1、初三化學上冊知識點、基礎實驗操作常 用儀 器基 本操 作加 熱儀 器酒精燈火焰溫度：外焰內焰焰芯四不原則酒精量不超過燈內容積的絕對禁止向絕對禁止用燃著的酒精燈去不能吹滅酒精燈（應）直接加熱儀器試管用途：少量試劑的反應容器，簡易氣體發生器注意加熱前要，不驟冷加熱液體不超過試管容積的傾斜角加熱固體管口要略，防止蒸發皿（不是玻璃儀器）：用于液體蒸發墊石棉網加熱：燒杯：用于溶解配制溶液，作反應容器計量 儀 器托盤天平精確度：稱準到使用稱量前：調零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性藥品）稱量時：左物，若放反，稱量結果= =稱量后：砝碼放回盒，游碼歸零量筒用途：用于量取一定體積的液體藥品體積，精確到注意：加

2、熱，作反應容器使用：“較近原則”，讀數前放平，視線膠頭滴管用途：吸取滴加少量液體使用（四不原則）：不，不，不伸入容器，不碰容器壁貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯，細口瓶或滴瓶貯固定支 撐儀器試管夾：從試管套入，夾在試管部鐵架臺（含鐵夾鐵圈）：用于固定過濾或加熱裝置其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等基 本 操作藥 品 取 用四不：不觸摸、不品嘗、不湊聞、剩余藥品不不要放入取用量按說明用量無說明取少量：固體，液體取操作取用固體固體粉末或小顆粒用取，要領：一二三密度大或塊狀固體用取，要領：一二三取用液體法：瓶塞，標簽向，瓶口容器口滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法取定量藥品：固體

3、用托盤天平，液體用量筒。腐蝕性藥品取用：酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用溶液洗，堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂 _ 溶液。濺入眼睛內立即用水沖洗后找醫生基 本 操作物質加熱的方法：檢查酒精燈，擦干容器外壁玻璃儀器洗滌不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗附著的油污先用洗，再用水清洗干凈標準：內壁的水固體的溶解：將大塊固體研碎后放入燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌過濾用途：除去液體中的操作一貼：濾紙緊貼，中間不留氣泡二低：濾紙的邊緣低于，液面低于三靠：燒杯口靠、玻璃棒一邊、漏斗下端靠蒸發：在蒸發皿中加熱，用玻璃棒攪拌，岀現較多量固體時就停止加熱若濾液仍渾濁原因1 1 、2

4、2 、3 3、我們周圍的空氣知識點空氣混合物苴/、它氮氣，氧氣稀有氣體 0.94%0.94%，二氧化碳 0.03%0.03%，其他氣體和雜質 0.03%0.03%（體積分數）空氣 的污染與 保護危害：嚴重損害人體健康，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。污染源：主要是有害氣體（、）和煙塵（）等。會造成溫室效應卻不作為空氣污染氣體的是。環境保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才 能排放，積極植樹、造林、種草等。氧氣純凈物性 質物理性質：無色、無味、密度比空氣，溶于水。化學性質氧化反應硫：在空氣中發岀火焰，而在氧氣中發岀明亮的藍紫色火焰，產生有的氣體

5、，方程式：碳：在氧氣中發光，產生使的氣體，方程式：鐵：，生成固體，方程式：_磷：發光，產生方程式：石蠟：在氧氣中燃燒，燒杯內壁上有，能使變渾濁 :制 取 方 法工業制氧氣分離（原理（沸點）：氮氣氧氣，變化）實 驗 室 制法方程式黑色固體+ +無色液體：加熱暗紫色液體：加熱兩種固體：裝置發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性步驟查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點收利息）注意占八、試管口略向下傾斜：防止藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/31/3 處導管稍露出橡皮塞：便于氣體試管口應放一團棉花：防止排水法收集時，待時再收集（剛開始排岀的是）實驗結束時，先

6、再：防止用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶用途供呼吸如潛水、醫療急救支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊三、自然界的水、物質的分類水物理性質無色、無味的液體，4 4C時 Q Q =1=1 c/cmc/cm3, 101kPa101kPa 時，凝固點是 OOC,沸點是 100100C電解氣（負極）無色、無味、溶于水，空氣中燃燒時產生色的火焰氣（正極）無色、無味、不易溶于水，能使帶火星的木條，支持燃燒凈化方法靜置沉淀、吸附、硬水含有較多軟水分布、儲量分布：地面水，地下水，大氣水，生物水，其中地球表面71%71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%1%，我國水資源的狀況分布不均，人均量少愛 護 水 資源

7、水污染原因工業“三廢”（、）排放生活污水的排放農藥、化肥水污染危害人飲用中毒、致病、甚至死亡工農業生產使用被污染的水，會降低產品的質量消除水污染工業三廢要排放、提倡零排放生活污水排放農藥、化肥，提倡使用農家肥物質組成物質（純凈物）由元素成構成原子直接構成：、。由分子構成：如離子構成：如，里面的離子有：分類混合物由種物質混合而成的物質純凈物單質（種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體化合物（種元素）：如分子疋義分子是保持物質的最小微粒原子是的最小微粒定義：原子是化學變化中的最小微粒質子：帶中子:意義：表示某種元素；表示該種元素的常見元素化合價：見化合價口訣周期表簡介：7 7 橫行（7 7 個周期）各周

8、期電子層數相同，核電荷數逐漸增加，1818 縱行（1616 族）各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）。五、質量守恒定律定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀作某化某，有時還要讀岀原子個數寫法a a 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式； 而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示 為 Q Q、H H、N N2、CLCL。b b 化合物：正價在，負價在（NHNH，CHCH4除外）化合價：原子之間相互化合的數目；化合物中正、負化合價的代數和為零根據化學 式的計算計算相對分子質量

9、= =各元素的相對原子質量X原子個數之和計算物質組成元素的質量比：相對原子質量X原子個數之比計算物質中某元素的質量分數：該元素的原子相對質量X原子個數 /該物質的元素總質量定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒式化學符號寫法規則:如:相似點體積 、質量，不斷，有聯系分子是由原子構成的，分子、原子都是構成物質的微粒區別化學變化中，分子可以，原子不能，只能四、物質構成的奧秘原子核核外電子:排布，帶結構簡圖以鎂原子結構示意圖為例A 需屋）22畏外晨上衛2千電子JJJ相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/121/12 為標準，其它原子的質量跟它的比值。單位決定元素種類:三決定決定元素化學性質:決定原子

10、的質量:相對原子質量一等于原子中核電荷數= =數= =核外形成的原子或原子團分類陽離子：帶電荷的原子陰離子：帶電荷的原子定義具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱化 學 方 程式理論依據質量守恒定律內容：的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。實質宏觀化學反應前后各物質的質量總和化學反應前后元素的種類微觀原子種類原子的數目每個原子的質量概念：用化學式來表示化學反應的式子提 供的信息丿匕、表示反應物和生成物必須按質的方法讀表示各物質間的質量比必須按量的方法讀表示反應條件表示參加反應各微粒的相對數量表示反應前后質量守恒書寫原以客觀事實為基礎-、則遵守質量守恒定律書 寫 步驟寫：左

11、邊反應物，右邊生成物配：使兩邊各元素的原子個數相等注：注明生成物的狀態和反應條件（“T”或“J”）等：將短線改為等號應用表示化學反應根據化學方程式 進行計算（解題步驟）1 1 、2 2 、3 3、寫出相關物質的相對分子質量、已知量、求知量4 4、5 5、計算結果6 6、答六、碳和碳的氧化物單 質 的碳天 然 存在金剛石自然界中最的物質，可用于、鉆探機的鉆頭等。石墨最軟的礦物之一，導電，潤滑性。可用于、電車的滑塊等C Cso由 6060 個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。無疋 形碳木炭活性炭、木炭具有性活性碳炭墨炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。焦炭冶鐵化穩定性常溫下性質穩定學性質可燃性

12、完全燃燒（氧氣充足）生成：方程式不完全燃燒（氧氣不充足）生成：方程式還原 CuOCuO方程式（反應）應用：冶金工業碳的氧化物氧化碳物理性質無色, ,無味的氣體, ,密度比空氣，溶于水，高壓低溫下可得固體-化學性質一般情況下燃燒, ,也不燃燒，供給呼吸與水反應：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液，碳酸不穩定，易：能使澄清的石灰水：本反應用于檢驗二氧化碳。高溫與炭反應：（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，COCO 是氧化劑，C C 是還原劑）制法工業制法煅燒石灰石：實驗室制法原理裝置固液不加熱制氣體裝置收集法，因為 C0C02驗滿用的木條，放在集氣瓶。檢驗方法將制得的氣體通入，若變，則是二氧化碳。用途、干冰用于、制冷劑、光合、溫室肥料七、燃燒及其利用燃燒 及苴丿、利用燃料的燃燒：燃 燒的條件1、2、3、滅火的方法1、2、3、燃料 的種類化 石燃 料煤成分：主要含 C 兀素，是物形成：古代植物經復雜變化形成的石油成分：主要含 C、H 兀素，是物形成：古代動植物遺體形成的天然氣主要成分是（化學式）甲烷性質物理性質：無色、無味極難溶于水，密度比空氣 的氣體化學性質：性用途：燃料燃燒方程式：其