1、精選優質文檔-傾情為你奉上電離平衡常數的應用一、根據平衡常數判斷弱酸或弱堿溶液酸堿性的相對強弱已知幾種酸的電離平衡常數如下表所示酸HCNH2CO3HClOHFHCOOHCH3COOH苯酚Ka6.2×10104.45×1072.98×1086.8×1041.8×1041.75×1051.0×101064.7×1011幾種酸的酸性強弱順序為 二、比較酸對應鹽溶液PH的大小比較方法：酸越弱對應鹽溶液的堿性越強，PH越大根據電離平衡常數：HCN、H2CO3、HCO3、CH3COOH的酸性強弱為：CH3COOH>H2C

2、O3>HCN>HCO3酸CH3COOHH2CO3HCNHCO3酸對應的酸根離子CH3COOHCO3CNCO32酸根離子對應的鹽CH3COONaNaHCO3NaCNNa2CO3鹽溶液的PHPH(CH3COONa)<PH(NaHCO3)<PH(NaCN)<PH(Na2CO3)物質的量濃度相同的NaCN、NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaF、HCOONa、CH3COONa、C6H5Na幾種溶液PH大小順序為 三、比較酸根結合H+的能力規律:酸越弱,酸根離子結合H+的能力越強;堿越弱,弱堿陽離子結合OH的能力超強25時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH

3、3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為   （2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為   （3）物質的量濃度均為0.1mol·L-1 的下列四種物質的溶液：aNa2CO3、bNaClO、cCH3COONa、dNaHCO3，pH由大到小的順序是   四、書寫化學方程式1、少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中2、下表是幾種弱電解質的

4、電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp(25 )回答下列問題：(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_ _。(2)向苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應的離子方程式 3、25，兩種酸的電離平衡常數如右表。 Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11       H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為         

5、0;         。4、電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。化學式電離平衡常數（25）NH 3 ·H 2 OK b =1.77×10 -5 HCNK a =4.93×10 -10 CH 3 COOHK a =1.76×10 -5 H 2 CO 3 K a1 =4.30×10 -7 ,K a2 =5.61×10 -11 向NaCN溶液中通入少量CO 2 ，所發生反應的化學方程式_。五、判斷溶液中離子濃度的大小關系已知幾種酸

6、的電離平衡常數如下H2SO3HClOH2CO3Ka1=1.54×10 -22.96×10 -8Ka1=4.3×10 -7Ka2=1.02×10 -7Ka2=5.6×10 -11常溫下，0.1mol·L-1 NaClO溶液的PH 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的PH(填“>”、“<”、“=”)濃度均0.1mol·L-1 Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32、CO32、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序為 六、電離平衡常數的計算1、已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業合

7、成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L-1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮醋酸和鹽酸的揮發)，用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka=_ 2、25時，將amol·L1氨水與0.01mol·L1鹽酸等體積混合，平衡時，c(NH4+)=c(Cl),用含a的代數式表示氨水的電離平衡常數3、常溫下，0.1mol·L1HCOONa溶液的PH=10，則HCOOH的電離平衡常數4、常溫下，amol·L1(NH4)2SO4溶液的PH=5,存在平衡:NH4+H2ONH3H2O+OH,則平衡常數的表達式為,(

8、用含a較為準確的表示式表示,不可化簡,近似計算)5、HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250molL1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。右圖中x_7（填“>”、“<”或“=”）。室溫時，HR的電離常數Ka=_（填數值）。解析、含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，則HR為一元弱酸，與氫氧化鈉恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，由水解規律可知溶液pH>7，則x>7；室溫時HR溶液的pH=3，則c(H+)=103molL1，由于HR+NaOH=NaR+H2O中反應物的系數之比等于物質的量之比，則c(HR)=0.250molL1×0.02L÷0.025L=0.200molL1，由于HRH+R