1、計算題型匯總一、 分類討論1某金屬氧化物的式量為m，對應氯化物的式量為n則該金屬的化合價為（）ABCD2某元素R的氧化物相對分子質量為M，其硫酸鹽的相對分子質量為N，則該元素的化合價可能是下列關系式中的（）A+B+C+D+二、極值討論1在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO3的質量分數可能是（）A10%B25%C30%D35%2密閉容器中盛有CH4、N2和O2的混合氣，點火使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內的混合氣中碳元素的質量分數為12%，則反應前混合氣中N2的質量分數可能為（）A28%B42%C54

2、%D64%3一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數24%，則其中氮氣的質量分數可能為（）A20%B40%C60%D80%4汽車安裝的排氣凈化器的技術核心是使用高效催化劑，使廢氣中的CO和NOx在催化劑表面進行氧化還原反應（1）寫出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反應轉化為無毒物質的化學方程式（2）若汽車尾氣中含有38g NO和NO2的混合物，經過充分轉化后生成無毒物質的質量（m）范圍是（計算結果保留1位小數）5某密閉容器中含有氫氣和氧氣的混合氣體共10g，燃燒后充分反應，冷卻到室溫，氣體質量減少了9g

3、，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量為（）A1g和9gB3g和7gC2g和8gD4g和6g6.現有CO,O2混合共10g,點燃后通過足量澄清石灰水,剩余氣體1.2g,求混合物中各物質質量？判斷剩余氣體是什么？7金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2A+BA2B某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時，所用A和B的質量a和b各不相同，但總質量相等，都是8.0g有關實驗數據記錄如下試求丙學生實驗中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的質量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g三、巧解化學式計算1由Na2SO4

4、、Na2SO3、Na2S三種物質組成的混合物，測得硫元素的質量分數是32%，則此混合物中氧元素的質量分數為（）A22%B45%C20%D無法計算2.在CuS、CuSO4,CuSO3三種物質中,已知氧元素的質量分數為m%,則銅和硫元素的質量分數分別為_、_3經測定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質量分數為X%，則該混合物中氧元素的質量分數為（）A6X%B12X%C17X%D2X%4CH3OH，C2H5OH，C4H10O組成的混合物中氧元素的質量分數為y，則碳的質量分數為5.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%

5、，則氧元素的質量分數為_.6在FeO、Fe2O3和Fe3O4三種物質組成的混合物中，鐵元素和氧元素的質量比為218，則FeO、Fe2O3和Fe3O4三種物質的質量比可能為（）A9205B5209C82129D920137由BaCO3和CaCO3組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數為10%，則下列各項中：鋇元素的質量分數 鈣元素的質量分數 氧元素的質量分數 CaCO3的質量分數 BaCO3的質量分數 BaCO3和CaCO3的質量比，其中能確定的是（）A都不能確定B只有能確定C只有能確定D都能確定四、質量守恒定律應用1在A+B=C+2D的反應中，已知2.9克A與4.9克B恰好完全反應生成6.0

6、克C，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（）A86B58C40D292在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1，用一定質量的A與12克B恰好完全反應，生產11克C，則下列說法中錯誤的是（）A若A的相對分子質量是32，則C的相對分子質量是88BB與D的相對分子質量之比是16：9C同時生成D的質量是9克D反應中，A與C的質量之比是8：113A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D；若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩下C下列說法正確的是（）A第一次反應停止后，B剩余9gB第二次反應后，C的質量為10gC反應中A和B的質量比為3：2D

7、第二次反應消耗的C的質量為4g4已知化學反應 2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應生成16克C，已知D 的相對分子質量為44，則下列說法正確的是（）A14克A參加反應可生成D22克BA的相對分子質量是28CB的相對分子質量是40DA、B、C、D 中 C的相對分子質量最大5在一密閉容器內有4種物質，通過電火花引燃后發生充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：甲乙丙丁反應前的質量/g410125反應后的質量/g未測定21109已知丁的相對分子質量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數的比為（）A1：1B1：2C1：3D2：16把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉

8、容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表下列說法不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）4.02.03.02.0反應后的質量（g）1.2X2.45.4AX=2.0，乙可能是催化劑B甲和丙是反應物C參加反應的甲、丙質量比是1：2D丁一定是化合物7在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表所示：四種物質甲乙丙丁反應前質量/g251525反應后質量/g14未測219下列說法不正確的是（）A未測值為3gB丙可能是催化劑C該反應一定是化合反應D參加反應的甲與乙的質量比為11：38密閉容器內有M、N、P、Q四種物質，一定條件下反應一

9、段時間后，測得密閉容器內仍然是M、N、P、Q四種物質，反應前和反應一段時間后各自的物質的質量見下表：物質MNPQ反應前質量（g）15.88.431.61.6一段時間后質量（g）待測1421.66下列說法中，正確的是（）A一段時間后，M的質量大于15.8gB物質P一定是化合物C反應生成的N與Q的質量比為7：3DM肯定為該反應的催化劑9密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物 質ABCD反應前質量/g19.78.731.60.4反應后質量/g待測17.403.6下列說法正確的是（）A物質C一定是化合物，物質D可能是單質B反應后密閉容器中A的質量為1

10、9.7 gC反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36D若物質A與物質C的相對分子質量之比為197：158，則反應中A與C的化學計量數之比為2：1五、有機物相關計算1喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質量在300400之間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數為（）A42B43C44D452由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87%，則混入的烴可能是（）ACH4BC2H2CC2H

11、6DC8H83在“綠色化學工藝”中，最好是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是（）ACO和CH3OHBCO2和H2OCH2和CODCH3OH和H24某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比為22：9，則該有機物可能是（）AC2H4BC12H22O11CC6H12O6DC2H5OH5常用燃燒法測定有機物的組成現取1.6g某有機物在足量的O2中完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O對該有機物組成有下列推斷：一定含C、H元素；一定含有O

12、元素；一定不含O元素；可能含有O元素；分子中C、H原子個數比為1：3；分子中C、H、O三元素的質量比為3：1：4其中正確的推斷是（）ABCD63.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，則對該物質相關判斷正確的是（）A該物質只含碳、氫元素B該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該物質由碳、氫、氧三種元素組成D無法判斷該物質的元素組成7液化石油氣的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），將二者的混合氣體14 g在足量氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳44g，下列判斷中不正確的是（）A混合氣體中碳與氫的質量之比一定是6：1B消耗O2的質量一定為48gC混合氣體中丙烯（C3H6）

13、的質量分數一定為50%D混合氣體燃燒生成H2O的質量一定為18 g8下列四組以任意比組成的混合物，分別在空氣中充分燃燒，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子數目一定比二氧化碳分子數目多的是（）AC2H4和C3H6BC2H2和C3H8CC2H6和C2H5OHDC2H4和C2H69有機物A在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水為確定A的組成，某同學進行了如下探究【猜想】猜想：A中只含C、H兩種元素 猜想：A中含C、H、O三種元素【實驗】如上圖【結論】（1）猜想正確（選填“”或“”）你的判斷依據是（2）在有機物A中所含元素的質量比為10某有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的水蒸氣、二氧化碳氣體依次通過裝

14、置甲和乙 （假設每步吸收完全），稱量通入氣體前后裝置的質量，數據如下：裝置甲 裝置乙通氣前質量 200g 180g通氣后質量203.6g 184.4g分析上表的數據，該有機物的化學式可能是（）ACH4BC2H4CC2H5OHDCH3OH11在密閉容器中，將少量乙醇（化學式C2H5OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W現測得反應前后各物質的質量如下：物質乙醇氧氣二氧化碳水蒸氣W反應前質量/g4880000反應后質量/g204454x下列有關說法錯誤 的是（）AW物質一定含有氫元素B該反應屬于氧化反應CW物質一定含有氧元素Dx的值為2812將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全

15、封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X測得反應前后物質的質量如下表下列判斷正確的是（） 物質乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g4.68000反應后質量/g004.45.4mA表中m的值為2.8BX可能是該反應的催化劑C增加氧氣的量可以減少X的生成D物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的化學式可表示為（C6H10O5）n下列說法錯誤的是（）A竹炭可用于凈化室內空氣 B竹炭纖維屬于有機化合物C每個（C6H10O5）n分子中含有6n個碳原子D竹炭纖維中C、H、O三種元素的質量比為6：10：514.復方冬青油軟膏具有強力迅速鎮痛

16、作用其有效成分的分子模型如圖下列說法中不正確的是（）A該有機物中含氧元素的質量分數最小B該有機物分子中氫、氧原子的個數比為8：3C該有機物完全燃燒生成二氧化碳和水D該有機物的化學式為C8H8O3六、差量法1某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（）A6gB8gC13.2gD20g2取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%下列判斷正確的是（）A生成2.0gCO2氣體B原來CaCO3的質量為14.3gC生成了5.6gCaOD剩余CaCO3的質

17、量為3.0g3某同學實驗時，用氫氣還原16克氧化銅，反應一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質量為14.4g，則下列結論正確的是（）A有1.6g水生成B有1.4g銅生成C實際用去氫氣的質量大于0.2gD有80%的氧化銅參加反應4.實驗室用8克高錳酸鉀分解制氧氣，反應后稱得固體質量為7.2g，則剩余固體物質的成分是（ ）AK2MnO4和MnO2 B. KMnO4和K2MnO4C. KMnO4 D. KMnO4、K2MnO4和MnO2 5.將100g含碳酸鈣質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%.則生成Ca

18、O的質量約為（ ）A .28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0 g6.石灰石是我市主要礦產之一。小江同學為了尋找純度超過85的石灰石，對某一石灰石樣品進行了如下定量實驗。請通過分析計算：實驗步驟稱量燒杯的質量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應待反應完全后，稱量燒杯及剩余物的質量實驗數據燒杯質量為50.0g燒杯和鹽酸的質量為100.0g石灰石樣品的質量為12.0g燒杯及其剩余物的質量為107.6g（1）該實驗中生成二氧化碳的質量是多少克?（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求?（樣品中的雜質不與鹽酸反應）7.請根據下圖所示的實驗過程和提供的數

19、據，計算（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質量分數。（2）反應后溶液中溶質的質量分數。  已知：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl8某同學把24.5g的KClO3和7.5g的MnO2混合物放在試管中，經加熱完全反應并冷卻后，稱得試管中殘余物質量為22.4g則下列數據及分析正確的（）A22.4g殘余物是氯化鉀B反應中產生的氧氣質量為9.6gC反應中產生的氧氣質量為2.1gD22.4g的殘余物中含有7.5g MnO2950g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）則反應產生氫氣的質量

20、是（）A2gB3gC3.5gD4.5g10鎂、鋅合金粉末7.7g恰好與一定質量20%的稀硫酸完全反應，將反應后的溶液蒸發，經處理后得不含結晶水的固體22.1g，則反應中生成氫氣的質（）A0.1gB0.2gC0.3gD0.4g11已知Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，硅不與鹽酸反應將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同則該合金樣品中鐵鋁硅的質量比不可能是（）A112：81：28B336：27：84C324：135：36D56：81：56七、無數據計算1銅粉和碳酸鈣粉末的混

21、合物在空氣中充分煅燒，所得固體產物與原混合物的質量相等，則原混合物中銅和碳酸鈣的質量之比為（）A16：25B44：25C8：7D4：112.木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣全部分解，木炭完全氧化如果生成的二氧化碳總質量等于混合物的總質量，則混合物中木炭的質量百分比含量為（）A82.6%B54.3%C21.5%D17.4%3. 銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后,得到的黑色物質與原混合物質量相等,則原混合物中碳粉的質量分數W為_4.在一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，將10克混合氣體通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（）A2.8克 B4.4克 C5克 D10克

22、八、關系式元素守恒法1.10.6g碳酸鈉和足量鹽酸反應,把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中,能生成沉淀_克.2. 用含FeS260%的黃鐵礦（主要成分為FeS2）800t,通過下列反應制取硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4 若在整個制取過程中損失硫元素7%,能制得98%的硫酸多少t?九、表格型數據分析型計算題1某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實驗基礎上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：反應過程反應前反應后質量變化（

23、不含容器質量）34.3g32.7g若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結論不正確的是（）A二氧化錳的質量為0.3gB最多得到氧氣的質量為1.6gC雙氧水中過氧化氫的質量為3.4gD反應后容器中水的質量為1.8g2. 某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量（g）2.122.082.042.04(1)    寫出發生反應的化學方程式。(

24、2)    加熱t3時間后氯酸鉀是否已經完全反應？_（填是或否）。(3)    求完全反應后產生氧氣的質量。(4)    求該樣品中氯酸鉀的純度。3.現有某銅粉和鎂粉的混合物樣品。為了測定樣品中銅的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數據如下表：          學生物質質量甲乙丙  丁所取固體樣品的質量（g）20151010加入硫酸溶液的質量（g）100100100120反應后剩余固

25、體的質量（g）17.612.67.67.6分析實驗數據，回答下列問題：（1）混合物中銅的質量百分含量是多少？（2）反應后溶液的質量是多少？（3）若將生成的溶液在t攝氏度時，配成飽和溶液，還需蒸發掉多少克水？（t攝氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）4.有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅是一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）。某學生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見表稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質量1.3150.630.30.3（1） &

26、#160;     石灰石樣品的純度是多少？（2）       20g稀鹽酸的質量百分比濃度是多少？（3）       100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少kg?5.為測定NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，某化學課外小組取29g該混合物放入燒杯中，分五次連續加入稀鹽酸（每次50g）實驗所得數據如表：實驗次數第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸的質量50g50g50g50g50g燒杯和燒杯內物質的總質量159.1

27、g206.9g254.7g302.5g352.5g請你計算：（1）燒杯的質量是多少克？（2）原固體混合物中Na2CO3的質量分數（3）實驗完畢后，溶液中NaCl的質量分數（以上計算結果均保留一位小數）十、圖像型計算題1往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉己知反應的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系則下列說法不正確的是（）AB點后溶液的顏色為藍色BD點對應縱坐標為6.4C該200g溶液中的CuCl2 質量分數為6.75%D取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產生2.在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：（1）當滴加了73 g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為      g。（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時