1、評測練習一、選擇題1 下列說法正確的是 ( )A. 0.012 kg 12C中含有約6.02 X 1023個碳原子B 1 mol H 2O 中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧C. 氫氧化鈉的摩爾質量是 40 gD. 0.1 mol 氫氣和 2.24 L 氯化氫氣體所含分子數相同【答案】 A2 . (2012 聊城一中質檢)在三個密閉容器中分別充入CO CH4、Q三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強( p) 從大到小的順序是 ()A. p(CO)>p(CH4)>p(O2)B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)C. p(CH4)> p(O2

2、)>p(CO)D. p(CH4)> p(CO)>p(O2)【答案】 D3 下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值 )()A. 2.4 g 金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為 0.1 NAB. 1 mol HCl氣體中的粒子數與 0.5 mol L 1鹽酸中溶質的粒子數相等C. 在標準狀況下，22.4 L CH 4與18 g H 2O所含有的電子數均為 10 NAD. CO和 N2為等電子體，22.4 L CO氣體與1 mol N 2所含的電子數相等【解析】A中鎂為0.1 mol，應失去0.2 2的電子；B中鹽酸不知道體積，不能計算出溶液的粒子數；D中22.4 L CO未

3、指明在標準狀況下，所以無法求出CO的物質的量。【答案】 C4. (2012 濰坊三縣聯考)NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A. 等物質的量的 N2和CO所含分子數均為NAB. 定溫度下，1 L 0.5 mol LNH4CI 溶液與 2 L 0.25 mol LNH4CI 溶液含 NR 的 物質的量相同C. 1 mol Na 2Q固體中含離子總數為 3NAD. 標準狀況下，2.24 L苯所含分子數為0.12【解析】A項，沒有指明是1 mol ; B項，NM水解程度不同，n(NH)不同；D項，標準狀況下苯是液體。【答案】 C5. 下列數量的各物質所含原子個數按由大到小順序排列的是()0

4、.5 mol氨氣4 g氦氣4 C時9 mL水0.2 mol H 3PQA.B .C.D .【解析】中原子：0.5 mo1 X 4= =80.01 g mol 1。 mol mo1，中原子：4 g mol-【答案】C 8. 將22.4 L某氣態氮氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2 L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（） A. NO B . NbQ C. N2O D . NbC4 【解析】根據氮氧化物與銅反應，生成氧化銅和氮氣：2N<Cy+ 2yCu=2<CuOxN2和題中條件（反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半），可以得x= 1,故只有A選項

5、符合題意。 【答案】A .標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應生成 c L氣體Z,若2a= 6b= 3c, 則Z的化學式為（）A. XY2 B .汽丫C. %Y D . XYV1 m【解析】由77= 知 3X? + Y2=2XiY1，即卩 m= 3, n= 1。V2 n2【答案】C10. （2012 鄭州高三期末）在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是 17： 14。 = 1 m01，中原子:0.2 mol X 8= 1.6 mol 。9 g18 g mol_1X 3= 1.5 mo1，中原子:【答案】A6 .如果a g某氣體中含有的分子數為b,則c g該氣體在標準

6、狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數的值）（）Vbc VabA. ' B.aNAcNAVacVbC. bNA D. acNA【解析】設c g氣體含分子數為 x“a gc gbcbxaxbcVm其體積為石 V=。NAaNA【答案】A7. （2012 龍巖質檢）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=2=Af+ 2Bf+ 4Cf測得反應后生成的混合氣體對Hz的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質量是（）A. 11.43 B . 22.85C. 80.01 D . 160.02【解析】根據質量守恒定律，2 mol X 生成7 mol混合氣體，X的摩爾質量為111.43 X

7、2 g mol X 7 mol若乙氣體是CO則甲氣體可能是()A. H2S B . HClC. NH3 D . CI2【解析】同溫同壓下，體積相同，物質的量相同，質量比即摩爾質量之比，乙是CO摩爾質量為28 g mol：則甲的摩爾質量為 34 g mol “，是HS。【答案】A二、非選擇題11. (1)0.3 mol NH 3分子中所含氫原子數與 個HkO分子中所含氫原子數相等。(2) 含0.4 mol Al 3 +的Al2(SQ)3中所含的sO的物質的量是 。(3) 已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成 0.04 mol C 和31.76 g D，貝U C的摩爾質量為。(4) 2.

8、3 g Na中含電子的物質的量為 mol，在跟足量水反應后失去電子的物質的量為mol。【解析】(1)0.3 mol NH 3含氫原子0.9 mol ，與0.45 mol H 2O分子所含氫原子數相同,其個數為 0.45 X 6.02 X 10 23= 2.709 X 10 23。(2)含 0.4 mol Al 3+的 Al2(SC4)3 的物質的量為 0.2 mol，含 sO0.6 mol 。(3)0.04 mol C的質量為16 g + 20 g 31.76 g = 4.24 g，故C的摩爾質量為4.24 g0.04 mol106 g mol 。(4)2.3 g Na 的物質的量為 0.1

9、mol，含1.1 mol e ，與足量水反應失去0.1 mol e 。23【答案】(1)2.709 X 10(2)0.6 mol(3)106 g mol 1(4)1.10.112. (2012 棗莊調研)(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO N2和Q三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中Q的質量分數為 。若其中CO和 N2的物質的量之比為1 ： 1,則混合氣體中氧元素的質量分數為 。(2)相同條件下，某 Cl2與Q混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCI和H2O,則混 合氣體中Cl2與O的體積比為 ，混合氣體的平均相對分子質量為 。【解析】(1)三種氣體的平均相對分子

10、質量為 14.5 X 2= 29,因CO與 N2的相對分子質量 相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設O2的物質的量分數為 X,則CO和N2的物質的量分數為(1 X),因此有：32x+ 28(1 X) = 29,解得x= 0.25 °Q的質量分數為0.25 X 32X 100%=27.6%。若CO和N2的物質的量之比為1 : 1,設混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧元素的物質的量為：0.25 mol X 2+ (0.75 mol - 2) X 1=0.875 mol ,氧元素的質量分數為0.875 X 1629 X100%=48.3%。(2)設Cl 2的體積為x mL,貝UO的

11、體積為(100 x)mL。x mL+ 2(100 x)mL50%混合氣體的根據反應H2+ Cl2=點燃=2HCl> 2" + Q點=燃="O知，反應中消耗的 H2為: =150 mL，解得x= 50 mL。因此n(Cl 2) : n(O2)= 1 : 1。體積百分含量各占 相對分子質量為：71 X 50% 32 X 50%=51.5。【答案】(1)27.6%48.3% (2)1 ：1 51.513. (1)2 mol O 3和3 mol O 2的質量之比為 ，分子數之比為 ，同溫同壓的密度之比為 ，含氧原子數之比為 ，體積之比為 。O3與Cl2具有相似的性質，均可用于

12、自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態，則相同狀況下10 L O 3與L Cl 2的消毒能力相當。(3)氣體化合物 A分子式可表示為 OFy，已知同溫同壓下 10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,貝U A的化學式為，推斷的依據為【解析】 (1)本題考查了物質的量的應用以及阿伏加德羅定律的運用。(2) 此過程為氧化還原反應，設Cl 2的體積為x L,則10 L X 3X 2= x LX 2X 1, x= 30。(3) 根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解的方程式：2QFy=3Q+ 2F2，則A的化學式為QF2。【答案】 (1)1 ：12 ：33 ：21 ：

13、12 ：3(2) 30(3) O 3F2質量守恒定律和阿伏加德羅定律14. 用七個質量和容積完全相同的燒瓶分別收集滿空氣和A、B C、D E、F 6種氣體，并用分析天平稱其質量，稱量結果如下(標準狀況下)：氣體燒瓶和氣體的總質量(g)空氣48.421 2A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2用收集空氣的燒瓶裝滿水，用量筒測得裝入水的體積為0.293 L。通過處理數據得出AF六種氣體的相對分子質量：M(A) =,M(B)=,M(C) =,M(D)=,M(E) =,M(F)=。0.293 L【解析】空氣的平均相對分子質量為29,

14、則燒瓶的質量為：48.421 2 g 22.4 L mol1X 29 g mol 48.041 87 g ,MA = 48.408 2 g 48.041 87 g所以29 = 48.421 2 g 48.041 87 g ，即 M(A)沁28,所以 M(B) = M(C) = M(A)沁28。同理可計算出 M(D)26, M(E)30, M(F)64。【答案】28 28 28 26 30 64不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明 的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發怒有了這種警醒，就 不會使你因怒