1、3.2.1鈉的重要化合物 一、選擇題(本題包括8個小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列敘述正確的是()ANa2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行解析：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯；B項NaHCO3與CaCl2溶液不反應，得不到白色沉淀；C項Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。答案：D2中國于2011年5月1日起禁止面粉添加增白劑。已知增白劑中含有CaO2，其性質與Na2O2相似。下列說法錯誤的是()ACaO2具有

2、強氧化性BCaO2可作供氧劑CCaO2與H2O反應生成Ca(OH)2和O2DCaO2可露置于空氣中解析：類比Na2O2與CO2、H2O(g)的反應可知，CaO2也可與CO2、H2O(g)反應，故不可露置于空氣中。答案：D3下列各組物質與其用途關系不正確的是()A純堿：制玻璃B小蘇打：發酵粉CNa2O2：呼吸面具的供氧劑D燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑解析：NaHCO3常用于治療胃酸過多，Na2CO3、NaOH的堿性較強，不能使用。答案：D4在溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、NO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、Ca

3、2解析：加入Na2O2后，生成NaOH和O2。A項中NH與NaOH不能大量共存。C項中Mg2、HCO、Ca2與NaOH不能大量共存。D項Ca2與CO結合生成CaCO3沉淀，不能大量共存。答案：B5在10 mL 0.01 mol·L1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()A1.34 mLB2.240 mLC0.672 mL D0 mL解析：純堿溶液中滴加稀鹽酸，反應是逐步進行的。碳酸鈉首先轉變成碳酸氫鈉，然后再反應產生二氧化碳。答案：D6將1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉

4、容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、Na2CO3、NaOH7(2012佳木斯高一檢測)向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A最后溶液變藍色B溶液先變藍色最后褪色C溶液仍為紫色D因為Na2O2與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生解析：Na2O2與水反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變藍，但Na2O2具有強氧化性，可使溶液褪色。答案：B8由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽

5、酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減小，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出。下列判斷正確的是()A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物中一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3解析：混合物中加入鹽酸能放出氣體且氣體能部分被NaOH溶液吸收說明氣體中既有CO2也有O2，由此推知原混合物中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少存在其中一種；混合物加熱有氣體生成說明一定含有NaHCO3，至于NaCl和Na2CO3不能確定。答案：A二、非選擇題(本題包

6、括2個小題，共32分)9(14分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：WXH2OCO2，ZCO2XO2，ZH2OYO2，XCa(OH)2YCaCO3。試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_(填反應序號)，反應中氧化劑是_(寫化學式)，還原劑是_(寫化學式)。(3)若反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：離子方程式：_；化學方程式：_。解析：反應可認定為NaHCO3的分解反應：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，該反應是非氧化還原反應

7、。將X(Na2CO3)代入兩反應，逆推可知Z為Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反應都是氧化還原反應，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反應方程式為COCa2=CaCO3。多數可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應都可用此離子方程式表示，該反應不是氧化還原反應。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO310(18分)(2012西城區高一檢測)現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在_(填裝置序號)中加適量的水，關閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到_說明裝置氣密性良好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是_ _。(3)裝置B的作用是_