1、溶液溶液教版九年級化學教版九年級化學PPTPPT課件課件人人指導老師：指導老師：xxxxxx目目 錄錄C O N T E N T S教案設計教案設計授課過程授課過程探索新知探索新知鞏固提高鞏固提高0101020203030404Teaching plan design教案設計教案設計0101設計具體的課程教學目標設計具體的課程教學目標認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念；知道一些常見的乳化現象；探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化；了解溶液在生產和生活中的重要作用；學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記 錄。分析實驗現象，加深理解溶解度的概念，并會繪制溶解度曲線和使用溶解度曲線。從微觀上

2、認識溶液；理解溶質、溶劑的辯證關系；建立溶液的概念；認識溶液、溶質、溶劑三者的關系；鞏固溶液的涵義和溶液的組成，進一步理解物質的溶解性及影響物質溶解性的因素。加深理解飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液的概念及相互關系。掌握溶解度的簡單計算，形成良好的解題策略。目標設定目標設定重點難點重點難點讓學生系統掌握基礎知識讓學生系統掌握基礎知識本單元第一節本單元第一節學習了水的分散性，對分散體系已經有了大體的了解。溶液與學生的生活實際有著密切聯系本單元第二節本單元第二節本單元的課題之間有著內在聯系：第二課題從定量的角度，是以物質的溶解度為核心展開的進行概念輸理進行概念輸理目的在于讓學生對概念更熟練的掌

3、握知識，然后在正確理解概念的基礎上進行溶液的計算本單元第三節本單元第三節第三課題進一步認識一定量溶液中究竟含有多少溶質，主要介紹溶質的質量分數組成的表示方法0404030302020101引導學生對思考溶液的認識引導學生對思考溶液的認識展示五種液體:紅色(晶紅溶液)，藍色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。通過大家的發言，可以看出同學們的想象力很豐富，探究化學奧秘的愿望很強想法一想法一想法二想法二想法三想法三想法四想法四想知道這它們各自的味道。引導學生思考如何了解它們各自的味道想知道它們是怎么形成的。了解怎樣形成的，這是學習的核心環節想到它們可能是不同

4、顏料與水混合而成的。什么物質混合而成的？它們顏色各不相同，可能是混合物。為什么顏色各不相同？溶液的形成學習分析溶液的形成學習分析形形成成溶液的基本特征:均一性、穩定性溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色溶液的基本特征溶液的基本特征飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注:Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低溶液之間的轉化溶液之間的轉化飽和溶液、不飽和溶液概念:繼續加入該溶質，看能否溶解)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 溶質和溶劑的判斷溶質和溶劑的判斷飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液飽和不飽和溶

5、液飽和不飽和溶液一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一穩定的混合物溶液的概念溶液的概念NH4NO3溶解;溶解放熱:如NaOH溶解濃H2SO4溶解沒有明顯熱現象放熱吸熱現象放熱吸熱現象溶液溶解度的學習分析溶液溶解度的學習分析溶解度溶解度在一定溫度下某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量要素除去A中的泥沙用 過濾 法;分離混合物，用 冷卻熱飽和溶液 法從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶 法獲取晶體從A溶液中獲取該晶體可用冷卻熱飽和溶液 法獲取晶體t3時A的溶解度為 80g (2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同固體物的溶解度隨溫度升高而升高如KNO3 少數固體溶解

6、度受溫度影響很小20時NaCl的溶液度為36g:在20時在100克水中最多能溶解36克NaCl溶解度的定義溶解度的定義溶解度的含義溶解度的含義固體溶解度固體溶解度溶解度曲線溶解度曲線獲取晶體的方法獲取晶體的方法蒸發結晶蒸發結晶 法法用用 過濾過濾 法分離法分離Teaching process授課過程授課過程0202配制一定溶質質量分數的溶液配制一定溶質質量分數的溶液步驟:計算、稱量、溶解儀器:天平藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。實驗室用密度為1.18g/moL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.

7、18)用固體配制溶液用固體配制溶液稀釋前后，溶質的質量不變)步驟:計算、量取、稀釋儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒等物品。若稀釋前溶液的質量為m，溶質的重量分數為a，稀釋后溶質的重量分數為b則需加水的質量為n：ma(mn)b用濃溶液稀釋用濃溶液稀釋典型溶液例題分析典型溶液例題分析例例1.1.下列物質混合，充分攪拌后能形成無色溶液的是下列物質混合，充分攪拌后能形成無色溶液的是( )( )。A.植物油與水 B.碘與酒精 C.面粉與水 D.食鹽與水例例2 2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法、要使一杯氯化銨不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是是( )( )A.加水 B.不斷攪拌 C

8、.升高溫度 D.加氯化銨晶體例例3.3.現有一杯現有一杯2020的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質質量分數，的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質質量分數，下列方法可行的是下列方法可行的是()()A.加入一定量的硝酸鉀 B.恒溫蒸發部分水C.升溫到60 D.加入一定量的水 例例4.4.下列物質中屬于純凈物的是（）下列物質中屬于純凈物的是（）A.蒸餾水 B.食醋 C.白酒 D.醬油課程鞏固達標訓練課程鞏固達標訓練1.10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質量分數是多少?2.要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽?多少水?3.50毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/cm3)中，溶液的質量是多少?溶質是什么?

9、其質量是多少?溶劑是什么?質量是多少?4.若配制15%氯化銨溶液，需在68克水中加入多少克氯化銨。5.在20時，氯化鈉的溶解度是36克。用36克氯化鈉，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的質量分數是多少?不計算，寫出20時34克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質量分數為 。如果再加入5克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為 (通過計算說明在34克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質?是否能被計入溶質質量?)溶液的質量 = 溶質 + 溶劑教師講解溶液練習題教師講解溶液練習題講解講解在課堂答疑解惑在課堂答疑解惑講解溶液的知識講解溶液的知識提問學生的疑問提問學生的疑問多分析常見

10、錯題多分析常見錯題講解普遍性問題講解普遍性問題講解釋疑錯題講解釋疑錯題溶液中溶質的質量分數的定義、求解方法、溶液稀釋與增濃相關問題的求解方法是初中化學學習的重點內容,需要教師向學生講解明白，從而加深學生對本課的理解Exploring knowledge探索新知探索新知0303讓學生掌握幾個公式的應用讓學生掌握幾個公式的應用什么是溶液讓學生掌握幾個公式的應用讓學生掌握幾個公式的應用溶質的質量分數的意義溶質的質量分數的意義溶質的質量分數的意義：表示一定量的溶液中所含溶質質量也表示溶液濃度的大小。溶質的質量分數越大，說明溶液的濃度越大舉例舉例1 1：溶質質量分數越大的硫酸銅溶液，其溶液濃度越大，溶液

11、顏色越深硫酸銅溶液硫酸銅溶液序號123溶劑的質量（水）100g100g100g溶質的質量（CuSO4）5g10g15g溶質的質量分數%4.7%9%13%溶液顏色淡藍色藍色深藍色溶質的質量分數的意義溶質的質量分數的意義舉例2：溶質的質量分數越大的蔗糖溶液，其溶液濃度越大，溶液越甜蔗糖溶液蔗糖溶液序號123溶劑的質量（水）100g100g100g溶質的質量（CuSO4）10g15g20g溶質的質量分數%9%13%16.6%溶液的甜度微甜甜很甜這個例子是學生經常接觸到的示例，其中的甘蔗學生們大都在超市中見過，因此這個例子比較接近學生的生活，也容易引起學生的學習訓練的積極性Consolidation

12、and improvement鞏固提高鞏固提高0404含結晶水物質溶于水的分數計算含結晶水物質溶于水的分數計算大家一起交流學習成果大家一起交流學習成果本節課的習題練習多為聯系實際生活的內容，讓學生交流通過學習自己得到哪些提高？交流練習情況交流練習情況在學生學習中由于個人情況不同肯定會存在不同的學習效果讓學生交流一下經驗總結施教情況總結施教情況交流學習經驗和學習方法始終是中小學數學學習的好辦法，教師可以組織班級的學生根據學習成績劃分交流討論小組以促進學生們的共同提高交流學習情況交流學習情況交流學習經驗和學習方法始終是中小學化學學習的好辦法，教師可以組織班級的學生根據學習成績劃分交流討論小組以促進學生們的共同提高，教師應當制定鼓勵學生討論交流的好方法學生討論后提出疑問學生討論后提出疑問我們所學習過的公式中，有幾個重要的求溶質質量分數的？你都明白嗎？公式中的溶液質量與溶劑質量之間的關系怎樣？可以互換嗎？談談你的看法配制溶液的方法有兩種。這兩種方法你都了解嗎？說一說你都掌握了哪些？本節課內容較為復雜，同學們在學習中有哪些問題不明白？疑問點在哪兒？溶液的公式溶液的公式公式要素互換公式要素互換配制溶液配制溶液疑難與質疑疑難與質疑學生帶著問題去討論，然后在同學之間相互解答自