1、第一部分：必修一第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法（其他實(shí)驗(yàn)知識(shí)在選修六）考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純1 .過(guò)濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2 .蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。3 .蒸儲(chǔ)法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、牛角管、錐形瓶等。4 .分液：適用于分離互不相容的兩種液體。5 .萃取：適用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CC14萃取澳和水的混合物。分層：上層無(wú)色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)一物質(zhì)

2、的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1 .物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n ,單位為：摩爾（mol） 3（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（Na）:以0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 N,其近似值為6.02 X 1023 mol -12 .摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是 g/mol 。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,但由于 不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12,而12 g 12C所含的碳原子為阿伏加德

3、羅常數(shù)，即 1 mol 12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3 .關(guān)系式：n = _N_； n =里 NaM特別提醒：1 .摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無(wú)法直接稱量的化學(xué)微粒，不能描述宏觀物 質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯(cuò)誤的。2 .使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式（符號(hào)）指明粒子的種類(lèi)。如1mol水（不正確）和 1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和 1molNaCl（正確）3 .語(yǔ)言過(guò)于絕對(duì)。如 6.02 X 1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)

4、均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等。考點(diǎn)二氣體摩爾體積1 .定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積。1 .2 .表不將萬(wàn)： Vm 3. 單位：L/mol （或 L mol ）4 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積=氣體所占的體積氣體的物質(zhì)的量特別提醒：氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積即VmV（V0）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為22.4L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè) 22.4 L是有特3定條件的。這些條件就是:1 mol ,只有符合這些條件的氣體的體

5、積才約是22.4 L 。標(biāo)準(zhǔn)狀況，即 0c和101.325 kPa ,氣體的物質(zhì)的量為 因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，1 mol H2O（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L ,它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離 的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將 減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0c、101

6、kPa條件下的體積與 273C、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，都 約為22.4L 。考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論1 .阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：Ti=T2； Pi=P2 ; Vi=Vani = n 22 .阿伏加德羅定律的推論：PV = n RT 用此公式去推成正比還是成反比就可以了。另：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m/m2=M/M2=p 1/ p 2（注：以上用到的符號(hào)：p為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體

7、。）考點(diǎn)四混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1 .已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量 m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：M混）=m（混） n（混）2 .已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。M（混）= MXni知 MXm%升=MxVi% MXVm3 .已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M混）= 22.4 p （混）4 .已知同溫同壓下與單一氣體 A的相對(duì)密度：M （混）=（混）M （A）（A）考點(diǎn)五物質(zhì)的量濃度1 .定義：以1L溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：Cb；單位為：mol . L-12 .表達(dá)式：CB=_n（n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為 mol; V為溶

8、液的體積，單位為 L） V特別提醒：1 .理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是 mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是 L; 因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol - L-1o2 .明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH溶于水得NH-0,但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH; SO溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO； Na Na。NaO溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH CuSO- 5H2O溶于

9、水后所得溶液溶質(zhì)為 CuSO3 .熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的關(guān)系為c= p g mL-1 x 1000mL L -1 x 3 /Mg - mol-1。考點(diǎn)六物質(zhì)的量濃度溶液的配制4 .物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí),則計(jì)算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒坯更加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得

10、的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻棒23次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸儲(chǔ)水至離容量瓶刻度線1-2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。5 .誤差分析：根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看 m V是變大還是變小，然后確定c的變化。特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：1 .計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用

11、CB=n（mol）/V（L）=m（g）/M（g- molT）/V（L）公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度， 則根據(jù)公式c（濃）XV（濃）=c（稀）XV（稀） 來(lái)求 V（稀）；如果給定的是濃溶液的密度（P ）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）,則根據(jù) c= p g - mL-1 XV （mL） x w /Mg mol -1/V（mL）來(lái)求 V （mL）。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制 480mL1mo

12、 L L-1的NaOHO（，需取固體NaOH勺質(zhì)量應(yīng)為20.0g,而不是19.2g; 因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制 500 mL溶液，然后再取出 480mL2 .稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如NaOH寸，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較 大誤差。3 .容量瓶使用前要用蒸儲(chǔ)水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，

13、如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸儲(chǔ)水了，因?yàn)槠咳⑵靠谑?磨口的，有少量溶液殘留。4 .定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)分類(lèi)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成1 .元素一一宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定 是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。2 .分子、原子、離子一一微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒）（3）離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（基：中性原子團(tuán)）

14、3 .核素一一具有二比數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素一一具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 同素異形體一一同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)特別提醒：4 .離子與基團(tuán)：離于基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱區(qū)別帶后正電何或負(fù)電何小帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過(guò)得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例OHNO-Cl- CH 3+-OH -NO 2 -Cl -CH 32.同位素與同素異形體:同位素同素異形體定義同種兀素形成的不同種原子同種兀素形成的不同種單質(zhì)區(qū)別是一種原子是一種單質(zhì)聯(lián)系同位素原子在一定條件下以一定的方式可構(gòu)成同素異形體實(shí)例16o 和 18O ; 12C

15、和 14C02和Q ;金剛石和石墨知識(shí)規(guī)律物質(zhì)到底是由分子、 原子還是離子構(gòu)成？這與物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有關(guān)。如金剛石（C）、晶體Si都屬原子晶體其晶體中只有原子；NaCl、KClQ屬離子晶體，其晶體中只有陰陽(yáng)離子；單質(zhì) S、P4屬分子晶體，它們是由原子形成 分子，進(jìn)而構(gòu)成晶體的。具體地：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）：非金屬單質(zhì)：如 H、%、Q、Q、N、P4、S、G。、稀有氣體等非金屬氫化物：如 HX H2。NH、H2s等酸酎：如 SO、CO、SO、P2Q、N2C5 等酸類(lèi)：如 HClQ、HClO、HSQ、HPQ、HSQ 等有機(jī)物：如煌類(lèi)、煌的衍生物、糖類(lèi)、氨基酸等其它：如NO N2。、A

16、I2CI6等（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等；（3）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。（4）由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金考點(diǎn)二物理變化和化學(xué)變化（1）特征（2）本質(zhì)（3）現(xiàn)象1 .物理變化和化學(xué)變化的比較: 有無(wú)新物質(zhì)生成有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成物理變化一大小、形狀、狀態(tài)改變（4）典型實(shí)例：物理變化：升華鹽析膠體聚沉萃取電泳分液 蒸儲(chǔ)（分儲(chǔ)）吸附 滲析（10）金屬導(dǎo)電（11）焰色反應(yīng)（12）電離等化學(xué)變化：風(fēng)化裂化水解（10）同素異形體互變硫化 老化（11）電解（

17、12）炭化干儲(chǔ)脫水蛋白質(zhì)變性熔融鹽導(dǎo)電（13）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電（14）水泥硬化等。化學(xué)變化一發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等112 .化學(xué)之“化”風(fēng)化-催化一酯化-皂化-硫化-歧化-同一物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。鈍化-濃硫酸、濃硝酸在 Fe Al等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)Fe Al等金屬的現(xiàn)象。老化-橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過(guò)程。裂化-在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的燒斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的煌的過(guò)程。硝化（磺化）-苯環(huán)上的H被-NO2或-SO3H取代的過(guò)程。考點(diǎn)三物質(zhì)的分類(lèi)1 .物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)：（注意每一概

18、念的定義）混合物/單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有純凈物化合物氧化物 氫化物 酸、堿酸性氧化物 兩性氧化物 物堿性氧化物不成鹽氧化、鹽類(lèi)：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽有機(jī)化合物：姓、姓的衍生物等特別提醒：1 .純凈物和混合物純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔沸點(diǎn)無(wú)一定的熔沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)）常見(jiàn)混合物：分散系（如溶液、膠上人濁液等）；(1高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）；（2）常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種儲(chǔ)分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含 Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。2 .

19、化合物的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)有很多，還可以根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型分為離子化合物和共價(jià)化合物、依據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等。2.物質(zhì)的交叉分類(lèi)（以氧化物為例）：金屬氧化，非金屬氧化堿性氧化物（Na2O、兩性氧化物（A12O3、過(guò)氧化物、超氧化物（Na2O2、酸性氧化物（Mn2O7、CrO3、SiO2）不成鹽氧化物（n。、特別提醒：1 .酸酎：通常所講酸酎是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，酸酎是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SQ-SQ; HNOHN2Q。對(duì)于某些有機(jī)酸，其酸酎中還含有其他元素，如醋酸酎一 （CH 3COXCO某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸，如HMnOHMn2O7 , H2CQ-CrO

20、3；難溶性酸的酸酎一般不能直接與水化合，如SiO2。2 .非金屬氧化物不一定是酸酎，酸酎也不一定是非金屬氧化物。3 .過(guò)氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如02）3.酸和鹽的分類(lèi)三元酸、多元酸。最多可電離2個(gè)H+,故為二元酸。（1）酸：根據(jù)分子中最多能夠電離出的H+數(shù)來(lái)分為一元酸、二元酸、如HPO其分子結(jié)構(gòu)如圖，其中只有 2個(gè)-OH直接與中心原子成鍵,CHCOO份子中雖有4個(gè)H,但卞據(jù)-COOHB確定它為一元酸。0HO-p-OHH（2）鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽如：HPO是三元酸，其鈉鹽有正鹽（ N&PQ）、酸式鹽（NaHPQ）、（ N&HPO）HPO是二元酸，其鈉鹽

21、有正鹽（ N&HPO）、酸式鹽（NaHPO）考點(diǎn)四 溶液、飽和溶液、不飽和溶液1 .溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2 .溶液的組成：溶液=溶質(zhì)+熔劑溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl;氨水中的NH;碘酒中的I21溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精3 .溶解過(guò)程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過(guò)程叫溶解。物質(zhì)溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程：溶質(zhì)分子或離子擴(kuò)散（吸效、物理變化） 潛質(zhì)分子或離子水管（敢熱、化學(xué)變化）NHNO溶于水溶液溫度降低。溶解是一個(gè)物理、化學(xué)過(guò)程，并伴隨著能量變化，溶解時(shí)溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個(gè)過(guò)程中

22、放出和吸收熱量的相對(duì)大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高,4 .溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過(guò)加入溶質(zhì)、蒸溶解、發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì) 、結(jié)晶 溶液中的溶質(zhì)考點(diǎn)五 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .固體的溶解度（1）定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：一定溫度 100g溶劑 達(dá)到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）單位是克 （g）m溶質(zhì)臉劑m溶

23、液（2）有關(guān)關(guān)系式：S（溶解度）=m溶質(zhì)100（g） m溶劑（3）溶解度曲線：溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示：同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)不同溶解度；物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小；比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。2 .氣體的溶解度在一定溫度和1.01 X105pa時(shí)，1體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時(shí)溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。3 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/g 100% 溶液的質(zhì)量/g考點(diǎn)六膠體及其性質(zhì)1 .膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm- 1

24、00nm之間2 .膠體的分類(lèi)r氣溶膠一一霧、云、煙按分散劑狀態(tài)分氣液溶膠一一Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體 固溶膠一一煙水晶、有色玻璃-按分散質(zhì)分J粒子膠體一分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體i分子膠體一分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3 .膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過(guò)膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而 形成的，溶液無(wú)此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無(wú)規(guī)則的、雜亂無(wú)章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利

25、用電泳 現(xiàn)象來(lái)分離提純物質(zhì)。膠體微粒:吸附的離子:膠粒帶的電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽(yáng)離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽(yáng)極例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì)b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入海口三角洲的形成等等。滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、 分子與膠粒分離開(kāi)來(lái)的方法。利用滲析可提純膠體。第二節(jié)離子反應(yīng)考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電

26、解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中支塔融狀態(tài)卜 能導(dǎo)電觥合物在水溶液中和色融狀態(tài)卜 均不能導(dǎo)而化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)卜 能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)卜 均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)廣生了自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵 的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物迂后點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與4化合物的水溶性無(wú)關(guān)舉例NaCl Ba(OH) 2 CH3COOHCHCHOH C-Qi2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶

27、液中存在微 粒種類(lèi)水合離子、水分子水合離子、水分子 弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不口逆、不存在電崗平衡可逆、存在電崗平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下 ，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式 書(shū)寫(xiě)規(guī)律+ n-HnA=nH+A用可逆符號(hào)，弱酸分步電離HnA=H + +HA(n-1)-HA(n-1)- = H+ +HA(n-2)-舉例強(qiáng)酸：HCl H2SO HNO HCl。HBr HI 強(qiáng)堿：KOH NaOH Ba(OH)2 等.絕大部分鹽：BaSO BaCl 2.等弱酸：CHCOOH HCN H2S H 2CO等 弱堿：NHHO Cu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3c002Pb等.

28、特別提醒：1 .電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ姡皇欠磻?yīng)的生成物。如SO、SO的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO、H2SO4,而不是它們自己本身。N*O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaO舟電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ姡訬&O是電解質(zhì)。2 .電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3 .判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小

29、、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)1 .離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2 .離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)而子。3 .離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)書(shū)寫(xiě)規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿及水等)不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。如Cl2、NaO等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Cl-、Na d; BaSO不可以拆開(kāi)寫(xiě)成 Ba2+、SO2-形式。易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式。如NaHC敬寫(xiě)Na+、HCO; NaHSO應(yīng)改寫(xiě) Na,H+,SO42-微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)(懸濁液除外)；若出現(xiàn)在生成物中一般

30、不改寫(xiě)。固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH的離子方程式為：2NHCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NHT +2H2O濃HSO、濃HPO一般不拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；HCl、HNO論濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)。 如Cu片與濃HLSO4反應(yīng)的離子方程式為：CU+2HSO (濃)=CuSO+SOT +2H2O(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以CuSO溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO+BaCl2=CuCl2+BaSOj把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：Cu2+SQ2-+Bai + +2CI - =C

31、if+2Cl-+BaSOj刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2+ + SO 42- =BaSO J檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤(1)不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒)。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+; Na+H2O=Na+OH+H4(2)該改的不改或不該改的改了。如NaO溶于水：O + H 2O = 2OH-;大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CQ2-+2H+=C(T +H2Q醋酸俊溶液與燒堿溶液共熱：CHCOONHOH =CH3COG NH3T +H2O；乙醛做銀鏡反應(yīng)：CHCHO+2Ag(NH)2OH一CHCOONH

32、+2Ag J +3NH+HO等等(3)與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HCl: 2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2 T;鋁條溶于稀 HNO: 2Al+6H+ = 2Al 3+3H2T(4)不是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫(xiě)離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制 HCl;濃硫酸與Cu共熱制SO;實(shí)驗(yàn)室制CH和NH等都無(wú)離子方程式。(5)亂用 T、J、 一符號(hào)。如 FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2。= Fe(OH)3(+ 3H+; N&CO的水解：CG2+HQ=HCQ+QH(6)多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如NaS溶于水

33、：S2+2H2OT 2s +2OH ;H2S 溶于水：H2S=2H + + S2-。(7)漏寫(xiě)一種產(chǎn)物。如 CuSO溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO2=BaSO J少了氫氧化銅；(8)隨便約簡(jiǎn)或不約簡(jiǎn)。 如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀 HSO: Ba2+H+OH+SC42=BaS( + H2O; Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH - H2O=2Al(OH)3 J +6NH+考點(diǎn)三溶液中的離子共存1 .離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如:Ba2+與CO2-, Ag+與Br-,

34、Ca2+與SO2-等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如:NH+與OH,H+與CO2-、HCO、S2-、HS、SO2-、HS等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如:H+與CHCOQ CO2-、S2-、SQ2-等因生成弱酸不能大量共存；OHM NH+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO-、CIO-、MnO(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO2-等)不能大量共存。2 .附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn(4)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，

35、如 Fe3+、Fe2+、HCO、NH+、Al3+強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO、CO2-、S2-、CHCOQ AIO2第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義迂后點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化兀素失去電子的過(guò)程兀素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原兀素得到電子的過(guò)程兀素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)所得 的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一 種廣物，也可以是/、同產(chǎn)物，還口以是兩種或兩種

36、 以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeG+11Q=2FeO3+8SO中，F(xiàn)ezQ 和SO均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生還原反應(yīng)所得 的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見(jiàn)氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)（X/ Q、S等（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如 Fe3+、CiT等（3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如Mn（2k濃H2SO、HNQ KMnO? （4）過(guò)氧化物；如 Na2Q、H2Q 等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見(jiàn)還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如Hb、C、Si等較低態(tài)的化合物； CO SO、H2S、NaSQ、FeSO氧化性 還原性得到電子的能力 失去電子的能力物

37、質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有 關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。知識(shí)規(guī)律弱氧化性子氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 一產(chǎn)物還原性化合價(jià)升高還原劑二一氧化反應(yīng)反應(yīng)物氧化劑還原反應(yīng)J 氧化性化合價(jià)降低弱還原性考點(diǎn)二 物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。 氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng) 還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強(qiáng) 由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就 是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性 也就是氧化性。1 .根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金

38、屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越 弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。女二金,曲，蛇,肩，通產(chǎn)瓦金,n/，* 金屎的活動(dòng)性逐布或弱狂原怪逐漸減弱）2 .根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷 ：一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性 越弱。F O Cl Bj 1-4F 門(mén) C B- F 年一*丕屬,直字的而證藤主叁屬陽(yáng)厘辛麗原五旃4 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷：如：MnQ+4HCl（濃）-MnCl 2+CtT+2H202KMn04+

39、16HCl（濃）=2MnCl 2+5CI2 T +8H2O后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性 KMn04Mn03 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示:關(guān)電手.優(yōu)合物非圖.璇真化還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物-還原產(chǎn)物得也干.化巖并降低.故配原（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性校弱）還原性較霰）規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原 產(chǎn)物的還原性。5 .根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷：催化劑如:2Na2SO+Q=2Na2SQ（快），2H2SO+Q=2H2SO（慢），,2SO 2 O22SO3其還原性：Na 2SQH

40、SOSQ6 .根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷即氧化性：Cl 2 S。七r一一 點(diǎn)燃 _ _ _ _如：Cu ci2=CuCl2, 2Cu S=Cu 2S,又如：2HBrH 2SO4（）Br2SO22H 2O，8HIH2SO4Gt）412H 2s4H 2O，即有還原性：HI HBr。7 .根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8 .根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl -失去電子的能力強(qiáng)于 OH,還原性：Cl OH。9 .根據(jù)元素在周期表中位置判斷：（1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如 Li、N& K、Rh Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其 還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬