1、山東省棗莊四中初中化學專題 質量守恒1：在工業(yè)上用氨氣可以制取硝酸，其中有一個反應為：4NH3 + 5O2 = 4X + 6H2O則X 的化學式為 。2：已知Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH。現有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物，將其溶于水中，再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾。將濾渣干燥后稱量，發(fā)現其質量與原固體質量相同。則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質量比為 。3：已知氫氧化鈉與氫氧化鈣是同類物質。將一包氫氧化鈉固體放置在燒杯中一段時間，固體發(fā)生潮解且有一些變質了。現向其中加入50克7.3%的稀鹽酸，放出1.1克氣體，此時溶液恰好呈中性。原氫氧化鈉固體的質

2、量為 。4：某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質量分數約為A. B. C. D. 5：現有一包由硫酸鎂、硫酸鉀、氯化鉀和氯化鎂四種固體物質組成的混合物，將其溶于水中。測得SO42-、Mg2+和Cl-的個數比為357，則K+與SO42-的個數比為 。同步練習150克98%的濃硫酸稀釋為24.5%的硫酸，需加水 克。2在反應A+B=C+D中，反應物的質量比為AB=52。完全反應后共生成2.1克C和D，

3、則消耗反應物A 克，B 克。3取A、B、C三種物質各16克混合加熱，充分反應后混合物中有12克A、27克C和一定質量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為A2A+B=C+2D BA+ 2B=C+2DC2A+B=2C+D DA+B=C+2D4一定質量的乙醇燃燒后，生成27.6克一氧化碳、二氧化碳和水，其中水的質量為108克，則參加反應的乙醇質量是 克，產物中一氧化碳質量為 克。5由MgO、MgSO4、MgHPO4組成的混合物中Mg元素的質量分數為33%，則混合物中氧元素的質量分數為 。6 某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只

4、生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。則該化合物中 A.含有碳、氫、氧三種元素 B.只含碳、氧兩種元素C.只含碳、氫兩種元素 D.無法確定756 g鎂、鐵、鋅的混合物跟足量稀硫酸反應后得到的混合溶液，經蒸發(fā)后得到200 g無水硫酸鹽，則反應產生的氫氣的質量是 A. 2 g B. 3 g C. 3.5 g D. 4.5 g8 向一定量的鋅粒中加入100 g稀H2SO4，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液的質量為106.3 g，參加反應的鋅的質量是 9某煉鐵廠用580 t含Fe3O4 80%的磁鐵礦（其余為不含鐵的雜質），可煉得含雜質為4%的生鐵質量是 10將A、B、C三種物質各10 g混合加熱，A全

5、部參加反應，生成4 g D，同時增加8 g C。則參加反應的A與B的質量比為 A. 15 B. 51 C. 14 D. 4111現有m g KClO3與2 g MnO2的混合物，加熱完全反應后得到殘余物n g，則生成的氯化鉀的質量是 A. （m-n）g B.（m+2-n）g C. （x-2-n）g D.（n-2）g12也能和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。現有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應，另一份與過量的鹽酸反應，若要制取等質量的氫氣，則兩份鋁的質量比為 A. 11 B. 12 C. 23 D. 3213有X、Y兩種元素，使12 g X2與XY3反

6、應生成24 g C，反應的化學方程式為X2+XY3=3C。則X、Y兩元素的相對原子質量之比為 A. 11 B. 12 C. 31 D. 3414用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10 g與50 g稀硫酸充分反應，鐵屑耗完，溶液的質量為55.4 g，則此鐵的純度為 A. 84% B. 28% C. 56% D. 無法確定15A、B、C三種物質各15 g，在一定條件下充分反應后生成新物質D 30 g；若增加10 g A，A與C恰好完全反應。則參加反應的B與C的質量比是A. 53 B. 52 C. 23 D. 32 16CO+CuO Cu+CO2中，若生成的Cu和CO2的質量和為10.8 g，則參加反應的CuO的質量為 A. 64 g B. 8 g C. 16 g D. 2.8 g17托盤上的燒杯中，分別放有足量的等質量、等溶質質量分