_。28.某燒杯內裝有約占其容積1/3的食鹽水，則該食鹽水的體積是_，理由是_。A約5mL B約10mL C約30mL D不能肯定29.欲在燒杯中于加熱條件下配制50mL某溶液，應選擇的燒杯容積的規格是_，理由是_。A50mL B100mL C250mL D400mL30.用20g NaOH配制成 500mL溶液，它的物質的量濃度為_。若將該溶液取出50mL，其物質的量濃度為_，其中含NaOH的物質的量為_，質量為_。將這50mL溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為_。31.在400 mL 2 mol / L H2SO4溶液中，溶質的質量是_。此溶液中

9、的H+的物質的量濃度為_，SO42的物質的量濃度為_。32.配制500 mL 1 mol / L HNO3溶液，需要16 mol / L HNO3溶液的體積是_。 33.已知在1 L MgCl2溶液中含有0.02 mol Cl ，此溶液中 MgCl2的物質的量濃度為_。34.把1.12 L(標準狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250 mL 溶液，該溶液中HCl的物質的量濃度為_。得分閱卷人二、單選題(共160題，題分合計480分)1.使用膽礬配制0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是 A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里B稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里C將25 g膽

10、礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L2.將過量的鐵粉投入到鹽酸和氯化銅的混合溶液中，反應完全后，過濾，稱得濾渣的質量與加入的鐵粉的質量相同，則混合溶液中鹽酸和氯化銅的物質的量濃度之比是 A27 B72 C17 D713.濃度不等的兩種硫酸等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合時，質量分數則為b%；濃度不同的兩種乙醇溶液等質量混合后，其質量分數也為a%，而等體積混合時，質量分數則為c%，那么a、b、c數值關系為 Aabc Bbac Ccba Dcab4.在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、 0.16mol/L KCl、 0.

11、24mol/L K2SO4的培養液，若用KCl、 NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質來配制1.00L上述營養液，所需三種鹽的物質的量正確的是A0.4mol. 0.5mol. 0.12mol B0.66mol. 0.5mol. 0.24molC0.64mol. 0.5mol. 0.24mol D0.64mol. 0.02mol. 0.24mol5.0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計） A B C D6.體積為

12、VmL，密度為g/cm3的溶液中，含相對分子質量為M的溶質m g，溶質的量濃度為c mol/L，溶質質量分數為W%，下列表示式中正確的是 A BC D7.t時，a g KNO3溶解在m g質量分數為W%的稀KNO3溶液中，恰好形成V mL，密度為 g/cm3的飽和溶液，則KNO3在t時的溶解度為 A BC D8.V L氯化鎂溶液和V L氯化鈉溶液混合后，Cl物質的量濃度為0.3mol/L，原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是A均為0.3mol/L B分別為0.1mol/L和0.4mol/LC分別為0.1mol/L和0.2mol/L D均為0.6mol/L9.要把12mol/L的鹽酸(密度1.1

13、0g/cm3)50mL稀釋成6mol/L 的鹽酸(密度1.10g/cm3)，需加水A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL10.將等物質的量的鎂鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是 A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO3 C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO411.配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是 A容量瓶未干燥B轉移溶液之后未洗滌燒杯和玻璃棒C定溶時俯視刻度線觀察液面D容量瓶盛過該溶液但未洗凈12.某溶液中Cl，Br，I的物質的量之比為123，欲使其比為321，需通入Cl

14、2與原溶液中，I的物質的量之比為 A12 B13C21 D3113.相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g/100 g水，此時測得飽和溶液密度為d g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L14.把Wg綠礬(FeSO4·7H2O)溶解于 V mL水中配成溶液，測得該溶液的密度是g/mL，則物質的量濃度為 A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L15.500 mL溶液中溶解29.25 g氯化鈉，則這種溶液的物質的量濃度是 16.0.4 g氫氧化鈉恰好和20 mL鹽酸完全中和，這種鹽酸

15、的物質的量濃度是17.50 mL的AlC3溶液中含有0.1 molCl-離子，那么該溶液的物質的量濃度是18.在下列溶液中，Cl-離子的物質的量濃度最大的是溶液 B.100 mL 0.2 mol/LMgCl2溶液C.1 L 0.2 mol/LalCl3溶液 D.1 L 0.3 mol/L鹽酸 19.當體積為VL的燒瓶中充滿了氯化氫氣體時(SPT)，倒置在水中，待水充滿了整個燒瓶后，燒瓶內溶液的物質的量濃度是20.在摩爾濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入等體積，等物質的量濃度的硝酸銀溶液，當沉淀完全時，所需上述三種鹽溶液的體積比是A.111 B.123 C.321 D.63

16、221.在濃度0.5 mol/L體積50 mL的氫氧化鈉的溶液中，加入500 mL水，稀釋后溶液中氫氧化鈉物質的量為以上答案均不對22.在10 mL2 mol/L的氫氧化鈉溶液中加入50 mL水，下列說法中正確的是A.稀釋后溶液的濃度是0.4 mol/L B.稀釋后溶液體積是60 mLC.稀釋后溶液濃度是0.33 mol/L D.以上答案均不正確23.體積相同的硝酸、硫酸、磷酸被KOH溶液完全中和時，消耗相同物質的量濃度的KOH溶液體積比依次為321，則三種酸的物質的量濃度之比為A.321 B.632 C.931 D.1265 24.一定量的MnO2與100 mL12 mol/L的濃鹽酸充分反

17、應，在標況下生成Cl211.2 L，則被氧化的濃鹽酸體積為25.26.200mL0.3mol/L的硫酸溶液和100mL0.6mol/L的硫酸溶液混合，假設體積變化忽略不計，則混合后的硫酸溶液物質的量的濃度為27.標況下VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為，則此鹽酸的濃度為Amol/L B mol/L C mol/L D mol/L28.13.4gNa2CO3·xH2O晶體恰好與200mL0.5mol/L鹽酸完全反應，則x值約為A.1 B.3 C.7 D.929.含有Rn+離子的溶液，其濃度為1.2mol/L,如取其20mL,加入30mL0.8mol/LNa2CO3溶液，恰好使

18、Rn+離子與CO32-離子完全沉淀，則n的值為A.1 B.2 C.3 D.4 30.在T時，固體物質A（相對分子質量為M）的溶解度為Sg，其飽和溶液密度為g/cm3，則下列關于該飽和溶液的濃度及組成正確的表達式是A溶質的質量分數= S%B溶質的質量分數=C物質的量濃度=D物質的量濃度= 31.86g碳酸鈉晶體(Na2CO3·nH2O)溶于水配成250mL溶液,這種溶液25mL可以中和30mL2.31mol/L硫酸,n數值為A.1 B.5 C.9 D.10 32.用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,其正確的方法是A.稱取25g膽礬溶于1L水中 B.稱取12.5g膽礬溶于水配成500

19、mL溶液C.將25g膽礬溶于975g純水中 D.將25g膽礬小心的除去結晶水后,溶解在1L水中配成溶液33.將0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L AlCl3溶液按321的體積比混合后,溶液中的Cl-為34.60mLpH=13的Ba(OH) 2溶液與10mL0.2mol/L的HnRO4溶液剛好完全反應生成正鹽，則R的化合價是A+4 B+5 C+6 D+935.將0.2mol/LBa(OH)2溶液與0.15mol/LNaHSO4溶液等體積混合，充分反應后混合溶液中離子濃度大小的順序正確的是 36.t時，甲物質的飽和溶液的溶質的質量分數為16.5%，

20、乙物質的溶解度為16.5g，將丙物質的飽和溶液10g蒸干可以得到1.65g丙的無水晶體，當這三種物質的飽和溶液質量相等時，其中所含溶質的質量關系正確的是A甲>乙>丙 B丙>甲=乙 C甲=丙>乙 D乙>甲=丙37.將一定量14%KOH溶液蒸發掉63g水后，溶質的質量分數恰好增大1倍，體積變為50mL濃縮后溶液的物質的量濃度為A2.0mol/L B4.0mol/L C5.0mol/L D6.3mol/L38.有三種不同濃度的稀硫酸，體積比為321，它們分別與等物質的量的K2CO3，KHCO3，A1剛好完全反應，此三種硫酸的物質的量濃度比為A111 B623 C4318

21、 D21339.300mL0.25mol/LH2SO4和100mL0.1mol/L鹽酸注入500mL容量瓶中, 加水稀釋到刻度線，該混合溶液中H+離子的物質量濃度是40.0.56gCaO正好跟40mL鹽酸完全反應, 該鹽酸的物質的量濃度是41.質量為8.02g的鐵片, 放入1L濃度為0.9mol/L的CuSO4溶液中, 過一段時間取出，洗凈干燥后稱重，變為8.66g。若溶液的體積在反應前后不變，則Cu2+的濃度為42.用等體積的0.1mol/L的氯化鋇溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化成硫酸鋇沉淀, 則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比是A.321 B.123

22、C.311 D.13343.把5.6L氯化氫（標準狀況下）溶于水，配成500mL溶液，這時該溶液中的Cl離子濃度是44.用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L硫酸銅溶液1L,下列配制方法中正確的是A.稱取膽礬16g溶于1L水中 B.稱取膽礬25g溶于1L水中C.稱取膽礬25g溶于適量水中再稀釋到1L D.稱取膽礬16g溶于984g水中.45.將14.3gNa2CO3·10H2O溶于水配成250mL溶液,這時Na+離子的物質的量濃度為A 0.4mol/L B 1.04mol/L C 0.6mol/L D 0.2mol/L46.某物質的相對分子質量為M, 在t時,

23、該物質的溶解度為Sg, 此時測得飽和溶液的密度為g/cm3, 則該飽和溶液的物質的量濃度是A BC D 47.標況下,將V體積氨氣溶于W體積水中,測得溶液的密度為d,則氨水的物質的量濃度為 mol/L mol/Lmol/L mol/L48.一定量溶質的質量分數為14的氫氧化鉀溶液, 若將其蒸發掉100g水后, 其溶質的質量分數恰好變為28, 體積為125mL, 則濃縮后的氫氧化鉀溶液的物質的量濃度為A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L49.KOH的質量分數14氫氧化鉀溶液加熱蒸發掉100g水后變成80mL28的溶液, 則這80mL溶液的物質的

24、量濃度是A. 6mol/L B. 6.25mol/L C. 3.5mol/L D. 7mol/L50.已知溶質的質量分數為98的濃H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L. 對溶質的質量分數為49硫酸物質的量的濃度判斷正確的是A. 大于9.2mol/L B. 小于9.2mol/L C. 等于9.2mol/L D.不能確定51.把a L含(NH4) 2SO4和NH4NO3混合溶液分為兩等份后,一份加入b mol燒堿并加熱,恰好把NH3全部趕出；另一份需耗cmolBaCl2,沉淀反應恰好完全.則原溶液中NO3-的濃度為52.把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與

25、原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+與SO42-的物質的量濃度之比為A.14 B.27 C.12 D.3853.一塊表面被氧化的金屬鈉，質量為10.8g，將其投入到500g水中，完全反應后收集到氫氣(標準狀況下)2.24L，將反應后的溶液稀釋為1L，此溶液的物質的量濃度為54.NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子55.300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質，現欲配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的

26、體積比約為 A14 B15 C21 D2356.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度是0.4 mol/L，SO42的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為 A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L57.有一未知濃度的鹽酸25 mL，加入5 mol/L的AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0 mol/L NaOH 25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質的量濃度為 A0.5 mol/L B1.0 mol/L C1.5 mol/L D2.0 mol/L58.取相同物

27、質的量濃度，相同體積的三種溶液 (NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4 分別滴加NaOH溶液至剛好完全反應，則三種溶液消耗NaOH溶液的體積比是 A123 B111 C321 D63259.用1000 g溶劑中所含溶質的物質的量的來表示的溶液濃度叫做質量濃度，其單位是mol/kg，5 mol/kg的硫酸的密度是1.2894 g/cm3，其物質的量濃度是 A3.56 mol/L B4.33 mol/L C5.00 mol/L D5.23 mol/L60.今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO

28、4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 A111 B321 C323 D11361.V mL Al2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Al3+的物質的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L62.V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 63.在標準狀況下，1 mL水中溶解了50 mL氨氣，形成的溶液密度為0.9 g/cm3，該氨水中的溶質的物質的量濃度為 A

29、17 mol/L B16 mol/L C15 mol/L D14 mol/L64.m mL含水82%的NaOH溶液（=1.2g/cm3），若將含水量升至91%（=1.1g/cm3），應采取的措施是 A加入 m mL水 B加入0.1 mg NaOHC加入1.2m mL水 D蒸發9 mg水65.9g F2通入81g水中，所得溶液的質量分數是A19% B20% C21.7% D72.3% 66.用同一種燒堿溶液分別中和物質的量濃度和體積都相同的鹽酸、硫酸、硝酸，恰好反應完全時，消耗燒堿溶液的體積分別為a L、b L、c L，則abc的數值關系是Aa = b = c Ba = b/2 = cCa =

30、2b = c Da¹b¹c67.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L，SO42為0.4mol/L，溶液中Na+的物質的量濃度為A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L68.用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作導致溶液濃度偏高的是A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B樣品中混有Na2O雜質C容量瓶使用前未經干燥D定容時俯視容量瓶刻度線69.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14 B15 C21 D2370.標準狀況下，1

31、體積水溶解了400體積氯化氫氣體，所得鹽酸的質量分數約為A39.4% B37.2% C31% D9.8%71.19%的MgCl2溶液中Cl與H2O個數之比為A490 B445 C245 D198172.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項均須要求的73.用NaOH溶液和Ba(OH)2 溶液分別完全中和體積相同 物質的量濃度也相同的硫酸溶液，消耗NaOH與Ba(OH)2 的物質的量之比為 A11 B12 C21 D8017174.10 g溶質的質量分數為10的氫氧化鈉溶液與20 mL鹽酸恰好完全反應，鹽酸中氯化氫的物質的量

32、濃度為 A0.025 mol/L B 0.05 mol/L C 0.5 mol/L D 1.25 mol/L75.某金屬氯化物XCln 的溶液中XCln 的物質的量的濃度為0.05 mol/L，取該溶液20 mL跟20 mL 0.10 mol/L 的AgNO3 溶液恰好完全反應，則n 的值為 A1 B 2 C 3 D 476.在物質的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液中加入等量的AgNO3 溶液，都恰好完全反應，則這三種溶液的體積比為 A6 3 2 B1 2 3 C3 2 1 D2 3 6 77.體積相同、物質的量濃度也相同的氫氧化鋇溶液和鹽酸混合后，滴加紫色石蕊試劑，溶液呈

33、A紅色 B藍色 C紫色 D無色78.體積相同，物質的量濃度相同的鹽酸分別跟足量的CaCO3、Na2CO3、NaHCO3 固體粉末反應，在相同的狀況下，生成二氧化碳的體積比為 A111 B112 C221 D12279.1 mol Fe投入到1 L 3mol/L的鹽酸中，反應前后體積不變，則反應后H+的濃度是A0¡£5mol/L B1mol/L C2mol/L D3mol/L80.下列判斷正確的是A1LH2SO4溶液中含98gH2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98g/LB1L水溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為 0.5mol/LC1000 mL C12H2

34、2O11(蔗糖 )溶液里含C12H22O11 1mol，則溶液的物質的量濃度為0.001mol/LD10mL1mol/L的H2SO4溶液與100mL 1mol/L的H2SO4溶液的濃度相同81.設NA代表阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol/L Ba(OH)2溶液的說法中不正確的是A1L溶液中含0.2NA個NO3-B1L溶液中所含陰、陽離子總數為0.6NA個C0.5L溶液中，Ba2+濃度是0.2mol/LD500mL溶液中，含有NO3-的物質的量為0.2mol82.將等物質的量的鎂鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是 A3 mol/L HClB

35、4 mol/L HNO3C8 mol/L NaOHD18 mol/L H2SO483.在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度是A18.4 mol /L B20.4 mol /LC31.2 mol /L D34.7 mol /L84.若VL0.2 mol /L的AgNO3溶液恰好使等體積的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴離子全部轉化為AgBr沉淀，則FeBr3、MgBr2、NaBr 三種溶液物質的量濃度之比為 A111 B123C236 D63285.同溫同壓下，體積比為19的氯化氫和水蒸氣的混合氣體，完全冷凝后得到的鹽酸溶液質量

36、分數為A1.8×10-2B10C18.4D80.2086.在無土培植中，配制1L含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種鹽配制，需要三種鹽的物質的量依次為A0.32 mol 、0.5 mol 、0.12 mol B0.02 mol 、0.64 mol 、0.24 mol C0.64 mol 、0.02 mol 、0.24 mol D0.16 mol 、0.5 mol 、0.24 mol 87.若20 g 密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2+，則NO3的物質的量濃度為A

37、mol/L Bmol/L C2.5d mol/L D1.25d mol/L88.等體積的HnRO3和Hn1RO4兩種酸的溶液與等量的NaOH溶液恰好中和生成正鹽，則這兩種酸的物質的量濃度比為A11 Bn(n1)C1(n1 ) D(n1)n89.一定量的14的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發掉100 g水后，其質量分數為28，體積為125mL，則濃縮后的KOH物質的量濃度為 A2.2 mol/LB4 mol/L C5 mol/LD6.25 mol /L90.將0.1 mol/L的K2SO4溶液，0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42的濃度分別為0.1

38、 mol/L、0.1 mol /L和0.2 mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比為 A111 B112C211 D21291.完全沉淀等體積KCl，CaCl2，AlCl3溶液中的Cl消耗相同摩爾濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的物質量的濃度為 A632 B931C961 D11192.在室溫下，濃度為a的硫酸溶液V mL，其中含水b g，則該溶液的密度為 Ag/cm3 Bg/cm3Cg/cm3 Dg/cm393.有一濃度為14的 KOH溶液，加熱蒸發掉100 g水后，得到濃度為28的 KOH溶液 80 mL，濃縮后溶液的物質的量濃度為A6

39、mol /LB6.25 mol /LC5 mol /LD7.25 mol /L94.將標準狀況下 224 mL氯氣通入50 mL 1 mol /L的碘化鉀溶液中，完全反應后，溶液中的Cl離子和I離子數之比為A11 B12C32 D2395.實驗中需2 mol ·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為 A1000mL，212gB950mL，201.4gC任意規格，572gD500mL，286g96.將標準狀況下的a L HCl氣體溶于 100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL1，則鹽酸的物質的量濃度是 Aa/22.4

40、mol ·L1B1000ab/(2240+36.5a) mol ·L1Cab/2240 mol ·L1Dab/(2240+36.5a) mol ·L197.使用膽礬配制1000 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，正確的操作是 A稱取膽礬25g，溶解在1L水里B將 16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至 1LC將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里D將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L98.配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液的物質的量濃度偏高的是 A定容時，液體凹液面最低點高于刻度線B定容時，液體凹液面最

41、低點低于刻度線C忽略了洗滌燒杯的操作D定容、搖勻、靜置后發現溶液液面低于刻度線，后又加水至刻度線99.某物質溶液的物質的量濃度是c mol /L，溶質質量分數為W，該物質的摩爾質量為M g/ mol ，則此溶液的密度數值可表示為 A B C D100.體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質量為M的溶質的質量是m 。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c，溶質的質量分數為W，則下列各表示式中，正確的是 A B C D101.將濃度為0.5mol/L的鹽酸V L增至1 mol/L，下列各方法中最正確的是 A加入5mol/L鹽酸0.125VLB通入氯化氫氣體11.2L(標準狀況)C將溶液加熱濃縮至0.5V

42、LD加入10mol/L鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL102.在標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為g/L，則此鹽的物質的量濃度為mol/L 103.原子量為M的某堿金屬m g全部溶解于1L水中，所得溶液密度為d g/cm3，放出氫氣V ml(標準狀況)，其物質的量濃度為C mol/L，質量分數為W，下列表示式中正確的是 (水的密度為1g/cm3) 104.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25 mol/L，Cl 離子的濃度為0.2 mol/L，則SO42離子的物質的量的濃度為A0.5

43、mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L105.用天平稱量 4.0 g NaOH固體，并將固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解后，冷卻至室溫。將燒杯中溶液沿玻璃棒小心地注入100 mL容量瓶中，并多次洗滌燒杯，振蕩溶液，加蒸餾水并定容（用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線）；將所得溶液分裝在5個干燥、潔凈的細口瓶中，在細口瓶上所貼標簽應注明A0.1 mol/L NaOH溶液 B1.0 mol/L NaOH溶液C20.0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D100.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液106.用18 mol/L的濃H2SO4，配制1 mol/L

44、的稀H2SO4100 mL，常需要的步驟是：計算，量取，洗滌，定容，搖勻并轉入指定容器中等，下列有關敘述正確的是 A應計算出所需濃H2SO4的質量，然后用天平準確稱量B應計算出所需濃H2SO4的體積，然后用100 mL量筒準確量取C應計算出所需濃H2SO4的體積，然后用10 mL量筒準確量取D溶解時應當慢慢將濃H2SO4倒入盛有水的燒杯中，然后立即將稀H2SO4溶液轉入100 mL容量瓶中107.下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是 A用膠頭滴管向試管中滴液體時，滴管尖端與試管內壁B向容量瓶中注入溶液時，移液用的玻璃棒與容量瓶頸內壁C用移液管向錐形瓶內注液時，移液管的尖嘴與錐形瓶內壁D

45、實驗室將HCl氣體溶于水，漏斗口與水面108.從2 L 1 mol/L的NaOH溶液中取100 mL，下面有關這100 mL溶液的敘述，錯誤的是 A濃度為01 mol/L B濃度為1 mol/LC含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 mol109.容量瓶上標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式這六項中的 A B C D110.同溫同壓下，1mol Cl2和36.5g HCl氣體的體積相比，前者和后者的大小關系是 A大于 B等于 C小于 D不能肯定111.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A標準狀況下，22.4 L氦氣中含2NA個氦原子B18g水中含有的電子數為10NAC1

46、mol Cl2與金屬Na完全反應，可以得到2NA個電子D在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA112.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4 L氦氣中含NA個氦原子B500 mL 1 mol/L AlCl3溶液中含有0.5 NA個ClCNA個N2分子所占的體積與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是21D1 mol Cl2與金屬Na完全反應，可以得到2NA個電子113.設NA為阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 A1 L溶液中含陰. 陽離子個數為0.6 NAB1 L溶液中含0.2 NA個NO3離子C5

47、00 mL溶液中NO3的物質的量濃度為0.4 mol/LD500 mL溶液中Ba2+的物質的量濃度為0.2 mol/L114.分別用V mL 1 mol/L AgNO3溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應，則下述溶液中溶質的物質的量濃度最大的是 AKCl溶液 BMgCl2溶液 CFeCl2溶液 DAlCl3溶液115.1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6g，則溶液中SO42濃度為A0.1mol/L B0.4mol/L C0.6mol/L D0.2mol/L116.下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液C5L0.4m

48、ol/LNaOH D2L0.15mol/LNa3PO4117.中和50 mL 0.2 mol/L 的氫氧化鈉溶液，消耗0.25 mol/L 的硫酸溶液的體積是 A80 mL B40 mL C 20 mL D 10 mL118.等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積之比為32，則兩種溶液中Cl的濃度之比是A12 B32 C11 D34119.下列溶液中，陰離子濃度最大的是A0.5mol/L H2SO4溶液50mL B0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC0.8mol/L NaCl溶液70mL D0.7mol/L Na2CO3溶液60mL120.下列說法中正確的是（NA表示

49、阿伏加德羅常數） ANA個N2分子和NA個CO分子所含的電子數相等B在標準狀況下 ，11.2L氖氣中含有NA個氖原子C2 mol·L1 Na2SO4溶液中含有4NA個Na+DNA個水分子的分子質量之和等于水的摩爾質量121.0.3 mol /L的AgNO3溶液500mL中加入0.1 mol /L的FeCl3溶液200mL，混合液中最多的離子是AAg+BNO3CFe3+ DCl122.下列溶液中的NO3離子濃度與500mL 1 mol /L硝酸鈉中的NO3濃度相等的是 A100 mL 2 mol /L NH4NO3溶液B20 mL 1 mol /L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol /L的Ca(NO3)2溶液混合C50 mL 1.5 mol /L Al(NO3)3溶液D150 mL 0.5 mol /L Mg(NO3)2溶液123.下列溶液中Br濃度與20 mL1 mol/L AlBr溶液中與溴離子濃度相同的是A20mL1 mol/L的MgBr2溶液B30mL1 mol /L的NaBr溶液C80mL1 mol /L的FeBr3溶液D60mL1 mol /L的NH4Br溶液12