1、鐵、銅的獲取及性質 鐵、銅及其化合物的應用【學海導航】1 掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質；2 掌握Fe2+與Fe3+的相互轉化【主干知識】1 鐵的氧化物的性質比較：化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態鐵的價態水溶性穩定性與酸的反應共性2 Fe(OH)2和Fe(OH)3化學式Fe(OH)2Fe(OH)3狀態化學性質制法轉化3Fe2+與Fe3+的檢驗物質Fe2+Fe3+溶液顏色化學性質檢驗觀察法堿法SCN-法氧化還原法4氧化銅和氫氧化銅：化學式CuOCu(OH)2狀態O化學性質制法轉化【精彩例題】1某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol

2、鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變） ( ) A0.4 mol·L-1 B0.6 mol·L-1 C0.8 mol·L-1 D1.0 mol·L-11、2.鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質，會有三價鐵生成的是 （ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化銅3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-【鞏固練習】一

3、 選擇題（每小題有一個正確答案）1向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現.若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物，能得到鐵的質量是 （ ）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計算2某磁鐵礦石200 t，經分析其中含有鐵元素86.9 t (雜質中不含鐵元素) 。則磁鐵礦中Fe3O4的質量分數為 ( )A. 50%B. 60%C. 65%D. 70%3向鐵和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反應后生成FeSO4溶液，當生

4、成的Fe2+和H2的物質的量之比為4 1時，反應中關系量正確的是 （ ）A被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質的量之比為11B被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質的量之比為21C被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質的量之比為12D被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質的量之比為134根據Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個反應，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序為 （ ）ACu2+>Fe2+>Fe3+ BFe3+>Fe2+>Cu2+ CFe3+>Cu2+>Fe2+ DFe2+>Fe3+>Cu2+5為除去FeSO

5、4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用 （ ）A燒堿溶液 B濃氨水 C鎂粉 D鐵粉6把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子（ ）A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+ D只有Fe2+7在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現的是( )A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無8將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

6、（ ）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)39將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L10將40 mL 1.5 mol·L1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol·L1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成（ ）A Cu(OH)2 B

7、CuSO4·Cu(OH)2C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2二填空題11向FeCl3溶液中加入a g銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入b g鐵粉，經充分反應后得濾渣c g ，若已知abc，則推斷c g濾渣是_，濾液中存在的陽離子是_.12用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體，(1) 寫出A、B、C、D的名稱：A ，B ，C ，D ；(2) 寫出各步反應的化學方程式： ， ， ， 。13粉末狀試

8、樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質B和溶液C反應，放出 l.12 L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：（1）中引發鋁熱反應的實驗操作_，產物中的單質B是_。（2）中所發生的各反應的化學方程式是_。（3）中所發生的各反應的離子方程式是_。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_， c（Fe2+）為_。三計算題14將55 g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質量為56.6 g，求參加反應的鐵和生成的銅的質量。參考答案一 選擇題1D2B3B4A5C6D7D8D9B10A11Cu，Cu2+、Fe2+12(1) A：鐵 B：四氧化三鐵 C：氫氣 D：銅(2) 3COFe2O33CO22Fe 3Fe2O2Fe3O4 Fe2HClFeCl2H2 FeCuSO4CuFeSO413（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃 Fe（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O（3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）0.67mol·， c（