1、化學化學反應原理的專項培優(yōu)易錯試卷練習題含答案（1）一、化學反應原理1.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組設計如圖所示的實驗裝置夾持裝置略），采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧的含量。 實驗步驟及測定原理如下：源憂臣電磁撞拌裝置I .取樣、氧的固定a.用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入 ImLMnSO 4無氧溶液（過量）和2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，反應生成 MnO（OH）實現(xiàn)氧的固定。n .酸化、滴定d.攪拌，并向燒瓶中加入 性或弱酸性。2mL硫酸無氧溶液至 MnO（OH） 2被I還原為Mn2

2、，溶液為中e.在暗處靜置5min后,取一定量溶液，用 Na2s2O3標準溶液滴定生成的I2 2s2。3I2 2I一一 2S4O6,記錄數(shù)據(jù)。f.）。g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化回答下列問題:1配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中的氧氣的簡單操作為 。2取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 。3步驟c”中攪拌”的作用是。4 氧的固定”中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。5步驟f”為。6 步驟e”中，用amol/LNa 2s2O3標準溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為;若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗 Na2s2O3標準溶液的體積為 bm

3、L,則水樣中 溶解氧的含量為 （用含字母的式子表示）mg/L。7步驟d”中加入硫酸溶液反應后，若溶液 pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn) 生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)： 。【答案】將溶劑水煮沸后冷卻 使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差使溶液混合均勻，快速完成反應 O2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH) 2重復步驟e中的滴定 操彳23次當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不復色40ab2HS2O3 S SO2H2O, SO2 I2 2H 2O 4HSO4 2I ；4H 4IO2 2I2 2H2O【解析】【詳解】(1)溶液中氧氣溶解度不大，且隨溫度

4、升高溶解度減小，所以配制以上無氧溶液時需要通過煮沸溶劑后冷卻，把溶劑水中溶解的氧氣趕出得到；故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；(2)取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；(3)操作步驟中攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應；故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應；(4) 氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為：O2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH) 2 ;故答案為：O2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH) 2;(5)為

5、減少實驗過程中的誤差，滴定實驗應重復進行滴定實驗測定數(shù)值，取幾次的平均值計算，步驟f為重復步驟e的操作23次；故答案為：重復步驟 e的操作23次；(6)用Na2s2O3標準溶液滴定生成的I2 ,發(fā)生反應2s2。2 I2 S4O2 2I ,以淀粉 作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應達到終點；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗 Na2s2O3標準溶液的體積為2bmL,實驗過程中依次發(fā)生的反應為2Mn O2 4OH2MnO(OH) 2 , ._2.一 一 ；._ 一2_MnO(OH) 2 2I 4H Mn12 3H2O, 2s2O3I2 S4O

6、6 2I ,得到定量關系為：O2-2MnO(OH) 2-2I2-4S2O3 ,14n (O2)b 10 3L amol L 1n(O2)=0.00025abmol ,質(zhì)量為 0.00025abmol 32g/mol 0.008abg 8abmg ,氧氣濃度8abmg0.2L40abmg / L ；40ab;故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不復色;7硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應的離子方程式分別為：2HS2O3SSO2H2O； SO2I22H2O4HSO：2I ；4H 4IO2 2I2 2H

7、2O,22故答案為：2HS2O3 SSO2H2O, SO2 I2 2H2O 4H SO4 2I4H 4I O2 2I2 2H2O(任寫其中 2 個)。【點睛】本題考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實驗及其計算的相關知識、氧化還原反應電子守恒應用，主要是實驗基本操作、滴定實驗的步驟、水中溶解氧含量的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。2.水合隊(N2H4 H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它 是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合隊的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N3H4 H2O+ Na2CO + NaCl。A實驗 1：制備 NaClO溶液。

8、(已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3)(1)如圖裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 (2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。a.燒杯b.容量瓶 c玻璃棒d燒瓶(3)圖中裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是 。實驗2：制取水合腫。(4)圖中充分反應后， (填操作名稱)A中溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn)品。若分液 漏斗滴液速度過快，部分 N2H4 H2O會參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出 該過程反應生成氮氣的化學方程式 。口實驗3:測定微分中水合腫的含量。(5)稱取福分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶

9、液的 pH保持在6.5左右), 加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加 23滴淀粉溶液，用 0.15 mol L 1的碘的標準溶液滴定(已知：N2H4 H2O+2I2=N2 T +4HI+ H2O)。滴定時，碘的標準溶液盛放在 (填酸式或堿式”滴定管中。下列能導致微分中水合腫的含量測定結果偏高的是 (填字母)。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,微分中水合腫(N2H4 H2O)的質(zhì)量分數(shù)為A【答案】MnO2+ 4HCl膿

10、)=MnCl2+ Cl2T + 2H2O a c防止NaClO受熱分解，影響水合隊的產(chǎn)率 蒸儲 N2H4 H2O+ 2NaClO=N2T + 3H2O+ 2NaCl 酸式 d 25%【解析】【分析】(1)裝置I中燒瓶內(nèi)濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應生成氯化鎰、氯氣和水；(2)配制30%NaOH溶液時，用天平稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，在燒杯中加水溶解， 并用玻璃棒攪拌；(3)由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯化鈉和氯酸鈉，降溫可以防止NaClO受熱分解；(4) N2H4?H2O具有強還原性，若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4 H2O與次氯酸鈉反應；(5)碘的標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管

11、；依據(jù)操作不當對標準溶液體積的影響分析解答；由方程式 N2H4 H2O+2I2=N2 T+4HI+H2O可得如下關系 N2H4 H2。一2也 由此計算N2H4 H2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)裝置I中燒瓶內(nèi)濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應生成氯化鎰、氯氣和水，反應的化學方程式AA為 MnO2+4HCl膿廠MnCl2+Cl2T +2H2O,故答案為：MnO2+4HCI膿廠 MnCl2+Cl2T +2H2O;(2)配制30%NaOH溶液時，用天平稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：ac；(3)由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯

12、化鈉和氯酸鈉，圖中裝置 n中用冰水浴 控制溫度可以防止 NaClO受熱分解，影響水合腫的產(chǎn)率，故答案為：防止 NaClO受熱分 解，影響水合隊的產(chǎn)率；(4)由反應方程式示可知，加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液可得到水合腫的粗產(chǎn)品；N2H4?H2O具有強還原性，若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4 H2O與次氯酸鈉反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為N2H4?H2O+2NaClO=N2 f +3H2O+2NaCl,故答案 為：蒸儲；N2H4?H2O+2NaClO=N4+3H2O+2NaCl;(5)碘的標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；a.錐形瓶清洗干凈后未

13、干燥，不影響水合腫的物質(zhì)的量，對實驗結果無影響，故錯誤；b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡會導致碘的標準溶液體積偏小，所測結果偏小，故錯誤；c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視會導致碘的標準溶液體積偏小，所測結果偏小，故錯誤；d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液會稀釋碘的標準溶液，導致碘的標準溶液體積偏大，所測結果偏高，故正確；d正確，故答案為：d; 由方程式 N2H4 H2O + 2I2=N2 T+4HI+H2O可得如下關系 N2H4 H2。一2憶 則3.0g微分中n (N2H4H2。)=1n ( x 10=1X0.15 mol L 1X20X 10 (6)由 沉鐵到制備LiFePQ

14、的過程中，所需17%電。2溶液與草酸(H2QO4)的質(zhì)量比是lx 10=0.015 mol,則微分中水合隊(N2H4 H2。)的質(zhì)量分數(shù)為 竺5需吧吧X100%=25%,故答案為：25%。【點睛】由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯化鈉和氯酸鈉，圖中裝置n中用冰水浴控制溫度可以防止NaClO受熱分解是解答關鍵，N2H4?H2。具有強還原性，若分液漏斗滴液速度 過快，部分N2H4 H2。與次氯酸鈉反應是解答難點。3.鈦白粉(個。2)是重要的白色顏料，LiFePQ是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiQ和少量Fe2Q3 )進行鈦白粉和LiFeP。的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示回答

15、下列問題(1) LiFePQ中Fe的化合價是 (2)鈦鐵礦 酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是(3)用離子方程式表示操作 I加入鐵粉的目的：。操作II為系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾 ，其中用到的陶瓷儀器的名稱是o【答案】+2增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率2H+Fe=H2 T +F3+、Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸發(fā)皿 TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+ 促進水解(或加快水解反應速率)1.0-5c (Na+)c ( HN3+)c( H+)c(OH-)500mL 容量瓶，膠頭滴管 滴入最后一滴標準液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不變色(980c/a) X100%AC【

16、解析】【分析】(1)氫疊氮酸是一元弱酸；0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中含有等物質(zhì)的量濃 度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；高鎰酸鉀溶液本身是紫 色的，可以根據(jù)高鎰酸鉀溶液顏色變化判斷滴定終點；第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后 兩次，即高鎰酸鉀溶液體積偏大。【詳解】氫疊氮酸易溶于水，25c時，該酸的電離常數(shù)為 Ka=10XT0,說明氫疊氮酸為弱酸， 在水溶液中的電離方程式為HN3= H+N3-,故答案為 HN3= H+N3-；0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，

17、溶液中存在等物質(zhì)的量濃 度的HN3和Na N3,恢復到25 C ,溶液顯酸性，以 HN3的電離為主，混合溶液中各離子和 HN3分子濃度由大到小的順序為c(N3-)c(Na+)c(HN3)c(H+)c(OH-),故答案為c(N3-)c(Na+)c(HN3)c(H+)c(OH-)；(2)500mL溶液的配置需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故答案為： 500mL容量瓶，膠頭滴管；利用高鎰酸鉀的強氧化性，F(xiàn)滑的強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2呦氧化成Fe3+,化合價升高1, Mn由+7價一+2,化合價降低5,最小公倍數(shù)5,根據(jù)原子個數(shù)、電 荷守恒，配平得 MnO4-+5Fe2+8H

18、+=Mn2+5Fe3+4H2O,向溶液中滴加中高鎰酸鉀，高鎰酸鉀 顯紫紅色，因此滴定到終點：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，故答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且 30s不變色；因為第一 次與第二次、第三次相差較大，忽略不計，消耗高鎰酸鉀溶液的體積為25.02 24.98mL=25mL,根據(jù)離子反應方程式，得出：2n(NH4)2SQ?FeSQ?6H2O=5n(KMnO4) =25 x-30 cx 5m。則 500mL 溶液中含有n(NH4)2SQ?FeSQ?6H2O =25 x -30 cx 5X 50mol =2.5cmol ,所以質(zhì)量分數(shù)39298

19、0c=2.5c 為- x 100%=x 100%故答案為:980cx 100%A.第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗，錐形瓶中亞鐵離子的量偏多，消耗的高鎰酸鉀偏多，A項正確；B.三次使用的高鎰酸鉀都是一樣的，消耗的高鎰酸鉀體積應是相同的，B項錯誤；C.滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，所消耗的液體體積增加，故 C項 正確；故答案為：ACo【點睛】本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)含量的測定。本題的易錯點為(2)的誤差分析，要注意同一實驗使用的標準溶液是相同的。6.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。I .實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒

20、杯中用水稀釋后車t移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加 2滴酚血:作指示劑。(1)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 mL。2(2)滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ,達到滴定終點,停止滴定，并記錄 NaOH液的最終讀數(shù)。重復滴定 3次。n .實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95m.數(shù)據(jù)處理與討論：(3)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的Na

21、OH容液的體積V= (15.95 + 15.00 +15.05 + 14.95)/4 = 15.24 mL。指出他的計算的不合理之處： 。(4)按正確數(shù)據(jù)處理，得出 c (市售白醋)=mol - L-1,市售白醋總酸量-1=g 100mL 。【答案】0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去 0.75 4.5【解析】【分析】(1)根據(jù)滴定管的結構和精確度來解答；(2)根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應舍去第1組數(shù)據(jù)；(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第 1組數(shù)據(jù)，然后求出 2、3、4三

22、組平均消耗V (NaOH);接著根據(jù)醋酸和 NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售 白醋總酸量；【詳解】(1)液面讀數(shù)0.70mL;(2)滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍 去；(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第 1組數(shù)據(jù)，然后求出 2、3、4三組平均消耗V (NaOH) =15.00mL,CH3COOH+NaOH=CHCOONa+HO0.0015mol0.015Lx 0.L000mol -100mL20mLc (市售白醋)=0.0015mol +0.02LX0.1

23、L+0.01L=0.75 mol/L ;=0.45g,市售白醋總酸則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol x 60gmol ,此法產(chǎn)品純度更高，原因是 。【答案】恒壓滴液漏斗c排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCQ被氧化 將b中溶液壓入c中 4FeCQ+ O2+ 6H2O=4Fe(OH+ 4CO2降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度F(2 + 2HCOT =FeCQ J + H2O+ CQ T 降低溶液的pH以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵【解析】【分析】 a的名稱為恒壓滴液漏斗；(2) b中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入 c中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實驗過程中產(chǎn)生的H2作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成

24、的FeCQ被氧化；量 4.5g/100mL。幾乎不溶于乙醇。用下圖裝7.葡萄糖酸亞鐵(C6Hl1O)2Fe)是常用的補鐵劑，易溶于水，置制備FeCO,并利用FeCO與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：(1) a的名稱為。(2)打開a中K1、K3,關閉K2,一段時間后，關閉K3,打開K2。在(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H2作用有、。(寫2條)(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學方程式說明原因。(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是(5)用NaHCO溶液代替N&CO溶液制備碳酸亞鐵，同

25、時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為(3) FeCO3與O2反應生成紅褐色Fe (OH 3；(4)乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；(5) NaHCO與FeSQ溶液反應生成 FeCO、H2O CO和NaSO;碳酸根離子水解后溶液 堿性較強，易生成氫氧化亞鐵。【詳解】(1) a的名稱為恒壓滴液漏斗；(2) b中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入 c中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實驗過程中產(chǎn)生的H作用有：趕走空氣、防止生成的FeCQ被氧化；將b中溶液壓入c中；(3)過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。FeC。與O2反應生成Fe(OH網(wǎng) 用化學方程式：4FeCQ+ O2+ 6H2O=4Fe(OH+ 4

26、CO2；(4)乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；(5) NaHCOM與 FeSQ溶液反應生成 FeCO、H2Q CO和 NaSO,方程式為：Fe2+2HCQ=FeCCH + H2O+CQT。碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵，此法產(chǎn)品 純度更高的原因是：降低溶液的pH以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。8 .草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2G2O4?2H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學以電石(主要成分CaG,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用圖 1裝置制取C2H2。裝置A中用飽和食鹽水

27、代替水的目的是。裝置B中，NaClO將H2& PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為。(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用 Hg (NO3) 2作催化劑，濃硝酸氧化 C2H2制取H2c2O4?2H2O.制備裝置如圖 2所示：裝置D中多孔球泡的作用是。裝置D中生成H2QO4的化學方程式為 _。從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過 _ (填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸，fKMnO4標準溶液進行

28、滴定至終點，共消耗標準溶液VmL。滴定終點的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品中H2c204?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為(列出含m、c、V的表達式)。【答案】減慢反應速率，獲得平緩氣流PHj+4CQ=H3PO4+4C增大氣體和溶液的接觸面一催化劑積，加快反應速率，使反應充分進行GH2+8HNO3H2c2O4+8NO2+4H2O 蒸發(fā)濃縮、A冷卻結晶 當加入最后一滴標準液，溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不恢復原來的顏色31.5CV %m【解析】【分析】(1)碳化鈣和水反應十分劇烈，可用飽和食鹽水可減緩反應速率；裝置B用NaClO將PH3氧化為磷酸，同時生成氯化鈉；(2)D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙快制取H2QO

29、4?2H2O,發(fā)生反應為：催化劑C2H2+8HNO3H2c2O4+8NO2+4H2O,多孔球泡增大乙快氣體與硝酸的接觸面，充分反應，E裝置防止倒吸，F(xiàn)裝置吸收生成的二氧化氮氣體，將反應后的D濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答；裝置D多孔球泡可增大乙快氣體與硝酸的接觸面，加快反應速率，充分反應;根據(jù)裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙快反應生成H2c2O4和二氧化氮, 傕化劑反應萬程式為： C2H2+8HNO3 = H2C2O4+8NO2+4H2O ；將反應后的D溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；(3)滴定終點時，繼續(xù)滴加高鎰酸鉀溶液，紫色不褪去；根據(jù)2

30、MnO4-5H2c2。4,由高鎰酸鉀的消耗可得 H2c2O4的量，據(jù)此計算 H2c2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產(chǎn)生乙快可用飽和食鹽水代替水 反應；NaClO將PH3氧化為磷酸，鈣反應的離子方程式為：PH3 +4ClO=H3Pd+4C； (2)裝置D多孔球泡可增大乙快氣體與硝酸的接觸面，加快反應速率，充分反應；根據(jù)裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙快反應生成H2c2O4和二氧化氮,催討制他眄反應方程式為： C2H2+8HNO3 臣H2c2O4+8NO2+4H2O；將反應后的D溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)

31、品；(3)滴定過程中，反應結束前溶液為無色，滴定結束時溶液變?yōu)闇\紅色，則滴定終點現(xiàn)象為：當溶液呈淺紅色且 30 s內(nèi)不恢復原來的顏色；準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol?L-1酸TKMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL,設產(chǎn)品中H2c204?2H20的質(zhì)量分數(shù)為 “，根據(jù)2MnO4-5H2c2O4?2H2O產(chǎn)品中H2c2O4?2H2。的質(zhì)量35 126 c V 1031.5cV分數(shù)為 100%=%。2mm【點睛】考查物質(zhì)制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應滴定等知識，題目難度中等，明確實驗原理、實驗目

32、的為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。9 . Fec2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。Fec3在加熱條件下遇水劇烈水解。Fec3和Fec2 土勻不溶于 QHsd、。出山、苯。回答下列問題：由Fec3. 6H2。制得干燥Fec2的過程如下:i .向盛有Fec3. 6H2。的容器中加入過量 SOc2(液體，易水解)，加熱，獲得無水 Fec3。ii .將無水Fec3置于反應管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成Fec2。Feci3. 6H2。中加入SOc2獲得無水Fec3的化學方程式為 。(已知該 反應為非氧化還原反應)使用NH4Sc

33、N可以檢驗ii中Fec3是否含完全轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應方程式(2)利用反應2Fec3+ QHsci4 2Fec2+ QH4c2 +Hci T,制取無水Fec2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去) 儀器B的名稱是 ; C的試劑名稱是 。反應結束后，冷卻實驗裝置 A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng) 、干燥 后，得到FeC2粗產(chǎn)品。該裝置存在的不足之處是 。粗產(chǎn)品中FeC2的純度測定。取a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液；用移液管移取所配溶液 5.00mL,放入500 mL錐形 瓶內(nèi)并加水至體積為 200m

34、L;用0.100 mol L-1酸fIe KMnO標準溶液滴定，終點時消耗酸 性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高鎰酸鉀溶液為VmL,所配溶液的密度p (FeC)=kV,密度的單位為 g L-1,貝U k=g 七1 mL-1。A【答案】FeC3. 6H2O+6SOC2 = FeC3+ 12HC1 # 6SC2 T Fe3+3SCN=Fe(SCN3 或 Fe3+SCN=Fe(SCN2+ (球形)冷凝管水或氫氧化鈉溶液過濾 洗滌 裝置B (或A)和C之間缺少一個裝有無水氯化鈣(P2O5或硅膠)的球形干燥管 12.7【解析】【分析】(1)SOC2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2,則FeC3.

35、 6H2。中加入SOC2獲得無水FeC3和HCl、SQ；Fe3+溶液中滴加含SCN的溶液會變血紅色；(2)根據(jù)儀器的結構和性能確定儀器的名稱；C裝置的作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體；固液分離用過濾操作；FeC3和FeC2均易水解，要防止 C中水蒸氣進入 A中；已知酸性條件下Fe2+被KMnO4溶液氧化時發(fā)生的離子反應方程式為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；用0.100 mol匚1 酸TKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性 KMnO4標準溶液 V mL,則參加反應的 MnO4-的物質(zhì)的量為0.100 molL-1xvx彳D=VX 10 4mol,則ag粗產(chǎn)品中含有的 F

36、e2+物質(zhì)的量為 Vx 104mol x 5!。, =VX 10mol,溶液中 FeC2的質(zhì)量為 VX 1-0mol x 127g/mol=1.27Vg所配溶液的密度p (FeC=kV計算k。【詳解】 SOC2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SQ,則FeC3. 6H2O中加入SOC2獲得無水FeC3和HCl、SO2,則發(fā)生反應的化學方程式為6SOC2+FeC3?6H2O=FeC3+12H。T +6SOT ;利用NH4SCN檢驗溶液中是否含有 Fe3+,判斷FeC3是否含完全轉(zhuǎn)化，若不變紅則完全轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3+3SCN=Fe(SCN3或Fe3+SCN=Fe(SCN2+；(2)由儀器的

37、結構和性能可知：儀器B的名稱是(球形)冷凝管；裝置C中應盛裝水或NaOH溶液吸收揮發(fā)的 HCl氣體；反應結束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到FeC2粗產(chǎn)品；該裝置存在的不足之處是裝置B(或A)和C之間缺少一個裝有無水氯化鈣 (P2O5或硅膠)的球形干燥管，易造成 C中水蒸氣進入A中，促進FeC3或FeC2的水解；(3)已知酸性條件下Fe2+被KMnO4溶液氧化時發(fā)生的離子反應方程式為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O;用0.100 mol匚1酸TKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液 V mL,則參加反應的 MnO

38、4-的物質(zhì)的量為0.100 molL-1xVX io=VX 104mol,則ag粗產(chǎn)品中含有的Fe2+物質(zhì)的量為100mLVX 104mol X 5幺5mL=VX 10moi,溶液中FeC2的質(zhì)量為 VX 10mol x 127g/mol=1.27Vg則所配溶液的密度 p (Fe阱1.27刈 =kv 解0.1L得 k=12.7g L-1 mL-1。10.下表是某學生為探究 AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2s沉淀的反應所做實驗的記錄.步驟現(xiàn)象I .取 5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積 0.1mol/L NaCl溶 液，混合，振蕩.立即產(chǎn)生白色沉淀n .向所得懸濁液中加入 2.5mL 0.1

39、mol/L Na2s溶液.沉淀迅速變?yōu)楹谏?將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌.較長時間后，沉淀變?yōu)槿?白色W .濾出出中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液.產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部 分溶解V .過濾得到濾液 X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO 3)2溶 液.產(chǎn)生白色沉淀1為了證明沉淀變黑是 AgCl轉(zhuǎn)化為Ag 2s的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 O10302已知：25c時Ksp AgCl 1.8 10 , Ksp Ag 2s6 10 ,此沉淀轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K 。3步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為 ,步驟出中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有。4為了進一步確認步驟出中乳白色

40、沉淀產(chǎn)生的原因，設計了如下圖所示的對比實驗裝 置。裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和 ，試劑W為。裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag 2s懸濁液的混合物，B中試劑為 。 實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨珺中沒有明顯變化。完成C中反應的化學方程式： Ag2S+NaCl+? AgCl+S+C中NaCl的作用是： A【答案】5mL 5.4 109 BaSO4 S分液漏斗過氧化氫溶液 Ag 2s懸濁液2Ag 2s 4NaCl O2 2H2O? 4AgCl 2S 4NaOH 氧氣將 Ag 2s 氧化成 S時有 Ag產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與銀離子結合生成AgCl沉淀，使c Ag 減小，有利于氧化還原反應的平衡右移【解