1、2019 高考化學(xué)（人教）一輪編練習(xí)題（十二）李仕才一、選擇題1、 某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（）C比HC H CC H 2 C1申 |A. 能使酸性 KMnQ 溶液、溴水褪色，原理相同B.1 mol 該有機(jī)物能與 H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24molC. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè) H 被取代，有 3 種同分異構(gòu)體解析：該有機(jī)物含有碳碳雙鍵， 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)， 能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)，1 mol 該有機(jī)物能與 H2發(fā)生反應(yīng)，消耗 Hb4 mol,

2、 B 項(xiàng)正確；該有機(jī)物分子含有一個(gè)碳碳雙鍵， 能發(fā)生加聚反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置，所以該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H 被取代，有 3 種同分異構(gòu)體，D 項(xiàng)正確。答案：A2、 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s） +州也； 江+ D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A. B.C.D .解析：A 為固體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，無(wú)論是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量均不變，即不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，中各量不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：B3、下列

3、鑒別方法不可行的是（）A. 僅用氨水即可鑒別 NaCI、AIBr3、AgNO 三種溶液B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C. 用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液D. 用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油氨水過(guò)量，沉淀也不能溶解；向AgNO 溶液中加入少量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),2解析：向 NaCI 溶液中加入氨水，無(wú)任何現(xiàn)象；向AlBr3溶液中加入氨水，有白色沉淀生成,氨水過(guò)量，沉淀也不能溶解；向AgNO 溶液中加入少量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),3斜，C 錯(cuò)誤；分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，溫度計(jì)應(yīng)放在出口處，不能插入液面以下，且三頸 燒瓶應(yīng)墊石

4、棉網(wǎng)加熱， D 錯(cuò)誤。答案：B5、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（）解析：A.A 離子個(gè)數(shù)是 1, B 離子個(gè)數(shù)=1/8X8= 1，所以其化學(xué)式為 AB,故 A 錯(cuò)誤；B.E 離子 個(gè)數(shù)=1/8X4= 1/2 , F 離子個(gè)數(shù)=1/8X4= 1/2 , E、F 離子個(gè)數(shù)比為 1: 1,所以其化學(xué)式為 EF,故 B 錯(cuò)誤；C.X 離子個(gè)數(shù)是 1 , Y 離子個(gè)數(shù)=1/2X6= 3, Z 離子個(gè)數(shù)=1/8X8= 1,所 以其化學(xué)式為XYZ,故 C 正確；D.A 離子個(gè)數(shù)=1/8X8+ 1/2X6= 4, B 離子個(gè)數(shù)=12X1/4 + 1 =4,AB 離子個(gè)數(shù)比 1 :

5、1,所以其化學(xué)式為 AB,故 D 錯(cuò)誤。沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓你y氨溶液，三種溶液中加入氨水的現(xiàn)象各不相同，可以鑒別,A 可行;乙醇、鑒別這三種物質(zhì)，B 可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng):I2+ 5CI2+ 6fO=2HIO+ 10HCI，溶液藍(lán)色褪去，向含石蕊的燒堿溶液加入氯水，溶液藍(lán)色會(huì)褪去，向硫酸銅溶液中加入氯水，不發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色沒(méi)變化，因此不能鑒別三種物質(zhì)， C 不可行；地溝油屬于酯,在堿性溶液中水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而甘油與 NaOH 溶液混溶，石油不能與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)，密度比水小，發(fā)D可行。答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)正確的是（觀(guān)水C礦醸氯鈉熬分懈D.分離稱(chēng)點(diǎn)不同冃互辭的酒體

6、混合物解析：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中完成，不能使用坩堝,A 錯(cuò)誤；關(guān)閉止水夾通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加B 正確；加熱固體，大試管管口應(yīng)略往下傾檢査裟置氣斡性水丨止水先&磁、浪縮、結(jié)晶NuHCO,溫度計(jì)陣麗水A.AB2B.EF3C.XY7DAB,氨水過(guò)量，沉淀也不能溶解；向AgNO 溶液中加入少量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),4答案：C56下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6 個(gè)碳原子B. 氯化鈉晶體中，每個(gè) Na*周?chē)嚯x相等且緊鄰的 Na*共有 6 個(gè)C. 氯化銫晶體中，每個(gè) Cs*周?chē)o鄰 8 個(gè) CD. 干冰晶體中，每

7、個(gè) CQ 分子周?chē)o鄰 12 個(gè) CQ 分子解析：氯化鈉晶體中每個(gè) Na*周?chē)嚯x相等且緊鄰的 Na*共有 12 個(gè)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題1、已知:25C時(shí), “(BaSQ) = 1X10一10, Ksp(BaCQ) = 1X10-9。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X 射線(xiàn)透視時(shí)，常使用 BaSO 作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH 約為1)，但服用大量 BaSO 仍然是安全的，BaSO 不溶于酸的原因是 _(用溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量 BaCO,應(yīng)盡快用大量 0.5 molL1 2NazSQ 溶液給患者洗 胃，如果忽略洗胃過(guò)程中NQSQ溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba3*濃度僅為

8、-1_molL。(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSQ,可先用NaCO 溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCQ,而后用酸除去。解析：BaSQ 陽(yáng)Ba2*(aq) + sQ-(aq)，由于 Ba2*、SQ-均不與反應(yīng)，無(wú)法使平衡移動(dòng)。2+Ksp-10-1c(Ba )=-=2X10 molL。答案：(1)對(duì)于平衡 BaSQg)関2*(aq) + sQ-(aq) , H*不能減少 Ba2*或 sQ-的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)2X10-10CaSQ(s) + CQ-(aq)CaCQs) + sQ-(aq)CaSQ 存在沉淀溶解平衡，加入Na2CQ

9、 溶液后，cQ-與 Ca2*結(jié)合生成 CaCQ 沉淀，Ca2*濃度減小，使 CaSQ 的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)2、在催化劑作用下合成氣合成甲烷過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2.CQ(g)+3f(g)= CH4(g)+H2Q(g)1 H= 206 kJmol答案(1)在其他條件不變時(shí)，溫度升高反應(yīng)I向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)使ln K 減小催化劑此條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高解析(1)CO(g) + 3H,(g)=CH4(g) + H2O(g) 206 kJ mol1此反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，是提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素，根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是 合成甲烷適宜的反應(yīng)條件。6CaSQ 轉(zhuǎn)化為 CaCQ 的離子方程式為請(qǐng)分析 CaSQ 轉(zhuǎn)化為 CaCQ 的原理:一 17 H2= 41 kJ mol川.2CO(g) + 2H2(g)=CH4(g) + CO(g)1 H3= 247.4 kJ mol(1)圖 1 是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)I常數(shù) K 的自然對(duì)數(shù))的曲線(xiàn)圖，請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是圖2溫腹和壓強(qiáng)對(duì)甲烷產(chǎn)率的闿響提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因