1、鋁及其化合物 編：17 班級： 組別 姓名 【學習目標】 1、熟練掌握鋁及其化合物的主要性質并靈活應用。 2、小組合作探究有關鋁及其化合物的簡單計算及Al(OH)3的制備方案。 3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習快樂 【使用說明】利用一節課完成學案，下課收齊。下節課學生先自糾10分鐘，再針對基礎知識檢測 5分鐘。然后學生對出錯多的題目討論10分鐘，學生展示、教師點撥15分鐘，鞏固落實5分鐘 【基礎自學】 一、鋁 1、物理性質： 鋁為_色金屬，熔、沸點較高，密度較_， 硬度較_，導電性僅次于_ 2、化學性質： （1）與非金屬單質（O2、Cl2、S等）反應 思考：常溫下鋁不易被腐蝕的原因 ？ 鋁在

2、氧氣中燃燒的現象？反應的化學方程式？因此鋁可用于制造_、_、_等。 （2）發生鋁熱反應 思考：引發鋁熱反應的實驗操作是？現象？試舉例寫出鋁熱反應的化學方程式？ 什么是鋁熱劑？鋁熱反應的應用是？ (3) 鋁能與某些鹽溶液反應，寫出鋁與硫酸銅溶液反應的離子方程式_ 練習1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放 出 相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為（ ） A.12 B.13 C.32 D.11 二、鋁的化合物 氫氧化鋁是_的白色膠狀物質，氫氧化鋁能_水中的懸浮物，又能_，因此可用于_ 思考鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿，故他們都

3、是兩性物質，這種說法對嗎？試總結哪些物質既能與強酸反應，又能與強堿反應。 如何分別以鋁、氧化鋁為原料制取氫氧化鋁？（其他試劑自選）（寫出相關的離子方程式） 練習2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中_離子增加，_離子減少，繼續加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在_離子 【總結】鋁及其化合物的轉化（在箭頭上填寫轉化所需的試劑以及反應條件） 【合作探究】 1、等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等物質的量的鋁，生 Al3+ Al Al(OH)3 Al2O3 Al(OH)4 成氫氣的體積比為56，則

4、甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（ ） A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量、乙中堿過量 C.甲中酸過量、乙中鋁過量 D.甲中酸過量、乙中堿過量 2、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL 3、現有一塊已知質量為 56.4的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，兩位同學設計了不同的實驗方案。 實驗設計1：鋁鎂合金 測定生成氣體的體積為69.44L（標準狀況） 實驗設計2：鋁鎂合金 過濾，測定沉淀的質量為5.8

5、g （1）寫出實驗方案2中反應的離子方程式 _ （2）實驗方案1中鎂的質量分數為 （3）請你設計第三種測定鎂的質量分數的實驗方案（表示方式同上） 【課堂訓練】 1、1989年世界衛生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ） 制鋁錠 制易拉罐 制電線電纜 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 用明礬和蘇打作 食物膨化劑 用Al(OH)3制成藥片治胃病 制防銹油漆 A. B. C. D. 2、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下轉化關系（部分產物及反應條件已略去）；下列判斷正確的是 AX元素可能為Al BX元素一定為金

6、屬元素 C反應和互為可逆反應 D反應和一定為氧化還原反應 3、不用其他儀器和試劑，僅用試管和膠頭滴管無法鑒別的兩種溶液是（ ） 足量鹽酸 過量NaOH溶液足量鹽 A B C OH H+ A A.Al2(SO4)3和KOH B.Na2CO3和NaHSO4 C.NaAl(OH)4和HCl D.NaCl和 AgNO3 4、向氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，現象是_;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，現象是_ 。 Al(OH)3 通CO氣體， 沉淀 加濃NaOH 溶液，加熱 濾液 鋁土礦 加熱 過濾 洗滌 過濾 加鹽酸 2并控制反應條件濾液甲 過濾 沉淀 若氯化鋁的物質的量為1mol，在下列坐標系中畫

7、出相應的 5、將一只鋁制的易拉罐內充滿二氧化碳，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封住罐口，經過一段時間后，管壁內凹而癟，又經過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓起來。 （1）管壁內凹而癟的原因是 反應的化學方程式是 （2）癟了的罐壁又重新鼓起來的原因是 反應的化學方程式是 6、工業上用鋁土礦（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： （1）寫出步驟中所發生反應的離子方程式 _ A 濾液乙 nAl(OH)3 ) n(NH3·H2O) nAl(OH)3 ) n(NaOH) （2）用氧化鋁冶煉鋁的化學方程式是_ （3）請設計另一個實驗

8、方案提取氧化鋁（表示方式同上） _ 【當堂檢測】 1、將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產生沉淀的量與X的物質的量的關系可以用如圖表示的是 （ ） AX為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液 BX為CO2，Y為Ca(OH)2溶液 CX為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液 DX為HCl，Y為NaAl(OH)4溶液 2、以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混合后，不會產生沉淀的是 A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、KOH C、MgCl2、NaOH、HNO3 D、NaAl(OH)4、NaOH、H2SO4 高三化學

9、一輪復習學案答案 編17 【基礎知識復習】 一、鋁 1、銀白 小 小 銀、銅和金 X物質的量 沉淀的量 Y 0 2、（1）鋁易被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬繼續與氧氣反應 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體 4Al+3O 2 點燃 2Al2O3 燃燒彈 信彈 火箭推進劑 （2）在反應混合物上面加少量氯酸鉀，在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條 發生劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中，冷卻后得到黑色固體 2Al+Fe2O 3 高溫 Al2O3+2Fe 鋁與金屬氧化物的混合物 焊接鋼軌 焊接大截面的

10、鋼材部件 冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等 （3）2Al+3Cu2+2Al3+3Cu 【練習】1、D 二、鋁的化合物 1、（1）幾乎不溶于水 凝聚 吸附色素 水的凈化 【思考】不對。鋁為金屬單質 氧化鋁為兩性氧化物 氫氧化鋁為兩性氫氧化物 既能與酸反應，又能與堿反應的物質：單質：鋁 兩性氧化物：Al2O3 兩性氫氧化物：Al (OH)3弱酸酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸銨鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS A、2Al+2OH- +6H2O2 Al(OH)4-+3H2 2 Al(OH)4-+CO2= 2Al

11、(OH)3+H2O B、2Al+6H+2Al3+3H2 Al3+3NH3·H2OAl (OH)3+ 3NH4+ C、2Al+2OH- +6H2O2 Al(OH)4-+3H2 2Al+6H+2Al3+3H2 Al3+3Al(OH)44Al(OH)3 D、Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al3+3NH3·H2OAl (OH)3+ 3NH4+ E、Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 2 Al(OH)4-+CO2= 2Al (OH)3+H2O F、Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 Al3+3Al(OH)44Al(OH

12、)3 練習2、Na+ Mg2+、Al3+ Na+、Cl、Al(OH)4、OH 【小結】1、 【合作探究】 1、B 2 、C 3、（1）H+OHH2O Mg2+ +2OHMg(OH)2 Al3+4OHAl(OH)4 （2）4.3% （3）鋁鎂合金 過濾、洗滌、干燥，測定剩余固體的質量 或鋁鎂合金 測定生成氣體在標準狀況下的體積 【課堂訓練】 1、A 2、D 3、D 4、生成白色沉淀，逐漸增多至最大量后不再變化 生成白色沉淀，逐漸增多至最大量后沉淀又逐漸溶解，最后得到無色透明溶液 5、（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，罐內氣壓減小 2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O （2）氫氧化鈉溶液與鋁反應放出氫氣，罐內氣壓增大 Al3+ Al Al(OH)3 Al2O3 Al(OH)4 3mol 1mol nAl(OH)3 ) 3mol 4mol 1mol nAl(OH)3 ) 足量NaO