1、請你思考請你思考化學反應計算中的幾種方法化學反應計算中的幾種方法計算方法計算方法適用范圍1、利用化學式進行計算、利用化學式進行計算2、利用化學方程式計算、利用化學方程式計算3、利用質量守恒定律計算、利用質量守恒定律計算物質中的某元素完全轉化物質中的某元素完全轉化到另一種物質中到另一種物質中已知任何一種物質的質量，已知任何一種物質的質量，可求其他物質的質量可求其他物質的質量所有反應物和生成物中只所有反應物和生成物中只有一種未知有一種未知=思路一：可根據化學式的計算求解思路一：可根據化學式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣解：解：18kg水中氫元素的質量水中

2、氫元素的質量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg產生氫氣的質量為產生氫氣的質量為2kg。若某種元素沒有全部轉化到某種物質若某種元素沒有全部轉化到某種物質(生成物）生成物）中去，求該物質的質量該怎么辦？中去，求該物質的質量該怎么辦？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可見根據化學式計算有它的局限性可見根據化學式計算有它的局限性思路二：利用化學方程式來計算思路二：利用化學方程式來計算第五章第五章 化學方程式化學方程式課題三課題三 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算復習提問復習提問水通電分解反應中反應物與生成物之間的質量比水通

3、電分解反應中反應物與生成物之間的質量比 通電 (12+16 ) 2 ： 1 2 ： 162 18 ： 2 ： 32若：若： 18克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克2H2O = 2H2 + O2 若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 32 克克通電說明說明：在化學反應中，反應在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是物與生成物之間的質量比是成正比例關系成正比例關系。因此，利用。因此，利用正比例關系根據化學方程式正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應和已知的一種反應物物（或生（或生成物）的質量，可求生成物成物）的質量，可求生成物（或或反應物）反應物）的質量的質量。根據化學方程式計算

4、的注意事項注意事項:（1）. 根據物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數的乘原子質量）與化學式前邊計量數的乘積積，計算時必須準確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規范化。（3）. 注意單位的書寫要求。- = -例例1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多可生成五氧化二磷多少克少克?(找出下列所解答案中的錯誤找出下列所解答案中的錯誤)解解:設可生成設可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點燃點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.53

5、1= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對分子（或原子）相對分子（或原子） 質量之和計算錯誤質量之和計算錯誤計算結果錯誤且無單位計算結果錯誤且無單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計算未帶單位計算未配平未配平設未知數不正確設未知數不正確類型一：根據一個已知量和化學方程式求未知量類型一：根據一個已知量和化學方程式求未知量例例2：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的解：設可生成氧化鎂的質量為質量為X (1)設未知數設未知數 . .設設2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃48 803克克 X (

6、2)寫出化學方程式寫出化學方程式.寫寫48- = -803克克X(4) 寫比例式寫比例式,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。克。 . . .解解 (5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案.答答 (3)列出相關數據列出相關數據 .列列Y = - 2452459612.25克96245X12.25克MnO2例例3：(1) 加熱分解加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多少可得到多少 克的氧氣克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？同時生成氯化鉀多少克？ (2) 制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克

7、需要氯酸鉀多少克?(1) 解:設可得到氧氣的質量為設可得到氧氣的質量為X，2KClO3=2KCl +3O22459612.25克X-= -X = -= 4.8 克答答:解解5.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克克.149245 12.25克- = -149 Y14912.25克可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克.生成氯化鉀的質量為生成氯化鉀的質量為YY= 7.45克克MnO2(2) 解：設：需要氯酸鉀的質量為解：設：需要氯酸鉀的質量為X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸鉀需要氯

8、酸鉀12.25克克.2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱，冷卻，稱得殘余固體的質量為得殘余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？解：解：根據題意，加熱片刻生成氧氣根據題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設參加反應的設參加反應的KClO3的質量為的質量為X，反應生成，反應生成KCl

9、的質量為的質量為YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克 反應后固體殘余物中反應后固體殘余物中 剩余剩余KClO3： 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：略答：略類型二：過量計算類型二：過量計算例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？氧化鎂多少克？ 思路：假設其中一種物質完全參加反應，算出另外的物質的量，看哪種物質過量，然后把參加反應的不過量的物質作為已知量進行計算。例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反

10、應后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃6克克反應后氧氣有剩余反應后氧氣有剩余483280解：設解：設6克鎂完全參加反應，則需要氧氣的質量為克鎂完全參加反應，則需要氧氣的質量為x設反應后生成氧化鎂的質量為設反應后生成氧化鎂的質量為Y48326gx=xx=4g4g 6gy48806gy=Y = 10g答：生成氧化鎂的質量是10g三、差量計算三、差量計算金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應后，停止加熱并繼氣的情況下加熱，充分反應后，停止加熱并繼續通氫氣直到試管冷卻，稱量得到續通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.

11、76克固體克固體物質。求反應前混合物中氧化銅的質量？物質。求反應前混合物中氧化銅的質量？方法一：方法一：解：設混合物中原有金屬銅質量為解：設混合物中原有金屬銅質量為x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化銅的質量氧化銅的質量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化銅的質量為答：混合物中有氧化銅的質量為0.8克。克。80640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化銅中的氧元素的質量為解：氧化銅中的氧元素的質量為 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化銅的質量氧化銅的質量= 0.16克克

12、= 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化銅的質量為答：原混合物中氧化銅的質量為0.8克?？?。OCuO 方法三：設參加方法三：設參加CuO的量為的量為xCuO + H2=Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x. g答：原混合物中氧化銅的質量為答：原混合物中氧化銅的質量為0.8克。克。 差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。題方法。 也就是說，在化學反應

13、前后，物質的質量差和參加該也就是說，在化學反應前后，物質的質量差和參加該反應的反應物和生成物的質量成正比。反應的反應物和生成物的質量成正比。 解題關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即解題關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定根據題意確定“理論差值理論差值”，再根據題目提供的，再根據題目提供的“實實際差量際差量”，列出正確的比例式，求出答案。，列出正確的比例式，求出答案。 解題步驟 1 1、根據化學方程式分析反應前后形成差量的、根據化學方程式分析反應前后形成差量的原因（即影響質量變化的因素）原因（即影響質量變化的因素） 2 2、找出差量與已知量、未知量間的關系，然、找出差量

14、與已知量、未知量間的關系，然后再列比例式（對應成比例，注意：單位要一后再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致）致） 3 3、求解。、求解。 一般來說，化學反應前后凡有質量差、一般來說，化學反應前后凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量的氣體體積差、密度差、壓強差等差量的題都可以用差量法求解。題都可以用差量法求解。 例例1 1：在某硫酸銅溶液中，加入一個質量為：在某硫酸銅溶液中，加入一個質量為1.12g1.12g的鐵片，經過一段時間，取出洗凈、烘的鐵片，經過一段時間，取出洗凈、烘干，承重，質量變為干，承重，質量變為1.16g1.16g，計算在這個化學，計算在這個化學反應中溶解了鐵多少反應

15、中溶解了鐵多少g?g?析出銅多少析出銅多少g?g? 解：設溶解鐵的質量為解：設溶解鐵的質量為x x，析出銅的質量為，析出銅的質量為y y Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSO Cu+FeSO4 4 質量差質量差 56 64 64-5656 64 64-56 x y 1.16-1.12 x y 1.16-1.12= x56 64-56 1.16-1.12x=0.28g例例1：某純凈物：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。思路：思路：X + 3O2 = 2

16、CO2 + 2H2O反應后反應后C：H:O:2個個4個個6個個反應前反應前O： 6個個X中：中：C:H:2個個4個個注意：注意：X前的計量數前的計量數若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。C2H4類型四：根據計算推斷物質組成類型四：根據計算推斷物質組成例例2：若：若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學的化學式式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應后反應后C：H:O:2個個8個個8個個反應前反應前O： 6個個2X中：中：C:H:O:2個個8個個2個個X的化學式為的化學式為CH4O（或（或CH3OH）C

17、O2C100%例例3、把、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？元素組成？思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的質量是多少？元素的質量是多少？怎么求？怎么求？C：= 44克克441212克克=H：27克克= 27克克18 2=3克克因為乙醇因為乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：氧元素質量為：23克克 -（12克克+3克）克）

18、=8克克2HH2O100%44克克= 8.8克克例例4、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的質量：的質量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質量：的質量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中質量比含碳化合物中質量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C1根據化學方程式計算的一般方法是：根據

19、化學方程式計算的一般方法是：掌握根據化學方程式計算掌握根據化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比各反應物和生成物之間的質量比是這是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：各各物質的物質的化學式是否正確化學式是否正確；化學方程式

20、是否符合質量守恒定律化學方程式是否符合質量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計算出反應中）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比已知物質和待求物質的質量比。 （這是正確解題的關鍵）（這是正確解題的關鍵）（4）進行）進行準確、熟練的數學運算準確、熟練的數學運算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規范的書寫格式完整的解題步驟和規范的書寫格式。 （這是解題規范的必需）（這是解題規范的必需）課堂課堂小結：小結： （3）寫出有關物質的相對分子質）寫出有關物質的相對分子質 量（不忘乘以前面的化學計量數）量（不忘乘以前面的化學計量數） 已知量和未

21、知量列比例式已知量和未知量列比例式2、根據化學方程式進行計算的步驟、根據化學方程式進行計算的步驟（1）設未知數）設未知數.設設 （2）寫出化學方程式寫出化學方程式. 寫寫（4 4） 求解求解（5 5） 簡明地寫出答案簡明地寫出答案答答3根據化學方程式計算的注意事項：根據化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量純凈物的質量，如果是，如果是不純物，則需要轉換。不純物，則需要轉換。純物質的質量純物質的質量=不純物質質量不純物質質量純度純度=不純物質質量不純物質質量（1雜雜質的質量分數）質的質量分數）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體

22、、液體的質量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。 氣體質量（氣體質量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質量（液體質量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應完全反應”、“恰好恰好完全反應完全反應”等來描述。等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮考慮過量問題過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數的時候要設）注意已知質量的單位；設

23、未知數的時候要設的質量的質量為為X，而不能設，而不能設 X克；整個化學計算過程要帶單位，最克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫上單位。的值后寫上單位。(無說明則保留到小數點后一位）無說明則保留到小數點后一位）1相等質量的下列物質，在氧氣中相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質量的鐵和鋅分別與相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學反應，已知反應的化學方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成

24、氫氣的質量是氫氣的質量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較練習練習思路：寫出反應方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前的思路：寫出反應方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前的計量數相等（都為計量數相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。結果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當產生高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分氧氣時，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4

25、、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克思路：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解?？烁咤i酸鉀有可能沒有全部分解。所以所以15.8克這個數據在此不能直接用于計算?？诉@個數據在此不能直接用于計算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設生成解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4下列

26、關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應中，的反應中，X的相對原子質量為的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是的相對分子質量是 （ ） A.

27、64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題用質量守恒定律解題解：設解：設Z的相對分子質量為的相對分子質量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反應、某反應A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應，參加反應A的質量應為

28、的質量應為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據質量守恒定律根據質量守恒定律D7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應，若反應的化學方程式為的化學方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對原兩元素的相對原子質量之比為子質量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發生化學反應，發生化學反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，

29、C已消耗完，還已消耗完，還有氣體有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比放出，反應過程中物質質量變化的比ABCD的的值為值為 （ ）A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應，若反應的化學方程式為的化學方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對原兩元素的相對原子質量之比為子質量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設設X的相對原子質量為的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為的相對原子質量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學式為的化學

30、式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發生的粉末狀混合物充分加熱，發生化學反應，化學反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放放出，反應過程中物質質量變化的比出，反應過程中物質質量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從

31、9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應物還是生物？是反應物還是生物？ D最后質量有多少？最后質量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據質量守恒定律根據質量守恒定律ABCD = 121596 = 453210下列物質在空氣中完全燃燒，生成的下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子分子的個數比為的個數比為1:2，則該物質是（，則該物質是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法思路：方法配平化學方程式，觀察符合題意的配平化學方程式，觀察符合題意的A、C方法方法設生成設生成1分子分子CO2，2分子分子

32、H2O則：則： C元素質量為元素質量為12H元素質量為元素質量為4該物質中碳、氫元素的質量比為該物質中碳、氫元素的質量比為 3111、把、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的足量的稀鹽稀鹽酸反應，酸反應，待反應停止后待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應的鋅的質量。參加反應的鋅的質量。這種鋅粒中含鋅的質量分數。這種鋅粒中含鋅的質量分數。解：設參加反應的解：設參加反應的Zn的質量為的質量為X根據題意：根據題意：反應生成氫氣的質量為反應生成氫氣的質量為0.1

33、gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：參加反應的鋅的質量為答：參加反應的鋅的質量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質量分數為這種鋅粒中鋅的質量分數為72%12H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成，經點燃充分反應后生成18g水，水，則混合氣體可能是則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無法確定無法確定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃3643218克克X假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質量為假設混合氣體